《2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III) 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 S 32 K 39 Mg 24 Ba 137 P 31 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液?、谑悄z體?、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應?、苣芡高^濾紙 ⑤不能透過濾紙?、揿o置后會析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤

2、 D．①③④⑥ 2．下列電離方程式正確的是 A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 3．下列敘述中正確的是 A．硫酸的摩爾質量是98g　　　　 B．標準狀況下，22.4L的O2質量為32g C．2gH2所含原子物質的量為1mol 　D．鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量 4．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

3、C A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Cu2+、Cl－ 、SO42－、NO3－ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+ 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA B．標準狀況下，11.2 L H2O 中含有的分子數(shù)目為0.5NA C．0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10 NA D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2

4、中含有的原子數(shù)為3 NA 6．下列實驗操作或裝置錯誤的是 A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．轉移溶液 7．下列離子方程式中正確的是 A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ B．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑ C．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應：Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓ D．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O 8．下列有關敘述不正確的是 A．由于Al2O3熔點比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時

5、，鋁熔化但不滴落 B．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒 C．鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由反應條件決定 D．金屬單質與非金屬單質發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬單質 9．為提純下列物質（括號內(nèi)物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是 物 質 除雜試劑 分離方法 A 硝酸銅溶液（硝酸銀） 銅粉 結晶 B NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取 C 乙醇（水） —— 分液 D 銅粉（鐵粉） 稀鹽酸 過濾 10．下列各組的兩種物質在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和HCl ； Cu(OH)

6、2和CH3COOH B．Ba(OH)2和MgSO4； BaCl2和(NH4)2SO4 C．Na2CO3和H2SO4； K2CO3和NaHSO4 D．CaCO3和HCl； Na2CO3和HCl 11．下列敘述正確的是 A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等 B．任何條件下，等物質的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同 C．同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等 D．常溫下，0

7、.1mol/L的KI溶液中含有I-的物質的量為0.1mol 12. 有下列物質：①8.5g NH3 ②標準狀況下22.4L H2 ③4℃時10ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③①④ D. ①②③④ 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

8、 13．下列關于物質的檢驗說法正確的是 A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子 B．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32—[來 C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl— D．用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質 硫酸化學純(CP) (500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g／cm3 質量分數(shù)：98％ 14．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑

9、標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L—1 B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49％ C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL D．稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進行 15．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾?、诩舆^量NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸?、芗舆^量Na2CO3溶液?、菁舆^量BaCl2溶液。不正確的操作順序是

10、 A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③ 16．已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是 A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應 B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1 D．③中l(wèi)mol氧化劑反應則還原劑失電子的物質的量為5mol 17．今有一混合物的水溶液，只可能含有

11、以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（注：已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O） 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體； 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g 綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是 A．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、K+ B．該混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－ C．該混合液中一定含有：NH

12、4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+ D．該混合液中：c(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32－) = 0.2mol/L 非選擇題（共56分） 18．（12分）下圖為兩套實驗裝置。 （1）寫出下列儀器的名稱： ① ；② 。 （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號） （3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為： ，冷卻水從 口進。 （4）現(xiàn)

13、需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 、 。 （5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 其正確的操作順序為_____________________。 （6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為______g，該同學應稱量______g NaOH。

14、 （7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。 ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線 ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線 19．（8分）按照要求填空： ⑴設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，則轉移的電子數(shù)目為 。 ⑵把0.5 mol鈉投入過量的m g水中得到a g溶液；把0

15、.5 mol鎂投入過量的n g鹽酸中得到b g溶液，若m = n，則a、b的大小關系是 。 ⑶在標準狀況下，448mL某氣體的質量為0.64g，計算這種氣體的相對分質量為 。 ⑷某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl-）=1mol/L，則c（Na+）為 。 ⑸向某未知液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明該未知液中一定含 。（填離子符號） 20．(9分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液

16、．相應的實驗過程可用如圖表示： 請回答下列問題： ⑴寫出實驗流程中下列物質化學式：試劑X ，沉淀A ，沉淀B 。 ⑵①、②、③過程中均需要過濾，在進行此操作時需要用到的玻璃儀器為： 、 、 。 ⑶上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。 ⑷按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。 21．（8分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃

17、鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O ⑴用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。 ⑵該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是 。 ⑶KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強”或“弱”）。 ⑷如反應中轉移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 L。 22．（10分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子

18、方程式_________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應的離子方程式為： (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混

19、合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的　 曲線表示(填序號)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將　　　　。 23. 計算 ⑴把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L(溶液體積變化忽略不計）。求： ①反應中消耗HCl的物質的量 ②該混合物中鋁、鐵的物質的量 ⑵將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，金屬固體變?yōu)?0.8g。求： ①剩余的鐵的質量 ②原硫酸銅溶液的物質的量濃度