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1、2022年高三12月月考化學試題 含答案(I) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 P-31 一、單項選擇題（每題3分，共60分） 1、 有關實驗的敘述，正確的是 A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D、讀

2、取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小 2、下述實驗不能達到預期目的的是 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有還原性 B 將Cl2通入NaBr溶液中 比較氯與溴的氧化性強弱 C 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學平衡的影響 D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 A、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L B、在反應CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1

3、mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C、1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA D、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 4、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 　 A、1︰2︰3??? B、6︰3︰2??? C、3︰1︰1???? D、1︰1︰1 5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A、NH、Ba2＋、Cl－、NO B、K＋、AlO、Cl－、SO C、Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D、Na＋、Cl－、

4、CO、SO 6、下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是 A、FeBr2和Cl2 B、Ba(OH)2與H2SO4 C、HCl與Na2CO3 D、Ca(HCO3)2與NaOH 7、能正確表示下列反應的離子方程式是 A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H＋ B、鐵與足量稀硝酸反應：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++4H2O＋NO↑ C、醋酸溶解大理石：CaCO3 ＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑ D、等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與Al2(SO4)3在溶液中反應

5、：Ba2+＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 9、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是(　　) A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C、鹽析可提

6、純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 10、一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(　　) A、3∶1 B、5∶3 C、2∶3 D、1∶2 11、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是(　　) A、B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低 B、原子半徑：B>C>A C、B的最高價氧化物的水化物只能與

7、酸反應，不能與堿反應 D、由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體 12、 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是(　　) A、原子半徑由大到小的順序是：C＞D＞E＞F B、由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵 C、F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 D、F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應 13、已知下列熱化學方程式： Fe2O3(s)＋3CO

8、(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)； ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)； ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)； ΔH＝＋640.4 kJ/mol 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為(　　) A、－218 kJ/mol B、－109 kJ/mol C、＋218 kJ/mol D、＋109 kJ/mol 14、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol

9、Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　　) A、以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1 B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C、若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0 15、如圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是: A、ｔ0－t1 B、t2－t3 C、t3－t4 D、t5－t6 1

10、6、在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g） E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L—1。下列說法正確的是 A、4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80% B、4min時，用M表示的反應速率為0.8mol·L—1·min—1 C、4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小 D、2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L—1 17、如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 A、反應達平衡時，各物質(zhì)的

11、含量為定值 B、該反應達到平衡態(tài)I后，增大壓強，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II C、該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II D、同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度一定不相等 18、下列說法不正確的是(　　) A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增大，正極質(zhì)量亦增加。 B、常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0 C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 D、相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱 19、下列關于銅電極的敘述正確的是(　　) A、銅鋅原電池

12、中銅是負極 B、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極 C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極 D、電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極 20、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是(　　) ①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－ ②負極上CH4失去電子，電極反應式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ③負極上是O2獲得電子，電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④電池放電后，溶液pH不斷升高 A、①② B、①③ C、①④

13、D、③④ 二、 填空題（每空2分，共40分） 21、（14分）A、G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的氣體，E為單質(zhì)，D溶液呈黃色，A～G之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(其中部分產(chǎn)物已略去)。請仔細分析，回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A　　　　　，F(xiàn)________________。 (2)反應C+A―→D的離子方程式為_____________________________________________。 (3)B―→A的轉(zhuǎn)化中，若有1 mol MnO2參加反應，則被氧化的B的物質(zhì)的量為　　　　　，轉(zhuǎn)移電子

14、的物質(zhì)的量為　　　　。 (4)圖中所有物質(zhì)中，氧化性最強的是　　　　　(填化學式)，該物質(zhì)除作氧化劑外的另一種用途是_____________________________________________。 22、（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。 試分析和回答下列問題： （1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。 A、體系的壓強不再發(fā)生變化 B、v正（CO）＝v逆（H2O） C、生成n molCO的同時生成n

15、mol H2 D、1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵 （2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將 （填寫不變、變小、變大）。 （3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應同時建立（即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）），達到平衡后，試討論： 容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是 。 23、（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。 （1）已

16、知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。 A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度 （2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。 （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體

17、達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1，則反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。 24、（14分）實驗室用下列裝置所示的流程進行氣體性質(zhì)實驗。圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)。實驗中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水。 根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答： （1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為

18、 。 （2）丁中應選用的干燥劑是 ，為什么不選用所給的另一種干燥劑 。 （3）甲中發(fā)生反應的化學方程式 。 （4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。 高三化學答案 一、選擇題（每題3分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B B A A D A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B

19、 B B A D A B C C A 21、(1)Cl2　Fe2O3 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)2 mol　2 mol （4）MnO2　作催化劑 22、（1） BD （2）變大 （3） 2<<28 23、（1）BC （2）-1224.96 （3）13.3 24、（1）（NH4）2CO3 ==== 2NH3↑＋CO2↑＋H2O （2）堿石灰 因為另一種干燥劑的無水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化。 （3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ （4）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801