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1、2022年高中化學(xué) 3.2.1 幾種重要的金屬化合物教案 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知識與技能： ⑴通過對氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的探究，掌握過氧化鈉的重要化學(xué)性質(zhì)及重要用途； 2. 過程與方法： ⑴通過氧化鈉、過氧化鈉性質(zhì)的探究和比較，碳酸鈉碳酸氫鈉性質(zhì)的探究和比較，體會同種元素組成的不同化合物，所呈現(xiàn)的性質(zhì)千變?nèi)f化的道理，學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法； ⑵通過以氧化鐵可與酸反應(yīng)預(yù)測氧化鎂、氧化銅與酸的反應(yīng)，以氧化鋁的兩性預(yù)測氫氧化鋁的兩性。 3. 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： ⑴通過親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氧氣、鋁與氧氣、鈉與水、鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

2、”； ⑵通過實(shí)驗(yàn)和觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。 【學(xué)法指導(dǎo)】 學(xué)生在本課時(shí)中主要通過實(shí)驗(yàn)探究(鈉的物理性質(zhì)、金屬與氧氣的反應(yīng)……)培養(yǎng)自己的觀察、分析、表達(dá)、交流的能力，從而初步了解研究金屬化學(xué)性質(zhì)的一般步驟和方法；通過教師設(shè)置的問題與練習(xí)，培養(yǎng)自己深層次思考以及應(yīng)變的能力；通過自己嘗試著歸納不同金屬與氧氣的反應(yīng)情況，理解金屬性質(zhì)的共性與特性。 §3－2　幾種重要的金屬化合物(第1課時(shí)) 【溫故知新】 【課堂生成】 【課堂研討】 1. (觀察、思考)把水滴入盛有Na2O2的試管中，仔細(xì)觀察，回答下列問題

3、： ①加入水后有何現(xiàn)象？ 有氣體生成 ②立即把帶火星的木條放在試管口有何現(xiàn)象？ 木條復(fù)燃 ③用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？ 發(fā)燙 ④向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 先變紅，后褪色 ⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式，并分別用“單線橋”與“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 ⑥類比上述反應(yīng)寫出Na2O2分別與CO2、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑦通過對Na2O2性質(zhì)研究，你認(rèn)為Na2O2有何用途？ 漂白、作供氧劑 【課堂生成】 重點(diǎn)講解Na2O2分別與水、CO2、鹽酸反應(yīng)的原理與電子轉(zhuǎn)移，學(xué)生觀看Na2O2與水反應(yīng)的歷程探究實(shí)驗(yàn)錄像 2.

4、 (歸納、總結(jié))氧化鈉和過氧化鈉的比較。 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 色、態(tài) 氧元素化合價(jià) 所屬物質(zhì)類別 化 學(xué) 性 質(zhì) 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與HCl反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 ＞ 用途 【課堂生成】 3. (觀察、思考)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性的實(shí)驗(yàn)探究。(課本P56，【科學(xué)探究】) 步　驟 Na2CO3 NaHCO3 步驟①現(xiàn)象 步驟②現(xiàn)象 步驟③現(xiàn)象 初步結(jié)論 向碳酸鈉粉末中加入少量水得

5、到的塊狀晶體是什么？ Na2CO3·H2O　 【課堂生成】 【課堂生成】 重點(diǎn)分析“為什么B管里盛裝的是NaHCO3”，學(xué)生觀看分別加熱二者的實(shí)驗(yàn)。 4. (觀察、思考)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)比較。向二者的固體(或溶液中)逐滴滴加稀鹽酸有何現(xiàn)象發(fā)生？二者中哪種與鹽酸反應(yīng)比較劇烈？為什么？寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)方程式和離子方程式。 【課堂生成】 觀看錄像，重點(diǎn)分析二者反應(yīng)劇烈程度不同的原因 5. (思考、討論)Na2CO3和NaHCO3的鑒別與相互轉(zhuǎn)化。 ①如何鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？用石灰水行不行？寫出相應(yīng)的離子方程式。 用可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽溶

6、液 Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓ Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓ Na2CO3＋Ca(NO3)2＝2NaNO3＋CaCO3↓ Na2CO3＋Ba(NO3)2=2NaNO3＋BaCO3↓ 用石灰水或Ba(OH)2溶液不行，因?yàn)椴还苁荖a2CO3還是NaHCO3溶液均能與二者反應(yīng)生成沉淀。 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 【課堂生成】 寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式。 NaCl Na NaOH NaHCO3 Na2O Na2O2 Na2CO3 6. (思考、歸納)Na2CO3和NaH

7、CO3的比較。完成下表： 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水中溶解性 溶解度： ＞ 水溶液堿性 堿性： ＞ 與酸反應(yīng)快慢 化學(xué)方程式 離子方程式 比 快 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式 熱穩(wěn)定性 方程式 熱穩(wěn)定性： ＞ 相互轉(zhuǎn)化 7. (自學(xué)、思考)簡述焰色反應(yīng)的操作步驟？焰色反應(yīng)有何用途？鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色及鉀的單質(zhì)及其化

8、合物的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃)各是什么顏色？焰色反應(yīng)中的鉑絲能否換成銅絲？為什么？清洗鉑絲的稀鹽酸能否換成稀硫酸？為什么？ 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 1. 完成《課時(shí)作業(yè)本》P129與P130。 【課堂生成】 播放飽和NH4HCO3溶液與飽和NaCl溶液反應(yīng)的錄像 2. 把CO2通入含溶質(zhì) 0.8 g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37 g，則通入CO2的質(zhì)量是 A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.0.91g 3. 下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是

9、 A.Na2O2是堿性氧化物 B.Na2O2能與水反應(yīng)，所以可以做氣體的干燥劑 C.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 D.與CO2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2O2 轉(zhuǎn)移電子1mol 4. 有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 A.V1＞V2＞V3 B.V2＞V3＞V1 C.V1＝V2＝V3 D.

10、V1＞V3＞V2 5. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多 C.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，前者無沉淀，后者出現(xiàn)白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) 8.為確定NaHCO3固體中是否含Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是 A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體 B.觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體 C.溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色

11、沉淀生成 D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 6. 甲、乙兩支試管中均盛有足量鹽酸，上方氣球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3。同時(shí)將二者完全倒入試管中，下列對現(xiàn)象的敘述正確的是 A.甲中氣球的體積大于乙 B.乙中氣球膨脹速率快于甲 C.甲中最初沒有氣泡冒出 D乙中氣球先變大后又變小 7. 為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO3 雜質(zhì)的 Na2CO3 樣品的純度，現(xiàn)將 w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?w2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 A. B. C. D. 8

12、. 如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。 ＋E　　?。獷 A(固體)△ ① B ＋ C ＋ D A(溶液) ＋C＋D③ ＋F(溶液)② B(溶液) B＋G　　 F＋G ⑴寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A　NaHCO3 ，B　Na2CO3　，E　Na2O2　，F(xiàn)　NaOH?。? ⑵寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式及②③的離子方程式： ① ； ② 　　 ； ③ 　　 。