《2022年高三化學二輪復習 考點突破12 氨 硝酸 硫酸（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 考點突破12 氨 硝酸 硫酸（含解析）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 考點突破12 氨 硝酸 硫酸（含解析） 1、下列敘述中正確的是　(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀;③鈉在常溫下不容易被氧化;④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行;⑤Cu與HNO3溶液反應,由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應。 A.都正確　　　　B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 【答案】D 【解析】Na2O2與水發(fā)生氧化還原反應生成O2,不屬于堿性氧化物;NaHCO3與CaCl2不反應。鈉在常溫下與氧氣反應生成Na2O;Cu與

2、HNO3溶液反應,由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應,故④⑤正確。 2、對下列事實的解釋，錯誤的是( ) A. 常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應 B. 在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性 C. 濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明濃H2SO4具有吸水性 D. 稀H2SO4能與Fe反應產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性 【答案】A 3、下列各組物質(zhì)相互反應時，產(chǎn)生無色無味氣體的是（ ） A．Na2O2與H2O

3、 B．Na2SO3 與H2SO4 C．NH4Cl與濃NaOH溶液 D．Cu與濃硫酸加熱 【答案】A 4、可用右圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ） A．鋅和稀硫酸反應制氫氣 B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣 C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫 D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮 【答案】C 5、在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀HNO3中，當金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體，在反應后的溶液中加

4、入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為 A．18g B．20g C．22g D．無法計算 【答案】B 6、將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　?。? A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g 【答案】B 【解析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO轉(zhuǎn)移

5、的電子為：×（5﹣2）=1.2mol，Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量等于Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量，所以反應后生成沉淀的質(zhì)量為：26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g， 故選B． 7、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（　?。? A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g B.參加反應

6、的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL D.標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L 【答案】C 【解析】合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量,則n(OH-)==0.3 mol, V(NaOH溶液)==0.1 L,即為100 mL,C對;根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知,反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol。若全部為Mg,質(zhì)量為3.6 g,若全部是銅,質(zhì)量為9.6 g,A錯;被還原的硝酸為0.1 mol,起酸性作用的硝酸為0.3 mol,B錯;標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為2.24 L,D錯。 8、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（

7、 ） 選項 甲 乙 丙 實驗結論 A 濃鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：碳＞硅 B 雙氧水 MnO2 Na2S 氧化性：H2O2＞O2＞S C 濃硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有漂白性 D 濃氨水 氫氧化鈉固體 酚酞 堿性：NaOH＞NH3？H2O 【答案】B 【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，應將氯化氫除掉后再通入Na2SiO3溶液，故A錯誤； B．雙氧水分解生成氧氣，氧氣與硫化鈉反應生成硫單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氧化性：H2O2＞O2＞S，故B正確； C．因SO2具有還原性，能被K

8、MnO4氧化，則將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可說明SO2具有還原性，故C錯誤； D．氫氧化鈉固體易潮解，溶于水放熱，使氨氣揮發(fā)，與堿性無關，故D錯誤． 故選B． 9、在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（　?。? A.1.12 L B.1.68 L C.2.24 L D.3.36 L 【答案】B 10、下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是

9、 A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B.用銅片和稀硝酸制NO C.用鋅粒和稀硫酸制H2 D.用雙氧水和二氧化錳制O2 【答案】B 11、下列實驗裝置或操作正確的是 ( ) 紅磷 白磷 A．實驗 制取氨氣 B．實驗 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應 C．實驗 比較紅磷和白磷的著火點 D．實驗 用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2 【答案】A 【解析】A、生石灰遇水放大量熱，濃氨水和生石灰可以治氨氣，故A正 確；B、實驗會產(chǎn)生SO2雜質(zhì)，也會使溴水褪色，故B錯誤；C、白磷著火

10、點為40℃，紅磷著火點為200℃，應該把酒精燈放在紅磷處，故C錯誤；D、CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2反應劇烈，不能用帶孔的試管裝置，應該用分液漏斗控制水的流量，故D錯誤。 故答案選A 12、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2 【答案】C 【解析】考查氮及化合物的應用 13、氫化銨與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是（　　） A．NH4H是離子化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性 C．NH4

11、H與水反應時，NH4H是還原劑 D．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 【答案】B 【解析】利用類比方法：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑(當水少溶液濃度大NH3·H2O===NH3↑＋H2O溶液應為堿性，且NH4H作還原劑)。 14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ） A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D

12、．0.14 mol 【答案】C 【解析】硝酸和混合物反應后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是（0.12 L×4 mol·L－1－1.344 L÷22.4 L·mol－1）÷2＝0.21 mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21 mol。 15、已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中正確的是(甲)XO3n－＋Xn－＋H＋―→X單質(zhì)＋H2O(未配平)；(乙)Mm＋＋mOH－===M(OH)m↓（　?。? ①若n＝1，則XO3n－中X元素為＋5價，X位于周期表第ⅤA族 ②若n＝2，則X的某種氧化物可以與它的簡單氫化物

