《2022年高三化學上學期期末專題匯編 阿伏加德羅定律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學上學期期末專題匯編 阿伏加德羅定律（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學上學期期末專題匯編 阿伏加德羅定律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濟南)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是 ( ) A. 在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B. 電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅 C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 2.(xx屆山東德州)設NA為阿伏

2、加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中NH4+、NO3﹣的數(shù)目均為0.1NA D. 標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA 3.(xx屆山東棗莊滕州二中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.

3、2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA 4.(xx屆山東德州)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA B. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA C. 1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO D. 在電解精煉粗銅的過程中，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g 5.(xx屆山東淄博)下列說法正確的是 ( ) A. 1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023

4、B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個Al3+ C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023 D. H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023 6.(xx屆山東濰坊b卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA B. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA

5、 D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 7.(xx屆山東煙臺)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA B. 標準狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA C. 在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，所含H+的個數(shù)小于0.1NA D. 室溫下H2O2分解得到16g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 8.(xx屆山東棗莊五中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0

6、.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA 9.(xx屆山東棗莊五中)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 10.(xx屆山東臨沂)下列敘述正確的是(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( ) A. 常溫下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣

7、 B. 含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ C. 用容量瓶配制溶液，定溶時俯視刻度線所配溶液濃度偏大 D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA 11.(xx屆山東煙臺萊州一中)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. 含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g B. 標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子 C. 將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol?L﹣1的氨水 D. 100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+

8、12.(xx屆山東棗莊一中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA B. 標準狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA C. 1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA D. 常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA 13.(xx屆山東棗莊五中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅 C. 6.8克熔融的KHSO

9、4混中含有0.1NA個陽離子 D. 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA 14.(xx屆山東萊蕪)常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaC1O)．下列說法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)) ( ) A. 氯氣的體積為1.12L B. 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA C. 所得溶液中含OH﹣的數(shù)目為1×10﹣5NA D. 所得溶液中C1O﹣的數(shù)目為0.05NA 15.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相

10、等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 16.(xx屆山東青島)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA B. 25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA C. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個 D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA 17.(xx屆山東濰坊a卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下

11、，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA B. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濟南){關(guān)鍵字:山東期末}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是 ( ) A. 在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B. 電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解3

12、2g銅 C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)化學方程式中元素化合價變化分析計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)； B. 依據(jù)電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒計算分析判斷； C. 依據(jù)氧化還原反應過程，離子物質(zhì)的量和氧化還原反應順序進行分析計算； D. 氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體； 【解答】解： A. 在反應

13、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，依據(jù)碘元素化合價變化分析，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A錯誤； B. 電解精煉銅時，電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的除銅外還有鋅、鎳等金屬，所以溶解的銅質(zhì)量小于32g銅，故B錯誤； C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，氧化還原反應反應順序進行，2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，當有0.1molFe2+被氧化時，碘離子全部被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，故C正確； D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入

14、沸水中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算方法，氧化還原反應順序進行的分析應用，電解精煉原理理解，膠體微粒形成的應用判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 2.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中NH

15、4+、NO3﹣的數(shù)目均為0.1NA D. 標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 標準狀況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol； B. 甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol共價鍵； C. 銨根離子在溶液中水解，導致銨根離子數(shù)目減少； D. 標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子． 【解答】解： A. 標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有分

16、子的數(shù)目為NA，故A正確； B. 4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氫鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故B正確； C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少，NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤； D. 標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學

17、量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 3.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)標準狀況氣體物質(zhì)的量n=計算物質(zhì)的量，結(jié)

18、合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵分析； C. 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)； D. 依據(jù)n==1mol，結(jié)合甲烷含有四個C﹣H鍵分析； 【解答】解： A. 標準狀況氣體物質(zhì)的量n===1mol，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)16NA，故A正確； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤； C. 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確； D. 依據(jù)n==1mol，結(jié)合甲烷含有四個C﹣H鍵，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA

19、，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析應用，反應產(chǎn)物組成的判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單． 4.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA B. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA C. 1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO D. 在電解精煉粗銅的過程中，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常

