《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 元素周期表2（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 元素周期表2（含解析）（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 元素周期表2（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。） 1.元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A.非金屬性：ZQ

2、 2.A.B.C.D.E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中簡單離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A.A.B.C.D.E B.C.D.E.A.B C.B.A.D.C.E D.C.D.A.B.E 3.主族元素X.Y.Z的離子為..，半徑大小關(guān)系是< <下列說法不正確的是（ ） A.b一定小于c B.單質(zhì)的還原性X>Z C.的還

3、原性大于 D.X.Y可處于同周期或X在Y的下周期 4.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ） ①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 ③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 5.短周期元素X.Y.Z，其中X.Y位于同一主族，Y.

4、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是 A.元素非金屬性：Z> Y > X B.最高價氧化物水化物酸性：Z > Y > X C. 原子半徑：Z < Y < X D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X 6.X.Y.Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與的核外電子數(shù)相等，X.Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑：Z＞Y＞X B.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn) C.與水發(fā)生

5、氧化還原反應(yīng)時，只作氧化劑 D. . 和等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2 7.A.B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在 這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是 ①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是（ ） A.①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦ 8.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一

6、種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 9.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ） A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B. 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7 C. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6. 8的溶液一定顯酸性 D. 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入溶液中能生成 10.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。右圖是鎂

7、元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素的信息不正確的是 （ ） A.原子序數(shù)是12 B.它是金屬元素 C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D.鎂元素在地殼中的含量為24.305% 11.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 （ ） 表1：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6.—2 —2 C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2－

8、的核外電子數(shù)相等 12.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（ ） A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 13.下列說法中正確的是( ) A.含金屬元素的離子不一定是陽離子 B.只有原子才滿足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等 C.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物 D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素 14.X.Y.Z.W四種主族元素,若X的陽離子與Y的陰離子

9、具有相同的電子層結(jié)構(gòu);W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等 電荷數(shù)的X陽離子的氧化性;Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑,則四種元素的原子序數(shù)由大到小的 順序( ) A .ZXYW B. WXYZ C. XYZW D. ZYXW 15.下列說法正確的是( )　　　 A.各元素的最高正化合價跟族的序數(shù)相等 B.所有元素都有正化合價和負(fù)化合價，它們的絕對值之和等于8 C.非金屬元素的負(fù)化合價，等于原子最外層達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù) D.各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等 二 、填空（本大題共3小題） 16.X～R是元素周期表中的短周期元

10、素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 X Y Z W R 性質(zhì)信息 能形成+7價的化合物 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子 焰色反應(yīng)為黃色 位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素 請用化學(xué)用語回答下列問題： （1）X在元素周期表中的位置是　 ?。? （2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　 　． （3）元素R的最高價氧化物的電子式為　 ?。? （4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為　 　，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是　

11、 　． （5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是　 ?。ㄓ秒x子方程式表示） （6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式 _______ ． 17.W.X.Y.Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài) 原子核外有

12、 個未成對電子。 （2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比， 熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）在25℃.101下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190. 0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 18.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí).研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。 族

13、周期 IA 0 1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar （1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是　?。ㄌ钤胤枺?，它在元素周期表中的位置為 ?！　　　　　? （2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是 。該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例 。 （3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填

14、化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是 ；具有兩性的是 ，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）由H.N.O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為 。 xx萬卷作業(yè)卷（元素周期表2）答案解析 一 、選擇題 1.【答案】BD 【命題透析】本題考查的是元素周期表和元素周期律。 【思路點(diǎn)撥】“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，則R為F元素；根據(jù)圖中元素的關(guān)系，則X為S元素，T為Cl元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。Z為惰性氣

15、體元素，故非金屬性的大小比較為Cl>S>Ar，A項(xiàng)錯誤；Br的原子序數(shù)為35，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，原子序數(shù)只差為26，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，C項(xiàng)錯誤；HClO4的酸性大于HBrO4，D項(xiàng)正確。 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C[解析]原子間能夠形成原子個數(shù)為1：2的化合物主要有下列情況：（1）第IA族與第VIA族元素；（2）第IIA族與第VIIA族元素；（3）第IVA族與第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以對應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系不可能為m=n+4和m=n+8。 8.D 9.答案：D 命題動向：本題主要考查了掌

16、握規(guī)律的同時還應(yīng)注意規(guī)律中的特殊性，屬容易題。 第一解析：元素具有全充滿的狀態(tài)，其第一電離能“反常”，高于相鄰的和，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)氟元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，只能顯負(fù)價，無正價；pH表示溶液的酸堿性，與溫度有關(guān)，若溫度改變，pH=6.8的溶液可能呈堿性，故C項(xiàng)不正確。 第二解析：A項(xiàng)的第一電離能大于；B項(xiàng)鹵族元素中F沒有正價；C項(xiàng)因?yàn)榇笮∨c溫度有關(guān)，故pH=6.8的溶液不一定顯酸性；D項(xiàng)符合規(guī)律，正確。 10.D 11.C 12.D 13.A【解析】由的元素組成知A對;分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等,B錯; .組成的混合物中只有一種元素,C錯;由均含11個質(zhì)子知D錯。 1

17、4.B【解析】X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即X在Y的下一周期,則原子序數(shù)X>Y;根據(jù)W.X陽離子等電荷和氧化性大小關(guān)系,可確定原子序數(shù)W>X;根據(jù) Z.Y陰離子等電荷和半徑大小關(guān)系,可確定原子序數(shù)Y>Z;綜上所述,原子序數(shù):W>X>Y>Z。 15.C 二 、填空 16. 考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．. 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰

18、色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，據(jù)此解答． 解答： X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C， （1）X為Cl，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族； （2）元素W為Na，其離子原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為， 故答案為：； （3）元素R的最高價氧化物為C

19、O2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為為：， 故答案為：； （4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A為NH4Cl，屬于離子化合物，銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵，將NH4Cl溶于水，溶液中NH4+水解，平衡水的電離平衡，溶液呈堿性，水溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 故答案為：離子鍵、極性鍵；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； （5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+， 故答

20、案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+； （6）工業(yè)上，電解飽和氯化鈉溶液制取NaOH，工業(yè)上制取NaOH的離子反應(yīng)方程式為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH﹣， 故答案為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH﹣． 點(diǎn)評： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、鹽類水解、電解等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握． 17.命題動向：本題為典型的元素推斷題，主要考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，難度不大。解題的關(guān)鍵是抓住題給的信息（突破口）。 答案：（1）三?、馎　2 ?。?） （3） （其他合理答案均可） （4）

21、 . 解析：由的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知的質(zhì)子數(shù) 為8，為氧元素；和原子的核外電子數(shù)相差1的元素有F和 ，而F的原子半徑比O的小，故X只能是；短周期元素 的常見單質(zhì)中可用作半導(dǎo)體材料的，故為，第三周期中 電負(fù)性最大的元素是，即為。 （1）O的基態(tài)電子排布是，其軌道表示式為 有2個未成對電子。 （2）是原子晶體，故熔點(diǎn)較高的是，與同主族，非金屬性 比強(qiáng)，因此比穩(wěn)定。 （3）和形成的遇水發(fā)生水解反應(yīng)： . （4）氣態(tài)氫化物為,由反應(yīng)方程式： ,可知完全燃燒轉(zhuǎn)移電子，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 18.（1）Si 第三周期第IVA族；（2） 離子化合物 答案合理均給分 （3）HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4） N2O