《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析） 1、下列離子方程式書寫正確的是( ) A．小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ 【答案】C 2、已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、N

2、a2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中 “↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“—”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是（ ） A B C D E C ↓ ↓ — ↑ — B ↓ — ↓ ↑ ↓ A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 【答案】B 3、已知在常溫下，測得濃度均為0．1mol/L的下列六種溶液的pH： 復(fù)分解反應(yīng)存在一個規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是 （

3、） A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+ C6H5O－ B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+ HClO C．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OH D．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH 【答案】D 4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A. 1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NA B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，在接觸室內(nèi)每充人NA個SO2可完全轉(zhuǎn)化為1molS03 C. 1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇

4、含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA 【答案】A 5、某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO時，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是（ ） A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3 【答案】A 6、有下列三個氧化還原反應(yīng)： ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； ③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 若某溶液中有Fe2

5、+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是（ ） A．Cl2　　　　　B．KMnO4　　　　　C．FeCl3　　　　　D．HCl 【答案】C 7、下列離子方程式正確的是 （ ） A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4 NH3？H2O = AlO2— + 4NH4＋ + 2H2O B．在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的的氫氧化鈉溶液：HCO3—+ OH—= H2O + CO32— C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O D．碳酸鋇溶于醋

6、酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑ 【答案】B 8、已知18.4mol·L－1的硫酸溶液（ρ=1.84g·cm-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。將此濃硫酸緩慢地加入水中，下列結(jié)論正確的是（ ） A．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L－1 B．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5% C．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L－1 D．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

7、 【答案】D 【解析】A選項中沒有混合后溶液的體積，無法確定它的密度，溶液在混合（或稀釋）過程中，溶液的總體積不等于各部分體積之和，A選項錯誤。由B選項計算得：，B選項錯誤。進(jìn)行有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度計算時，必須知道混合后溶液的總體積，或知道混合后溶液的密度和質(zhì)量，否則無法計算混合后溶液的物質(zhì)的量濃度，淘汰C選項。根據(jù)D選項進(jìn)行計算得：，D選項正確。 9、已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是（ ） A．反

8、應(yīng)I中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) C．還原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3 【答案】D 10、下列各種轉(zhuǎn)化不符合實質(zhì)上“一定是被氧化”的是（　?。? A．氮的固定 B．鋼鐵的腐蝕 C．食物的腐敗 D．鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化 【答案】A 【解析】合成氨時氮元素被還原，而氮氣與氧氣化合生成NO時，氮元素被氧化；鋼鐵的腐蝕實質(zhì)上是金屬失電子被氧化的過程；食物的腐敗實質(zhì)上是食物被空氣中的氧氣氧化，故某些袋裝食品需要隔絕空氣且添加防氧化劑(即還原劑)；鐵或鋁在濃硫酸中

9、的鈍化實質(zhì)上是金屬表面被氧化而生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。 11、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.3:2:1 B.3:2:2 C.5:4:2 D.4:3:2 【答案】A 【解析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。 12、氫陰離子(H-)能和NH3反應(yīng):H-+NH

10、3====+H2↑,根據(jù)上述反應(yīng)事實可以得出的正確結(jié)論是(　　) A.NH3有還原性 B.H-是很強(qiáng)的還原劑 C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是,氧化產(chǎn)物是H2 D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 【答案】B 【解析】題給反應(yīng)中,各元素的化合價分析如下:+==== +↑。由此可知,氧化劑為NH3,還原劑為H-,H2既是還原產(chǎn)物,又是氧化產(chǎn)物,C錯誤;A項,雖然NH3具有還原性,但根據(jù)該反應(yīng)不能得出該結(jié)論,錯誤;B項,根據(jù)反應(yīng)可得還原性H->H2,所以H-是很強(qiáng)的還原劑,正確;D項,置換反應(yīng)的特點是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,該反應(yīng)不具備此特點,錯誤。 13、下列水溶液一定呈中性

11、的是( ) A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．c(H+) =c(OH-) D．pH=3的與pH=11的堿等體積混合后的溶液 【答案】C 【解析】溶液的酸堿性是由c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的 14、下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－

