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1、 熱力學定律和能量守恒定律 一、熱力學第零定律 1．熱平衡定律：如果兩個系統(tǒng)分別與第三個系統(tǒng)達到熱平衡，則這兩個系統(tǒng)也一定處于熱平衡。 2．意義：兩個系統(tǒng)熱平衡由溫度表示，故熱力學第零定律給出了溫度的定義和測量方法。 二、熱力學第一定律 1．定義：一個熱力學系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。 2．公式：ΔU=Q+W 內(nèi)能變化量/ΔU 熱量/Q 做功/W 符號 內(nèi)能增加 吸收熱量 外界對系統(tǒng)做正功 + 內(nèi)能減少 放出熱量 系統(tǒng)對外界做正功 – 3．熱力學第一定律實際上是涉及熱現(xiàn)象的能量守恒定律。 4．能量守恒定律：能量既不會

2、憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，只能從一種形式轉化為另一種形式， 或者從一個物體轉移到別的物體，在轉化或轉移的過程中，能量的總量保持不變。 5．其他表述：第一類永動機不可能制成。 三、熱力學第二定律 1．克勞修斯表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體。 2．開爾文表述：不可能從單一熱庫吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影響。 3．其他表述：（1）氣體向真空的自由膨脹是不可逆的。（2）第二類永動機不可能制成。 4．宏觀意義：闡述了傳熱的方向性；闡述了機械能與內(nèi)能轉化的方向性：機械能可以全部轉化為內(nèi)能，而內(nèi)能無法全部用來做功以轉換成機械能；熱機的效率總是小于100%。 5．微觀意

3、義：一切自發(fā)過程總是沿著分子熱運動的無序性增大的方向進行。 6．熵增加原理（熱力學第二定律）：在任何自然過程中，一個孤立系統(tǒng)的總熵不會減小。 四、熱力學第三定律 1．定義：不可能通過有限的過程把一個物體冷卻到絕對零度。 2．意義：絕對零度不可能達到。 關于永動機和熱力學定律的討論，下列敘述正確的是 A．第二類永動機違反能量守恒定律 B．如果物體從外界吸收了熱量，則物體的內(nèi)能一定增加 C．外界對物體做功，則物體的內(nèi)能一定增加 D．做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能，但從能量轉化或轉移的觀點看這兩種改變方式是有區(qū)別的 【參考答案】D 【詳細解析】第二類永動機沒有違反

4、能量守恒定律，但卻不能成功制成，A錯誤；如果物體從外界吸收了熱量，且又對外做功，則物體的內(nèi)能不一定增加，B錯誤；外界對物體做功，若與外界無熱量交換，則物體的內(nèi)能一定增加，C錯誤；做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能，但從能量轉化或轉移的觀點來看這兩種改變方式是有區(qū)別的，D正確。 【名師點睛】對熱力學定律的考查主要有兩點：熱力學第一定律中兩類改變內(nèi)能的方式、熱力學第二定律的理解和應用。 1．（2018·上海市師范大學附屬中學高二期末）下列說法正確的是 A．物體吸收熱量，其溫度一定升高 B．熱量只能從高溫物體向低溫物體傳遞 C．氣體自由膨脹的過程是可逆的 D．目前，人類消耗的能量主要來

5、自常規(guī)能源 【答案】D 【解析】根據(jù)熱力學第一定律，ΔE=W+Q，物體的內(nèi)能的變化與外界做功和物體的吸收熱量有關，物體吸收熱量，同時物體對外做功，物體的內(nèi)能可能減小，溫度可能降低，故A錯誤；熱量也能由低溫物體傳遞到高溫物體，但此過程會引起其他的變化，故B錯誤；氣體自由膨脹的過程是不可逆的，選項C錯誤；目前，人類消耗的能量主要來自常規(guī)能源，例如煤、石油等，選項D正確。 2．關于第二類永動機，下列說法中正確的是 A．沒有冷凝器，只有單一的熱源，能將從單一熱源吸收的熱量全部用來做功，而不引起其他變化的熱機叫做第二類永動機 B．第二類永動機違反了能量守恒定律，所以不可能制成 C．第二類永動

6、機不可能制成，說明機械能可以全部轉化為內(nèi)能，內(nèi)能卻不能全部轉化為機械能 D．第二類永動機不可能制成，說明機械能可以全部轉化為內(nèi)能，內(nèi)能卻不能全部轉化為機械能，同時不引起其他變化 【答案】AD 【解析】沒有冷凝器，只有單一的熱源，能將從單一熱源吸收的熱量全部用來做功，而不引起其他變化的熱機叫做第二類永動機，A正確；第二類永動機不違反能量守恒定律，但違反了熱力學第二定律，所以不可能制成，B錯誤；第二類永動機不可能制成，說明機械能可以全部轉化為內(nèi)能，內(nèi)能卻不能全部轉化為機械能，同時不引起其他變化，C錯誤，D正確。 （2018·陜西省西安中學高二期末）如圖，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)

