《2022年高一上學(xué)期第一次（10月）月考化學(xué)試題 含答案(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期第一次（10月）月考化學(xué)試題 含答案(I)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學(xué)期第一次（10月）月考化學(xué)試題 含答案(I) xx第一學(xué)期高一年級(jí)第一次月考 化學(xué)試題 相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、選擇題：(本大題共27個(gè)小題，每小題2分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1、摩爾是 　A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量　　　B．物質(zhì)質(zhì)量的單位 　C．物質(zhì)的量的單位　 　　　　　　 D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體 2、下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是 A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈

2、帽 B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱 C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預(yù)熱 D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅 3、現(xiàn)有三組溶液: ①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③單質(zhì)溴和氯化鈉溶液，以上各混合液的分離方法依次是 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 4、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是 A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 C、分

3、液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出 D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大 5、實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣，要分離提純回收其中的MnO2，正確的 操作步驟是 A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 C．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶 D．溶解、結(jié)晶、干燥 6、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是 A．溫度計(jì)不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集 B．酒精燈使用完后，應(yīng)及時(shí)吹滅并蓋上燈帽 C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下

4、水道 7、下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用，②過(guò)濾，③蒸發(fā)，④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是 A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗 8、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 ①　 ② 　 ③ ④ 　 ⑤ ?、? A．①③⑤　　　 B．①②⑥　　　 C．②④⑤　　　 D．②③⑤ 9、下列操作中正確的是 A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL B．用托盤(pán)天平稱取5.56 g KCl固體 C．配制450 mL 0.2 mol/L H2S

5、O4溶液時(shí)應(yīng)選用500 mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出。 10、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．過(guò)濾操作時(shí)，向過(guò)濾器中傾倒液體時(shí)一定要用玻璃棒引流 D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái) 11、下列說(shuō)法中正確的是 A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 B、CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/mol C、1molO2的質(zhì)量是32g/mol D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水 的體積是22

6、.4L 12、下列敘述中正確的是 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同； ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同； ③28 g CO的體積約為22.4 L； ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同； ⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大； ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。 A．僅⑤⑥ 　　　　　　B．僅②⑤⑥ C．僅②③⑤⑥ D．僅①②④⑤⑥ 13、2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應(yīng)生成2L丙氣體（所有氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。若丙氣體的分子式是XY2，

7、則甲、乙的分子式可能是 A．X2和Y2 B．YX2和Y2 C．X2和XY D．XY和Y2 14、對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 　　A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32- 　　B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- 　　C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42- 　　D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+ 15、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C2H4氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容

8、器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有幾項(xiàng)（1）分子數(shù) （2）原子數(shù) （3）質(zhì)量 （4）電子數(shù) （5）密度 （6）摩爾質(zhì)量 （7）氣體摩爾體積 A.4項(xiàng) B. 5項(xiàng) C. 6項(xiàng) D. 7項(xiàng) 16、下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是 A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2 17、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%

9、的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a% D．＜3a%　　 18、由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1 g·L－1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為 A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 19、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，則c(NO3-)為 A．0.05 mol

10、/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L 20、150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的 　A．26.3倍　　　　B．15.25倍　　　　C．13.2倍　　　 D．12倍 21、下列說(shuō)法正確的是 A. 分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等 B. 體積相同的CO與N

11、2的質(zhì)量一定相等 C. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等 D. 質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同 22、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所含的原子數(shù) B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA C、標(biāo)況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA 23、 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好

12、完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A.6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3 24、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是 （1） 過(guò)濾 （2）加過(guò)量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過(guò)量的Na2CO3溶液 （5） 加過(guò)量的BaCl2溶液 A、（2）（3）（4）（5）（1） B、（4）（1）（2）（5）（3） C、（2）（5）（4）（1）（3）

13、 D、（5）（2）（4）（3）（1） 25、下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是 A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鈣 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái) C．水的沸點(diǎn)是100 ℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5 ℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精 D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 26、甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，

14、則下列說(shuō)法正確的是 A．乙一定是硝酸鉀溶液 B．甲一定是氫氧化鈣溶液 C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸 27、體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，下列表達(dá)式中正確的是 A． B． C． D． 二、填空題(共46分) 28、(16分)（1）100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，(不考慮混合后溶液體積的變化)， 混合液中c(SO)為

15、 mol·L－1 （2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問(wèn)題： ①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為_(kāi)___________ ②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為_(kāi)___________ ③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________。 （3）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （4）V

16、L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1 （5）在無(wú)土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為 _____________ 、 ________ 。 29、(14分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。 （2）取用任

17、意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___ __。 A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的數(shù)目 （3）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。 (4)容量瓶不能用于________(填序號(hào))。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) （5）某學(xué)

18、生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。 ①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 ②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____ A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。 B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面。 C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線。 D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。 E定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出 30、（16分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而

19、實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。試劑X ： ，沉淀A： ， 試劑Y： ，沉淀B： 。 （2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 。 （3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱）。 化

20、學(xué)參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C C B A B D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C B C C A B C 21 22 23 24 25 26 27 C B A C A A D 28、(16分)略 ①2:1 ②1:2 ③d1:2d2 （56.4mol 0.2mol 29、(14分) （1）11.9 （2）BC (3)AC　燒杯、玻璃棒 (4)BCF （5）8.4 B C 30、(16分) （1）BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；AgCl（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）Na2CO3；稀HNO3）；蒸發(fā)