12、＋2CO2===CO＋HCO＋H2O D．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 【答案】C 【解析】氨水中通入過量SO2，生成HSO，A項錯誤；次氯酸鈉溶液中通入少量SO2，SO2會被HClO氧化為SO：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，B項錯誤；當(dāng)≥2時，產(chǎn)物僅為Na2CO3，當(dāng)≤1時，產(chǎn)物僅為NaHCO3，當(dāng)1＜＜2時，產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，反應(yīng)中OH－與CO2的物質(zhì)的量之比為，所以產(chǎn)物中既有CO又有HCO，C項正確；氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，故硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(

13、OH)3↓＋3NH，D項錯誤。 15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是 A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中： B．1mol的NaHCO3溶液中： C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中： D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： 【答案】D 16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固

14、體 C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2

15、、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。 17、化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求，某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) e處反應(yīng)

16、的離子方程式為_______________________________________________， 該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，在此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________________________。 b處的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。 d處的實驗現(xiàn)象為______________________________________________。 c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 (4)通過該實驗?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。 【答案】(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O 1∶5還原性和酸性 (2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4＞Cl2＞FeCl3 【解析】(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

18、程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。 (2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)e處實驗說明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3。 18、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3

19、、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題： （1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。 （2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B C D E

20、 F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓  ↓  a（干燥氣體） b（液體） A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C C12 飽和NaC1水溶液 D NH3 1mol·L-1鹽酸

21、 【答案】（1）KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 19、鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡。化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下： (1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__

22、________________________________(可以不配平)。 (2)現(xiàn)有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是______________、______________。(寫化學(xué)式) (3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的＋3和＋6外，還有0、＋2、＋4和＋5等。現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)

23、物中的化合價為________________________________________________________________________。 (4)步驟⑤應(yīng)該加入________劑(填“還原”或“氧化”)。 【答案】(1)Cr2O72—＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O (2)CrO2—(或NaCrO2)　Fe(OH)3 (3)＋3　(4)氧化 【解析】(1)反應(yīng)物為Cr2O72—、H＋、H2O2，生成物為Cr3＋，Cr化合價降低，所以H2O2中O的化合價升高，即生成物中含有O2，生成物中還含有H2O；(2)由信息可知Cr3＋和Fe3＋均與N

24、aOH反應(yīng)生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均與鹽酸反應(yīng)，由步驟③可知Cr(OH)3還會與NaOH反應(yīng)生成NaCrO2，所以分離Cr3＋和Fe3＋先向溶液中加入過量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后過濾，再分別加鹽酸重新生成Cr3＋和Fe3＋；(3)設(shè)一個Cr降低x價，依據(jù)化合價守恒24 mL×0.05 mol·L－1×2＝20 mL×0.02 mol·L－1×2×x，解得x＝3，所以Cr由＋6價降低到＋3價。(4)步驟⑤中Cr化合價升高，被氧化。 20、用足量H2還原80g氧化銅粉末，反應(yīng)一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，此時消耗H2 22.4

25、L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求生成Cu的質(zhì)量。 【答案】根據(jù)H2與CuO的反應(yīng)，可得如下關(guān)系： H2＋CuOCu＋H2O　Δm 　80　　 64　　　　 16 　　　　m(Cu)　 　 8g 所以m(Cu)＝＝32g 【解析】因?qū)嶒灂r所消耗H2并未完全與CuO反應(yīng)，故H2的體積不能作為計算依據(jù)，而應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差進(jìn)行計算。 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應(yīng)，因為H＋可與CH3COO－結(jié)合生成

26、難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應(yīng)，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO

27、4反應(yīng)。 22、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－ 六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘? （填寫金屬元素符號）。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 【答案】OH－，Cl－，K+；鐵粉；Ag；Ag+，F(xiàn)e3

28、+，Cl－，OH－；KNO3 【解析】甲廠排放的廢水明顯呈堿性，一定含有OH－，與OH－可以共存的離子只有K+、Cl－、OH－、NO3－，考慮到Ag+與Cl－不能共存，所以甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl－、OH－，乙廠的廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3－。在乙廠的廢水中加入一定量鐵粉可得到Ag，甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，Ag+與Cl－，F(xiàn)e3+與OH－可反應(yīng)生成AgCl和Fe(OH)3沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3，可用來澆灌農(nóng)田。 23、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的

29、一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ． （2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)： ①中生成氣體A： ． ②中生成溶液H： ． （3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025m

30、ol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）。 【答案】（1）Fe3+、Cl﹣； （2）① 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O， ② Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O； （3）0.15； 0.1；0． 【解析】強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32﹣、SO32﹣離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C9.32g為BaSO4，說明溶液中含有SO42﹣離子，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸根離子的物質(zhì)的量為