13、反應 ③若m＝1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴現(xiàn)象可能不同 ④若m＝2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m＝3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)m A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③ 【答案】D 【解析】①n＝1，XO3－中X呈＋5價，常見非金屬元素中呈＋5價的元素可以位于第ⅤA族也可以位于第ⅦA族，符合條件的甲反應主要有：ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，①錯。②n＝2，XO32－中X為＋4價，常見非金屬元素中，碳、硅、硫有＋4價，結合(甲)反應式，只有X為

14、硫符合題意。離子方程式為SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，SO2與硫化氫可以反應，②對。③中，m＝1，＋1價陽離子有：Ag＋、Na＋、K＋等，其中只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀，且氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水中生成銀氨絡離子，無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同，現(xiàn)象不同，③對。④m＝2，M可以為Fe，但硫酸亞鐵中＋2價鐵在空氣中易被氧化成＋3價，故④錯。⑤m＝3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，但AlCl3與足量NaOH反應生成的是NaAlO2，⑤錯。 16、對下列事實的解釋正確的是 A．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

15、，且產(chǎn)物有紅棕色氣體且可溶于濃硝酸 B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定有SO42- C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷、濃硫酸中鈍化 D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明氯氣與淀粉反應 【答案】A 17、甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實驗為： 乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。 (2)乙的實驗為： 若乙方案合理，回答： 其中試劑Ⅰ是____________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試

16、劑Ⅱ是____________，現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現(xiàn)象　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。 18、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 【答案】①磁鐵　②加NaOH溶液過濾　 19、某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： (一)制取氨氣 (1)寫出實驗制取氨

17、氣的化學方程式_______________________________； (2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。 (二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性： (1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：________________________________________________________________________ ________________________

18、________________________________________________。 (2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式________。 (三)問題討論： 有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的穩(wěn)定性差(Cu＋Cu＋Cu2＋)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________； 【答案】(一)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H

19、2O (2)否 (二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O (三)(1)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有 20、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。 (1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__________、氫氣________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、____________________。 (3

20、)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是____________________________________。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：______________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：________________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：______________。 (6)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、________、________離子。

21、 【答案】　(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會　混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體 (4)氨的氧化反應是一個放熱反應　有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH4＋　NO3－ 【解析】(1)制取N2應選液＋液氣體的裝置，所以選a。制取H2應選固＋液―→氣體的裝置，所以選b。 (2)濃H2SO4具有吸水性，所以可做干燥劑；再仔細觀察通H2與通N2的導管伸入到濃H2SO4中的深度一樣，有利于觀察氣泡情況。有利于控制H2和N2的流速。 (3)此題很多同學可能不加思考就答“會”發(fā)生倒吸。但稍微思考一下就知道，這是實驗室

22、模擬合成氨，在常壓下進行合成氨實驗，轉(zhuǎn)化率較小，所以混合氣體中含有大量難溶于水的H2和N2，不能發(fā)生倒吸。 (4)審題時抓住關鍵字，“鉑絲保持紅熱”，只能靠自身反應來維持。不難答出氨的氧化反應是一個放熱反應。產(chǎn)生的NO與O2會繼續(xù)反應產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體。 (5)從NH3與水反應及NH3·H2O的電離都是可逆反應很容易想到溶液中還有NH4＋，又因為產(chǎn)生的NO2氣體可溶于H2O產(chǎn)生NO3－。從另一個角度去考慮，NO2氣體與氨水反應既能產(chǎn)生NH4＋，又能產(chǎn)生NO3－。 21、用銅和濃硫酸反應，得到SO2的體積為2.24L（標準狀況）。 （1）試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量。 （2）將得到

23、的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，則500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物質(zhì)的量濃度是多少。 【答案】（1）0.1mol （2）0.2mol·L－1 【解析】試題分析：（1）濃硫酸被還原生成二氧化硫，因此被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，即2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol。 （2）根據(jù)反應式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知 生成的硫酸銅的物質(zhì)的量等于SO2的物質(zhì)的量，都是0.1mol 所以硫酸銅的濃度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L 考點：考查銅與濃硫酸反應的有關判斷和計算 點評：該題是基礎性的試題的考查。試題

24、基礎性強，難易適中。該題的關鍵是明確濃硫酸與銅的反應原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學生靈活運用知識解決實際問題的能力。 22、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；?。郝仍亍l。

25、(2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 23、X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答： (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則： ①Y的化學式是 ； ②生成固體C的化學方程式是 。 (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： ①B的化學式是

26、 ； ②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是 ； ③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是 。 【答案】(1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl (2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O ③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl 24、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應： ① A+H2O → B+C ② C+F →