7、a出發(fā)，經(jīng)過等容過程ab到達狀態(tài)b，再經(jīng)過等溫過程bc到達狀態(tài)c，最后經(jīng)等壓過程ca回到初態(tài)a，下列說法正確的是 A．在過程ab中氣體的外界對氣體做功 B．在過程ab中氣體對外界做功 C．在過程ca中氣體從外界吸收熱量 D．在過程bc中氣體從外界吸收熱量 【參考答案】D 【詳細解析】在過程ab中氣體體積不變，根據(jù)W=pΔV可知，氣體對外界做功為零，外界也不對氣體做功，故AB錯誤；在過程ca中壓強不變，體積減小，溫度降低，所以外界對氣體做功，內(nèi)能減小，根據(jù)熱力學第一定律ΔU=W+Q可知，氣體放出熱量，故C錯誤；在過程bc中，屬于等溫變化，氣體膨脹對外做功，而氣體的溫度不變，則內(nèi)能

8、不變；根據(jù)熱力學第一定律ΔU=W+Q可知，氣體從外界吸收熱量，故D正確；故選D。 【名師點睛】本題主要是考查了理想氣體的狀態(tài)方程和熱力學第一定律的知識，要能夠根據(jù)熱力學第一定律判斷氣體內(nèi)能的變化與哪些因素有關（功和熱量）；熱力學第一定律在應用時一定要注意各量符號的意義；ΔU為正表示內(nèi)能變大，Q為正表示物體吸熱；W為正表示外界對物體做功。 1．一定質(zhì)量的理想氣體分別在T1、T2溫度下發(fā)生等溫變化，相應的兩條等溫線如圖所示，T2對應的圖線上A、B兩點表示氣體的兩個狀態(tài)，則 A．溫度為T1時氣體分子的平均動能比T2時大 B．A到B的過程中，氣體內(nèi)能增加 C．A到B的過程中，氣體從外

9、界吸收熱量 D．A到B的過程中，氣體分子單位時間內(nèi)對器壁單位面積上的碰撞次數(shù)減少 【答案】ACD 【解析】由圖可知，當體積相同時，有，根據(jù)查理定律，可得，A正確；對于理想氣體，其內(nèi)能僅由溫度決定，A到B的過程是等溫變化的過程，所以氣體的溫度不變，內(nèi)能不變，B錯誤；A到B的過程中，氣體體積增大，對外做功而內(nèi)能不變，由熱力學第一定律可知，氣體一定從外界吸收熱量，C正確；A到B的過程中，氣體壓強減小，則氣體分子單位時間內(nèi)對器壁單位面積上的碰撞次數(shù)減少，D正確。 2．（2018·寧夏育才中學高二期末）如圖所示，一定質(zhì)量的氫氣(可看作理想氣體)由狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B變化到狀態(tài)C，設由A到B、由B到C的

10、過程外界對氣體做的功分別為W1、W2，氣體從外界吸收的熱量分別為Q1、Q2，則 A．， B．， C． D． 【答案】B 【解析】氣體由A經(jīng)狀態(tài)B變化到狀態(tài)C過程中，圖象上的點與原點連線的斜率p/T減小，由氣態(tài)方程pV/T=c知，氣體的體積不斷增大，氣體對外界做功，所以W1<0，W2<0，所以A錯誤；在AB過程中，氣體的溫度不斷升高，同時對外做功，要吸熱，所以Q1>0，在BC過程中，氣體的溫度不變，內(nèi)能不變，但同時對外做功，要吸熱，所以Q2>0，所以B正確；在全程中，溫度升高，內(nèi)能增大，根據(jù)熱力學第一定律△U=Q+W得知，氣體吸收的熱量大于氣體對外做功，即有|W1|+|W2|

11、<|Q1|+|Q2|，所以CD錯誤。故選B。 【名師點睛】本題要知道AO、BO、CO連線可表示等容變化，根據(jù)斜率分析對應的體積大小，并掌握熱力學第一定律，能用來分析能量的變化。較好的考查了應用圖象解決物理問題的能力。 如圖所示，質(zhì)量不計的活塞把一定質(zhì)量的理想氣體封閉在上端開口的直立圓筒形氣缸中，活塞上堆放細沙，活塞處于靜止狀態(tài)。現(xiàn)在對氣體緩慢加熱，同時不斷取走細沙，使活塞緩慢上升，直到細沙全部取走，則在此過程中 A．氣體壓強增大，內(nèi)能可能不變 B．氣體溫度可能不變，氣體對外做功 C．氣體的體積增大，壓強減少，對外不做功 D．氣體對外做功，內(nèi)能一定增加 【參考答案】

