《2022年高中化學(xué) 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(第1課時(shí)) 教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(第1課時(shí)) 教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(第1課時(shí)) 教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修1 教學(xué)目的： 1.在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念 2.通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念 教學(xué)方法：探究法 教具：投影儀 課時(shí)：2 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 〔引入〕C ＋ O2 ＝＝ CO2 微觀 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1mol 1mol 1mol 宏觀 12g

2、 32g 44g 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀微粒聯(lián)系起來(lái)。 但是我們平常所見(jiàn)到的物質(zhì)，都不是單個(gè)原子或分子，而是它們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下，可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。 【板書(shū)】不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 物質(zhì)的 聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒的運(yùn)動(dòng)方式 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動(dòng) 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小 可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固

3、定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài) 微粒間的距離較大 可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮 【過(guò)渡】對(duì)于氣體，無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量，那么如何利用物質(zhì)的量把宏觀可量度的體積與微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來(lái)呢？ 我們已經(jīng)知道，1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1 mol微粒的質(zhì)量往往不同。已知1mol物質(zhì)的質(zhì)量，由物質(zhì)的密度，我們可以求出它們的體積 〔投影〕1mol不同物質(zhì)的體積 物質(zhì) 狀態(tài) 微粒數(shù) 摩爾質(zhì)量 g·mol－1 密度 g·cm－3 體積 cm3 Al 固 6.02×1023 26.9

4、8 2.70 9.99 Fe 固 6.02×1023 55.85 7.86 7.10 H2O 液 6.02×1023 18.02 0.998 18.0 C2H5OH 液 6.02×1023 46.07 0.789 58.4 H2 氣 6.02×1023 2.016 0.0899g·L－1 22.4 N2 氣 6.02×1023 28.02 1.25 g·L－1 22.4 CO 氣 6.02×1023 28.01 1.25 g·L－1 22.4 請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系 〔結(jié)論〕1mol不同的固態(tài)

5、或液態(tài)物質(zhì)的體積 在相同狀態(tài)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa），1mol氣體的體積 。 〔板書(shū)〕一、氣體摩爾體積 1.決定物質(zhì)體積的因素： 、 、 （量的多少、微粒本身大小、微粒間的距離） 〔引導(dǎo)〕那么決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？（閱讀思考） 當(dāng)微粒數(shù)一定時(shí)（1mol），決定體積大小的因素是 和 。 （微粒本身大小、微粒間的距離） 〔展示〕固體、液體、氣體分子之間距離比較和1mol幾種物質(zhì)

6、的體積示意圖（課本P10） 〔分析〕由于固體、液體物質(zhì)中微粒間的距離非常小，所以，1mol固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于 ，因此，1mol固體、液體物質(zhì)的體積是 。 〔分析〕我們知道氣體比固體和液體更容易壓縮，這說(shuō)明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，通常情況下，同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍。氣體分子的直徑約為0.4nm，而氣體分子之間的距離則約為4nm，即分子間的距離約是分子直徑的10倍。因此，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于

7、 ，而不是 。 由于氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件的關(guān)系非常密切。一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離 ，當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子間的距離 ；當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的距離 ，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子間的距離 。因此，要比較一定質(zhì)量的氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下才有意義。 標(biāo)準(zhǔn)狀況： 。（273K，101Kpa） 1. 氣體摩爾體積：

8、 （單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積） 符號(hào)Vm ，表達(dá)式：Vm＝，單位： （L·mol－1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝ 〔練習(xí)〕判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？ 1.1molH2的體積是22.4L 2.1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L 3.1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L 5

9、.溫度為0℃，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1 6.當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1mol任何氣體的體積都大于22.4L 7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積約是22.4L 8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。 注意：①描述對(duì)象：氣體 ②只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L·mol－1 ③Vm有單位：L·mol－1 〔小結(jié)〕由氣體摩爾體積Vm我們可以直接把氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所含O2分子數(shù)為6.02×1023。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.02×1023。 〔布置作業(yè)〕課P11 問(wèn)題解決 課后小結(jié)