20、數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氮氣和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都含有14個電子，2.8g該混合物中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子； B. 氣體摩爾體積適用對象為氣體； C. 碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離； D. 電解精煉過程粗銅做陽極，雜質(zhì)鐵、鋅、鎳等通電時也失電子，依據(jù)電解過程中電子守恒分析． 【解答】解： A. N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，氮氣和NO分子中都含有14個電子，2.8g該混合物中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子，所含電子數(shù)為1.4NA，故A正確； B. 標況下，CCl4為液態(tài)，不

21、能使用氣體摩爾體積，故B錯誤； C. 因為碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離，所有1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA個HCO3﹣，故C錯誤； D. 電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解失電子的有銅、鐵、鋅、鎳等，依據(jù)電子守恒陽極溶解銅的質(zhì)量不等于32g，故D錯誤； 故選： A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查了酸式根離子的電離和水解的應用，電解精煉原理應用，物質(zhì)組成的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度不大． 5.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 1mol硫酸鉀

22、中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023 B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個Al3+ C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023 D. H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，2mol鉀離子所帶的正電荷數(shù)為2mol； B. 氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少； C. 氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/m

23、ol，且為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子； D. 雙氧水中氧元素的化合價為﹣1價，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子． 【解答】解： A. 1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量為2mol，電荷數(shù)為2×6.02×1023，故A錯誤； B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，所以溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1×6.02×1023，故B錯誤； C. 由于氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，且都為雙原子分子，故

24、14g氮氣和一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子，原子數(shù)目為6.02×1023，故C正確； D. 雙氧水分解生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，選項D為易錯點，注意明確雙氧水中氧元素的化合價為﹣1價，注意弱電解質(zhì)的離子在溶液中部分水解，導致其物質(zhì)的量減?。? 6.(xx屆山東濰坊b卷){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3

25、，轉(zhuǎn)移電子6NA B. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底； B. 氣體摩爾體積只適用氣體； C. 甲基(﹣14C1H3)中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子； D. 溶液體積未知． 【解答】解： A. 氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以一定條件下，

26、l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故A錯誤； B. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤； C. 1mol甲基(﹣14C1H3)中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA，故C正確； D. 溶液體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，題目難度中等． 7.(xx屆山東煙臺

27、){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA B. 標準狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA C. 在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，所含H+的個數(shù)小于0.1NA D. 室溫下H2O2分解得到16g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 該水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子6mol； B. 乙烷和乙烯中都會有2個碳原子，標況下11.2L混合

28、氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol碳原子； C. 沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目； D. 雙氧水中的氧元素化合價為﹣1價，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子． 【解答】解： A. 由2H和18O組成的水11g，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6NA，故A錯誤； B. 標況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烷和乙烯的混合氣體中含有1mol碳原子，含有C原子數(shù)為NA，故B正確； C. 題中沒有告訴0.1mol?L﹣1的醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離

29、子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤； D. 16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，雙氧水分解生成0.5mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，注意題中沒有告訴醋酸溶液的體積． 8.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1

30、mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)標準狀況氣體物質(zhì)的量n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵分析； C. 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)； D. 依據(jù)n==1mol，結(jié)合甲烷含有四個C﹣H鍵分析； 【解答】解： A. 標準狀況氣體物質(zhì)的量n===1mol，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)16NA

31、，故A正確； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤； C. 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確； D. 依據(jù)n==1mol，結(jié)合甲烷含有四個C﹣H鍵，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析應用，反應產(chǎn)物組成的判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單． 9.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體

32、積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=可知氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計算公式解答該題． 【解答】解： A. 由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯誤； B. 1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子

33、數(shù)不等，故B錯誤； C. 12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確； D. 12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等． 10.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}下列敘述正確的是(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( ) A. 常溫下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣ B. 含有Al

34、3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ C. 用容量瓶配制溶液，定溶時俯視刻度線所配溶液濃度偏大 D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA 【考點】離子共存問題；阿伏加德羅常數(shù)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】 A. 常溫下=1012的溶液，顯酸性； B. 離子之間相互促進水解； C. 定溶時俯視刻度線，V偏小，結(jié)合c=分析； D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，O元素的化合價由﹣1價升高為0，以此計算． 【解答】解： A. 常溫下=1012的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣結(jié)