31、=0.04mol，濃度是=0.4mol/L，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，根據(jù)NO的體積可以計算亞鐵離子的量，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G只為Fe（OH）3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L， ；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3﹣離子，含有SO42﹣離子就一定不含Ba2+離子，不能確定

32、是否含有的離子Fe3+和Cl﹣， （1）根據(jù)以上分析可知，溶液中不能確定的陽離子為Fe3+，溶液中不能確定的陰離子為Cl﹣，故答案為：Fe3+、Cl﹣； （2）①中得到的氣體A是NO，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子，NO3﹣離子被還原為NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O， ②H是偏鋁酸鈉溶液，鋁離子與過量氫氧化鈉的反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O； （3）根據(jù)反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，得到11

33、2mL0.005molNO，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）==0.15mol/L，加入氫氧化鈉是60ml時，沉淀的量降為0.025mol，即氫氧化鐵的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)鐵元素守恒，所以Fe3+的物質(zhì)的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）==0.1mol/L，硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是=0.4mol/L，NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L， 2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（2×0.15

34、+3×0.1+3×0.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42﹣）=0.8mol/L，所以c（Cl﹣）為0， 故答案為：0.15； 0.1；0． 24、在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位， 某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的： 陽離子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 陰離子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH－ 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒螅?/p>

35、D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。 ②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。 ③進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，只有B、C含有鉀離子。 ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。 ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白： (1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。 (3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________

36、__________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al

37、(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O (4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋ 【解析】根據(jù)題干可知，A和B、C和D均能大量共存。由①知：D溶液中含Cu2＋，則C中不含OH－、HCO3-。由②知：E溶液中含OH－，C溶液中含Al3＋。由③知：B、C溶液中含有鉀離子，A、D、E中不含鉀離子。由④知：A中含HCO3-，C、D溶液中含SO42-，B、E中不含SO42-。由⑤可知：B中不含OH－、HCO3-。綜上所述， D為CuSO4 , C為KAl(SO4)2，E為NaOH ，B為KNO3，A為NaHCO3。 25、某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該

38、膠體的性質(zhì)． (1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整． 取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加1 mL～2 mL飽和____________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________________后，停止加熱． 【答案】(1)FeCl3　液體呈紅褐色 【解析】(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法． 26、有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少兩種。 現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。 ①取少量白色粉末，加入足量蒸餾水，得到無色溶液； ②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，無

39、明顯現(xiàn)象。 （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該白色粉末中一定不含　　　　　，剩余成分的可能組合有 種； （2）利用①中所得溶液設(shè)計實驗，證明該粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3組成。請?zhí)顚懴卤砜瞻住? 【答案】（1）CuSO4、MgCl2；4 （2）1. 稀硝酸；CO32- + 2H+ =H2O+ CO2↑ 2. 過量的硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀；Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3. 向步驟二中的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液 【解析】（1）溶液無顏色，沒有硫酸銅；加入氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，無氯化鎂；據(jù)題意，可能的粉末至少有兩種，組合后共有4 中可能性； （2） 檢驗C

40、O32-，滴加過量稀鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生；檢驗SO42-，用鹽酸酸化的氯化鋇，第一步已加入鹽酸，直接加氯化鋇溶液即可；檢驗Cl-用硝酸酸化的硝酸銀溶液。 27、實驗室有 NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表： A B C D E A ↓ B ↑ ↓ C ↑ ↓↑ ↓ D ↓ ↑↓ ↓ E ↓ ↓ ↓ 表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下

41、問題： (1)B、E的化學(xué)式分別為________、________； (2)寫出A的電離方程式_______________________________________________； (3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________； (4)向含有0.1 mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。 【答案】(1)NaHSO4　Ba(OH)2 (2)NH3·H2ONH4+＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO3—===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4) 0.25 【解析】由C＋D→↑＋↓，則C＋D為KAl(SO4)2＋NaHCO3，由C＋B→↑，則C＋B為NaHCO3＋NaHSO4，據(jù)此可知C、B、D分別為NaHCO3、NaHSO4、KAl(SO4)2；由B(NaHSO4)＋E→↓，則E為Ba(OH)2，A為NH3·H2O。 (4)當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時，得到的沉淀最多，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO42—===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為0.25 mol。