《2022年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課上10分鐘練習(xí) 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課上10分鐘練習(xí) 魯科版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課上10分鐘練習(xí) 魯科版必修1 1．從海水中提取鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶體Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→[ MgCl2(熔融)Mg 解析：從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點(diǎn)需要注意： (1)鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高得多。 (2)往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來(lái)制取，比NaOH便宜

2、得多。海水中的Mg2＋與鹽酸不反應(yīng)。 答案：D 2．從海水中提取鎂時(shí)，用不到的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O D．MgCl2Mg＋Cl2↑ 解析：海水中鎂元素的主要存在形態(tài)為MgCl2，工業(yè)制備Mg的步驟為：①用熟石灰將Mg2＋變成Mg(OH)2沉淀，將鎂元素進(jìn)一步富集，所以用到的反應(yīng)為MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用鹽酸將Mg(OH)2溶解，所以方程式為Mg(OH)2＋2

3、HCl===MgCl2＋2H2O；③將溶液蒸發(fā)結(jié)晶變成MgCl2·6H2O晶體，電解MgCl2得到Mg單質(zhì)：MgCl2Mg＋Cl2↑，所以用不到的方程式為C。 答案：C 3．[雙選題]海水中含氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來(lái)源之一，從海水中提鎂，可按如下步驟進(jìn)行： ①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳反應(yīng)，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物； ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。 下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法正確的是(　　) A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 B．進(jìn)行步驟①②的目的是從海水中提取氯化鎂 C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有3種 D．

4、第④步電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣 解析：步驟①②的目的是為了得到氫氧化鎂；提取鎂的過(guò)程中貝殼煅燒是分解反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，電解氯化鎂是氧化還原反應(yīng)，共四種反應(yīng)類型。 答案：AD 4．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下面是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖。 試回答下列問(wèn)題： (1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，最后在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。 請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

5、的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)海水提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽(yáng)離子，在母液里加入石灰乳的作用是________________________________________________________________________ _______________________

6、_________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時(shí)：________，過(guò)濾時(shí)：________，蒸發(fā)時(shí)：________； (4)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是________。 A．H2　　　　　　　　　　 B．CO2 C．空氣 D．O2 解析：(1)考查精制食鹽的主要步驟涉及的化學(xué)反應(yīng)。由于加入的試劑是過(guò)量的，所以過(guò)濾后濾液的成分是NaOH、Na2CO3、NaCl、H2O，所以在濾液中加鹽酸時(shí)，溶液中的OH－、CO與H＋發(fā)生反應(yīng)。 (2)在海水提取食鹽后的母液中加石灰乳是為了沉淀Mg2＋，以便于將其濃縮分離出來(lái)。 (4)由于鎂可以跟CO2、空氣、O2反應(yīng)，因此不能用這些氣體來(lái)冷卻鎂，應(yīng)該選用還原性氣體或者稀有氣體如氦、氬等冷卻鎂蒸氣。 答案：(1)OH－＋H＋===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (2)沉淀Mg2＋，Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ (3)加速溶解　引流　使液體受熱均勻、防止液體飛濺 (4)A