27、D ③ D+NaOH → F+E+H2O （1）寫出它們的化學式：D_______________，F(xiàn)_______________。 （2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________[] （3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。 （4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。 【答案】 【解析】 25、(8分)三位同學設計了下述3個方案，并都認為如果觀察到的

28、現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確定試液中含有SO。 方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解 方案乙：試液無沉淀白色沉淀 方案丙：試液無沉淀白色沉淀 試評價上述甲、乙、丙三個方案是否嚴密，并分別簡述其理由。 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

29、____________________。 【答案】方案甲不嚴密。因為若試液中含有Ag＋時，也會出現(xiàn)類似現(xiàn)象；方案乙嚴密。因為加入稀HCl，既可排除Ag＋的干擾，又可消除CO、PO、SO等的干擾；方案丙不嚴密。因為當試液中含有SO離子時，也會出現(xiàn)類似現(xiàn)象 26、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示： (1)設計裝置A的目的是 ________________________________________________________________________， 為達此目的應進行的操作是 _______________

30、_________________________________________________________； A中反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________； B中反應的離子方程式是 _______________________

31、_________________________________________________。 (3)裝置E和F的作用是 ________________________________________________________________________； 為實現(xiàn)此目的，操作方法是 ________________________________________________________________________。 (4)D裝置的作用是 __________________________________________________________

32、______________。 【答案】(1)利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對Cu與稀HNO3反應生成的氣體產(chǎn)物觀察的干擾　打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K　CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無色，溶液變?yōu)樗{色 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)驗證無色氣體為NO　將注射器F中的空氣推入E中 (4)吸收NO2、CO2等尾氣，防止污染大氣 【解析】利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對Cu與稀HNO3反應生成的氣體產(chǎn)物觀察的干擾 27、某一個化學

33、小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器： (1)進行下面的實驗，必須用到上述何種儀器，請用該儀器的名稱填空： ①欲干燥NH3，需使用儀器________； ②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，需使用________； ③欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，需使用______； ④欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，需使用_____________________________________； ⑤欲用膽礬(CuSO4·5H2O)制無水CuSO4，需使用________________________________； ⑥欲提純含有泥沙的粗鹽，需使用_______________

34、______________________________。 (2)關于F的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？ ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)丙同學想用下圖裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請

35、你把該儀器畫在圖中合適的位置。 【答案】(1)①干燥管?、诜忠郝┒贰、壅麴s燒瓶、酒精燈?、苈┒贰、蒇釄?、酒精燈?、蘼┒?、蒸發(fā)皿、酒精燈 (2)①往細口容器中加液體?、诮M成過濾裝置(只要答對兩個即可，其他合理答案亦可) (3)(只需畫對試管的位置即可) 【解析】(1)⑤使CuSO4·5H2O失去結晶水，要給CuSO4·5H2O(固體)加熱，所以需要坩堝和酒精燈；⑥首先把粗鹽溶于水，過濾、蒸發(fā)；(3)只要想法用很少的液體把漏斗尖端封堵即可，那么就得想法加很少液體，使液面升高很多。 28、碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制

36、得純堿。 完成下列填空： (1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有__________(填寫化學式)晶體析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。 (2)含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為________。 (3)粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤加入____________；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。 (4)上述步驟②中所加入的試劑為______

37、______、______________。 (5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是 ________________________________________________________________________。 (6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為： _________________________________ (寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為__

38、________________________________ (寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見： ________________________________________________________________________。 【答案】(1)(NH4)2CO3　(2)92%　(3)過濾　碳酸氫銨 (4)氫氧化鈉　碳酸鈉　(5)中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　(6)HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O　NH4+＋OH－===NH3＋H2O　需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液 【解析】(1)將CO2通入氨水先析出(NH4)2CO3晶體，隨著C

39、O2不斷通入，(NH4)2CO3轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體。(2)該氨水完全反應需通入0.8 mol CO2，過濾得到m(NH4HCO3)＝54.0 g＋0.8 mol×44 g·mol－1－31.2 g＝58 g，理論上得到m(NH4HCO3)＝0.8 mol×79 g·mol－1＝63.2 g，故NH4HCO3產(chǎn)率：58 g/63.2 g＝92%。(3)(4)(5)向粗鹽溶液中加入NaOH(除Mg2＋)、碳酸鈉(除Ca2＋)沉淀劑，過濾，加鹽酸，調(diào)pH(除去引入的OH－與CO32—)，得到NaCl溶液，加入碳酸氫銨，析出碳酸氫鈉，過濾、洗滌得NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3。(6)向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生反應有HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O與NH4+＋OH－===NH3·H2O。若NaOH的量不足，則兩反應存在先后次序問題，故實驗中若產(chǎn)生沉淀，說明反應后溶液中含有CO32—，證明先發(fā)生反應HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O，否則先發(fā)生反應NH4+＋OH－===NH3·H2O。