《2022年高中化學(xué) 專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》學(xué)案 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》學(xué)案 蘇教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》學(xué)案 蘇教版選修4 化學(xué)平衡圖像題，一是以時間為自變量的圖像；二是以壓強或溫度為自變量的圖像。從知識載體角度看，其一判斷化學(xué)平衡特征；其二應(yīng)用勒夏特列原理分析平衡移動過程；其三逆向思維根據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的有關(guān)特征；其四綜合運用速率與平衡知識進行有關(guān)計算。 解題關(guān)鍵 :一是讀圖(弄清圖像含義，通過觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位；搞清特殊點的意義，如坐標(biāo)軸的“0”點，曲線的起點、終點、交叉點、極值點、轉(zhuǎn)折點等；分析曲線的變化趨勢如斜率大小、升降)。二是識圖(進行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進行

2、邏輯推理或運用數(shù)據(jù)計算)。三是用圖(聯(lián)想化學(xué)原理解答問題)。 1. 以速度－時間(v-t)圖像計算平衡濃度 ? 例1 在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積）（ ） ? 2. 以v-t圖像描述化學(xué)平衡移動的本質(zhì) ? 例2 已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92KJ/mol在一定條件下達到化學(xué)平衡。現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像正確的是（ ） 3. 以

3、物質(zhì)的量（濃度）-時間（n(c)-t）圖像描述可逆反應(yīng)達平衡的過程 例3. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B. C、 D. ? 4. 以物質(zhì)的量（轉(zhuǎn)化率）－時間（n(R)-t）圖像描述溫度或壓強對平衡移動的影響 例4.反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同溫度（）及壓強（）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ） ? 5. 以轉(zhuǎn)化率（體積分?jǐn)?shù)）-壓強、溫度（R-p、T）圖像判斷平衡狀態(tài) 例5. 如

4、圖，條件一定時，反應(yīng)2（正反應(yīng)為放熱）中NO的與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且的點是（ ） ? A. a B. b C. c D. d 6. 根據(jù)R（質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、體積分?jǐn)?shù)）-p、T圖像判斷反應(yīng)特征 例6. 已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ） A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱， C、 D. 正反應(yīng)放熱， 7. 由v-p（T）圖像描述平衡移動時正逆v的變化 ? 例7. 下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線

5、的是（ ） A. 2HI(g) B. C. 4NO(g)+ D. CO(g)+C(s) 2CO(g) 8. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量-溫度（壓強）（）圖像 ? 例8. 可逆反應(yīng)2A+B2C（g）+Q（Q>0）隨T（℃）變化氣體平均相對分子質(zhì)量的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（ ） A. A和B可能都是固體 B. A和B一定都是氣體 C. A和B可能都是氣體 D. 若B為固體，則A一定為氣體 9.由體積分?jǐn)?shù)-溫度（）圖像判斷平衡進程 ? 例9. 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)，在第7秒時分別測定其中的體

6、積分?jǐn)?shù)，并繪成下圖曲線。 ? （1）A、B、C、D、E中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。 ? （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。 ? （3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由為____________________________________________________。 ?（4）v正_____v逆 ? ? 。 [練習(xí)1] 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g); ΔH<0 某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)

7、作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是 （ ） A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率高 B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率高 [練習(xí)2]某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：（ ） 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 參考答案： 例題1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A 7.B 8.CD 9.A/B/D/E ⑵放熱 ⑶AC段尚未達到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，為增函數(shù)曲線；C點建立平衡，CE段因為溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則為減函數(shù)曲線。 ⑷>、=、< 練習(xí)1.AB 練習(xí)2.BC