12、B 【詳細解析】逐漸取走細沙，直到細沙全部取走，根據(jù)活塞的受力平衡，可以判斷氣缸內(nèi)的氣體壓強一定減小，A錯誤；對氣體緩慢加熱，氣缸內(nèi)的氣體一定吸收熱量，據(jù)熱力學第一定律ΔU=W+Q，Q為正數(shù)，因體積增大，氣體對外做功，W為負數(shù)，所以ΔU可能為零，溫度可能不變，B正確，CD錯誤。 【易錯警示】解氣缸–活塞問題要注意豎直放置的氣缸中活塞是否有質(zhì)量，計算氣體壓強時不要漏算。 1．（2018·江蘇省蘇州新區(qū)一中高二期末復習）如圖所示，用細繩將一個導熱良好且開口向下的氣缸懸掛在天花板上，氣缸內(nèi)有一定質(zhì)量的氣體（不計氣體分子之間的相互作用力），氣缸內(nèi)活塞可以自由滑動且不漏氣，活塞下掛個沙桶，當沙

13、桶裝滿細沙時，活塞恰好靜止，外部環(huán)境溫度恒定給沙桶底部開一小孔，細沙緩慢漏出，則在此過程中 A．氣缸內(nèi)氣體體積減小，溫度降低 【名師點睛】由圖示圖象判斷氣體的狀態(tài)變化過程，應用氣態(tài)方程判斷氣體體積如何變化，然后應用熱力學第一定律答題。 5．A【解析】充氣過程中，儲氣室內(nèi)氣體溫度不變，氣體的平均動能不變，氣體的質(zhì)量增大，故氣體內(nèi)能增大，A正確，B錯誤；噴水過程中，氣體對外做功，W<0，氣體溫度不變，，根據(jù)可知Q>0，氣體吸熱，C錯誤；噴水過程中，儲氣室內(nèi)氣體體積增大，溫度不變，根據(jù)可知，壓強減小，D錯誤。 6．B【解析】由可知，p–V圖象中雙曲線表示1到2溫度不變，，氣體體積增大，

14、對外做功，，由可得，氣體吸熱，A錯誤；p–V圖象中過原點的直線上，與原點距離越大，溫度越高，從1到2溫度降低，，氣體體積減小，外界對氣體做功，，可得，氣體放熱，B正確；由可知，V–T圖象中過原點的直線上壓強不變，從1到2溫度升高，內(nèi)能增加，，氣體體積增大，氣體對外界做功，，可得，氣體吸熱，C錯誤；由V–T圖象中氣體體積不變，可知，溫度升高，內(nèi)能增加，，可得，氣體吸熱，D錯誤。 8．D【解析】隨著金屬筒緩慢下降，金屬筒內(nèi)外液面差增大，金屬筒內(nèi)氣體會被壓縮，體積減小，壓強增大，單位時間內(nèi)碰撞單位面積的氣體分子數(shù)增多，A錯誤；由于不計氣體分子間相互作用，所以氣體是理想氣體，內(nèi)能只與溫度有關，而

15、外界溫度不變，所以氣體溫度不變，分子平均動能不變，但并不是每一個分子的分子動能都不變，B錯誤；氣體體積減小，外界對氣體做功，W>0，氣體溫度不變，ΔU=0，由熱力學第一定律可知Q<0，氣體向外界放熱，C錯誤，D正確。 18．CDE【解析】質(zhì)量和溫度都相同的氣體分子平均動能相同，但可能是不同的氣體，摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同，所以分子動能不一定相同，且分子勢能不一定相同，故內(nèi)能不一定相同，A錯誤；宏觀運動動能大，微觀運動的分子平均動能不一定大，內(nèi)能不一定大，B錯誤；氣體被壓縮時，外界對氣體做功，如果同時還向外界放出熱量，氣體內(nèi)能可能不變，C正確；理想氣體的分子勢能為零，內(nèi)能等于分子動能，而分子動能只與溫度有關，D正確；理想氣體等壓膨脹過程中，由蓋–呂薩克定律可知，溫度增大，內(nèi)能一定增大，E正確。 19．氣體對外界做的功為138.6 J 【解析】整個過程中，外界對氣體做功W=WAB+WCA，且WCA=pA（VC–VA） 由熱力學第一定律ΔU=Q+W，得WAB=–（Q+WCA） 代入數(shù)據(jù)得WAB=–138.6 J，即氣體對外界做的功為138.6 J 8