35、合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯誤； B. Al3+、AlO2﹣相互促進水解，不能共存，故B錯誤； C. 定溶時俯視刻度線，V偏小，由c=可知，所配溶液濃度偏大，故C正確； D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，O元素的化合價由﹣1價升高為0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×(1﹣0)×NA=0.2NA，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查較綜合，涉及離子共存、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子及溶液配制的計算等，注重高頻考點的考查，綜合性較強，題目難度不大． 11.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是

36、( ) A. 含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g B. 標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子 C. 將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol?L﹣1的氨水 D. 100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+ 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量相同； B. 氦氣是單原子分子； C. 根據(jù)溶液體積不是1L進行分析判斷； D. A13+能發(fā)生水解． 【解答】解： A. NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體的物質(zhì)的量==1mol，氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)

37、量都是28g/mol，故混合氣體質(zhì)量為28g，故A正確； B. 標準狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，分子中約含有0.5NA個氦原子，故B錯誤； C. 將NA個NH3分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol?L﹣1，故C錯誤； D. A13+能發(fā)生水解，故100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有的A13+小于0.01NA個，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，難度中等．要注意氦氣是單原子分子． 12.(xx屆山東棗莊一中){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )

38、A. 足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA B. 標準狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA C. 1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA D. 常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵； B. 氫元素不含有中子； C. 鹽酸溶液中不含有氯化氫分子； D. NO2和N2O4最簡式相同為NO2． 【解答】解： A. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故lmol鐵失去的電子數(shù)為3NA，故A錯誤； B. 氫元素不含有中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為

39、0，故B錯誤； C. 鹽酸溶液中不含有氯化氫分子，故1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為0，故C錯誤； D. NO2和N2O4最簡式相同為NO2，故46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)=
×3×NA=3NA，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意鐵與氯氣反應生成氯化鐵． 13.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子

40、數(shù)為3NA B. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅 C. 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子 D. 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應； B. 電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成； C. 熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子； D. 標況下，四氯化碳為液態(tài)． 【解答】解： A. 1mol

41、 Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應，1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤； B. 電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確； C. 6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故C錯誤； D. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故

42、D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 14.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaC1O)．下列說法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)) ( ) A. 氯氣的體積為1.12L B. 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA C. 所得溶液中含OH﹣的數(shù)目為1×10﹣5NA D. 所得溶液中C1O﹣的數(shù)目為0.05NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分

43、析】 A. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷； B. 原燒堿溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應分析； C. 依據(jù)離子積常數(shù)結(jié)合pH計算分析； D. 次氯酸根離子水解． 【解答】解： A. 常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，不是標準狀況，氯氣體積不是1.12L，故A錯誤； B. 原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確； C. 得到pH=9的混合溶液，氫氧根離子濃度為10﹣5mol/L，

44、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤； D. 次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O﹣的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是鹽類水解的分析，化學方程式的計算應用，題目難度中等． 15.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

45、 【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=可知氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計算公式解答該題． 【解答】解： A. 由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯誤； B. 1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯誤； C. 12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確； D. 12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)

46、量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等． 16.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA B. 25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA C. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個 D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加

47、德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氯氣在常溫下與氫氧化鈉溶液的反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子； B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍； C. 12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子； D. 不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質(zhì)的量． 【解答】解： A. 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，如常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤； B.

48、 25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA，故B錯誤； C. 12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個，故C正確； D. 常溫常壓下，題中條件無法計算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，也就無法計算乙烯中含有的碳氫鍵數(shù)目，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度

49、中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系． 17.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA B. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 氮氣與氫氣反應生成氨氣為可

50、逆反應，不能進行到底； B. 氣體摩爾體積只適用氣體； C. 甲基(﹣14C1H3)中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子； D. 溶液體積未知． 【解答】解： A. 氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故A錯誤； B. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤； C. 1mol甲基(﹣14C1H3)中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA，故C正確； D. 溶液體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，題目難度中等．