《2022年高中化學 1.2.2 化學計量在化學實驗中的應用教案 新課標》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 1.2.2 化學計量在化學實驗中的應用教案 新課標（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 1.2.2 化學計量在化學實驗中的應用教案 新課標 【溫故知新】 1. (自學、討論)完全電解1 mol水生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量分別是多少克？ 2 g 16 g 2. (自學、計算) 下表列出了0℃、101KPa時O2和H2的密度，請計算1mol O2和H2的體積 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度(g/L) 1mol物質(zhì)的體積(L) O2 32 32 1.429 22.4 H2 2 2 0.0893 22.4 3. (自學、計算)下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算1mol這幾種物質(zhì)的體積

2、物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度 1mol物質(zhì)的體積 Al 27 27 2.70g/cm3 10 cm3 Fe 56 56 7.86 g/cm3 7.1 cm3 H2O 18 18 0.998 g/cm3 18.0 cm3 C2H5OH 46 46 0.789 g/cm3 58.3 cm3 4. 分析上述兩表計算出的結果，你能得出什么結論？ 相同條件下1mol氣體所占的體積基本相同，而1mol固體或液體所占的體積差別較大 【課堂生成】 強調(diào)：相同條件（溫度、壓強） 【課堂研討】 【課堂生成】 應該把阿伏加

3、德羅定律安排在這個問題之后，下一個問題之前；比例關系學生很好理解，在這里給學生點明溫度指的是熱力學溫度，單位為K，說明熱力學溫度與攝氏底的關系。 【練一練】判斷下列說法是否正確： 1 mol氣體的體積就是氣體的摩爾體積 ( × ) 任何氣體的摩爾體積都大致相等 ( × ) 22.4 L H2所含有的分子數(shù)目約為NA個 ( × ) 常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目約為NA個 ( × ) 標況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)目約為NA個 ( × ) 只有在標況下，1 mol氣體的體積才約為22.

4、4 L ( × ) 常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)目為NA個 ( √ ) 1. (自學、思考)什么是阿伏加德羅定律？請用阿伏加德羅定律解釋為什么標準狀況下的氣體摩爾體積是相等的？ 同溫同壓下，相同體積的任何氣體均含有相同的分子數(shù) ＝ 推論1：相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子的數(shù)目之比 【課堂生成】 把第一問提至第2小題前，單獨作為一個問題，把第二問合并到第2小題(導學案中已經(jīng)修改過) 【練一練】完成下列練習： ⑴標況下，2 mol O2 的體積是 4.48 L ；標況下，224 mL N2的物質(zhì)的量是 0.01 mol ； 標

5、況下，11.2 L O2的質(zhì)量是 16 g ；標況下，48 g O2的體積是 33.6 L ； 標況下，2.24 L O2中含有的氧氣分子數(shù)目是 0.1 NA ；含有的氧原子數(shù)目是 0.2 NA ； 一定量的CO2中含有的分子數(shù)目為0.3 NA個，它在標況下的體積約為 6.72 L ； ⑵標況下，體積均為11.2L的O2、CO2、H2三種氣體所含有的分子數(shù)目分別為多少？ 3.01×1023 ⑶標況下CO2和O2的密度分別為多少？ 1.964 g/L 1.429 g/L 【課堂生成】 c.對于混合氣體還可用下式： r＝M甲×甲的體積分數(shù)＋M乙×乙的體積分數(shù)＋…… 注

6、意以下兩點： I.應用“①②③”可進行氣體質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標準狀況密度、相對密度、氣體體積、物質(zhì)的量之間的換算。 Ⅱ.應用“④”可進行氣體平均摩爾質(zhì)量、體積分數(shù)的計算和氣體成分分析。 ⑵ 同溫同壓下，Vm1=Vm2,所以有： 推論2：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ⑷①相同條件下，下列氣體的密度最小的是( ) A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2 ②相同條件下A氣體對H2的相對密度22，則氣體A的摩爾質(zhì)量為 44 g·mol-1 ；

7、 【鞏固練習】 1. 標準狀況下①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是 a.體積②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.質(zhì)量②＞③＞①＞④ d.氫原子個數(shù)①＞③＞④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 2. 兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A.原

8、子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量 3. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) A.L B.L C.L D.L 4. 150℃時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度是 A.96 B.48 C.12 D.32 5. 同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它們所含的原子總數(shù)相等，

9、則這兩個容器的體積之比是 A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3 6. 標準狀況下，若2.8 L O2含有n個 O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 A. B. C.16n D.8n 7. 已知10.2 g A與12.8 g B完全反應，生成9.6 g C和7.2 g D及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，則氣體E在標準狀況下的體積是 A. 2.24 L B.4.48 L C.5.6 L

10、 D.11.2 L 8. 在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應方程式4WX3(g)＋2Y(g)，測得生成物組成的混合氣體與H2的相對密度為18，則W的式量為 A.27 　　 B.18 　　 C.36 　　　　 D.126 12.在常溫常壓下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5 L O2，在混合氣體中CO與H2的體積比為 A.1∶1 　　　 B.1∶2 　　　 C.2∶1 　　　 D.任意比 9. 同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，充滿CO2為122g，充滿氣體

11、X為114g，則X的相對分子質(zhì)量為 A.28 　　 B.60 　　　 C.32 　　　 D.44 10. 在標準狀況下，15 g CO和CO2的混合氣體是10.08 L，則這種混合氣中CO和CO2的物質(zhì)的量的比為 ；2:1 11. 某氣態(tài)氧單質(zhì)，在標況時每100 mL的該氣體質(zhì)量為0.2143 g，該氧單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；化學式為 ；48g·mol-1 O3 12. 在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相等，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為 m:n ；同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為 n: m ；同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為 m:n ；相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為 m:n ； 13. 某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為 ；R的相對原子質(zhì)量為 ；64g·mol-1 32 14. 在標準狀況下，6.72 LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6 g，該混合氣體中有 mol的CH4， g 的CO。 0.2 2.8 【課后反思】