《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 綜合檢測（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 綜合檢測（含解析）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 綜合檢測（含解析） 1．當(dāng)分散劑是水或其他液體時，分散質(zhì)粒子的大小在1—100nm之間的分散系為 A．膠體 B．懸濁液 C．乳濁液 D．溶液 【答案】A 【解析】 試題分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。故分散質(zhì)粒子的大小在1—100nm之間的分散系為膠體，故選A。 考點：考查了膠體的相關(guān)知識。 2．下圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?

2、A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣 C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．固體NH4Cl和消石灰制取氨氣 【答案】B 【解析】 試題分析：該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水。A、大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確； C、二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯誤； D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，需要加熱，故D錯誤，答案選B。 考點：考查常見氣體制備實驗裝置選擇的判斷 點評：該題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體制

3、取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的熱點，經(jīng)常在實驗題中出現(xiàn)，需要學(xué)生重點周圍。 3．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ·mol－1。醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系圖如下。則下列描述正確的是( ?) A.A是稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)???? B.B是醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng) C.b是5.73? 　　D.C是

4、濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng) 【答案】C 4．在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（ ） A.K＋ B.H＋ C. D. 【答案】A 【解析】極稀溶液：KHSO4====K＋＋H＋＋，熔融狀態(tài)：KHSO4====K＋＋。 5．下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯 【答案】C 【解析】 試題分析：A、乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，

5、不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，A項錯誤；B、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，B項錯誤；C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，D項錯誤；答案選C。 考點：考查常見有機物的化學(xué)性質(zhì)。 6．V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為( ) A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．

6、m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1 【答案】D 【解析】 試題分析：Fe3+的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)Fe2（SO4）3的化學(xué)式可知：n（SO42-）＝n（Fe3+）＝×mol＝mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為c＝mol÷VL＝mol/L，故選D。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算 7．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是 A．純堿：制玻璃 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑 C．過氧化鈉：制氧氣 D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份 【答案】B 【解析】 試題分析：A、制造玻璃的原料為石灰石、純堿、石英，正確；B、燒堿為NaOH，具有

7、強腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，錯誤；C、過氧化鈉與CO2或H2O反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可用來制氧氣，正確；D、小蘇打在面粉發(fā)酵時可產(chǎn)生CO2，所以小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，正確。 考點：本題考查物質(zhì)的用途。 9．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低 【答案】B 【解析】 10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是 A．在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕 B

8、．鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 D．在海輪外殼連接鋅塊，保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 【答案】D 【解析】 試題分析：在形成原電池的金屬中，活潑金屬作負極，作正極的金屬被保護，作負極的金屬加快被腐蝕。A.銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極，加速被腐蝕，錯誤；B.鍍錫鐵在鍍層破損后，鐵和錫構(gòu)成了原電池，鐵為原電池的負極，更容易被腐蝕，錯誤；C.由于水中溶解氧含量較少，因此鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，錯誤；D．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負極，被腐蝕，鐵作正極被保護，正確。 考點：考查金屬腐蝕

9、與防護。 11．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 A．2-甲基丁烷和異戊烷 B．分子量相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì) C． D． 【答案】D 【解析】 試題解析：A、2-甲基丁烷和異戊烷為同一物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，錯誤；B、同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)，錯誤；C、兩種圖示均表示1，1—二氯乙烷，為同一物質(zhì)，錯誤；D、兩種物質(zhì)的分子式均為C9H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確。 考點：考查同分異構(gòu)體的概念和判斷。 12．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）( ) A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H= -13

10、67.0 kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱） C．S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱） 【答案】C 【解析】燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A不正確。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。選項D中物質(zhì)的狀態(tài)沒有標出，不正確，所以正確的答案選C。 13．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述正確的是 A.在飽和Na2

11、CO3溶液中通入CO2會出現(xiàn)渾濁 B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，所以可以共存 C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液無沉淀，會生成沉淀 D.在97.7g水中投入2.3g鈉所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4% 【答案】A 【解析】 試題分析：A項會有反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2 NaHCO3，水減少，且產(chǎn)物NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以溶液中會析出晶體變渾濁；B項NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性是正確的，但會有反應(yīng)NaOH ＋NaHCO3= Na2CO3＋H2O，所以錯誤；C項CaCl2與 NaHCO3不反應(yīng)，所以無沉淀生成

12、；D項2.3g鈉投入水中生成4gNaOH和0.1g氫氣，溶液的質(zhì)量為97.7g＋2.3g－0.1g=99.9g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%。 考點：考查鈉的化合物的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng) 點評：熟記鈉的化合物常見的化學(xué)反應(yīng) 14．已知乙炔(C2H2)，苯(C6H6)，乙醛(C2H4O)的混合氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣中氫的質(zhì)量分數(shù)為 A、8% B、9% C、10% D、5% 【答案】A 【解析】 試題分析：乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2．H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的

13、混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，進一步看作CH、H2O的混合物，O元素的分數(shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分數(shù)為=9%，故CH的質(zhì)量分數(shù)1-9%=91%，CH中C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分數(shù)為91%× =84%，因此H元素的質(zhì)量分數(shù)為1-8%-84%=8%，故選A。 【考點定位】考查元素質(zhì)量分數(shù)的計算 【名師點晴】本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式轉(zhuǎn)化為CH與水的混合物，乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，進一步看

14、作CH、H2O的混合物，根據(jù)O元素的分數(shù)計算H2O的質(zhì)量分數(shù)，進而計算CH的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)CH中C、H質(zhì)量之比為12：1，據(jù)此計算C元素的質(zhì)量分數(shù)。 15．將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A．0.05 mol B．0.13 mol C．1.05 mol D．1 mol 【答案】B 【解析】 試題分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成N

15、O2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n（Cu）=2.56g?64g/mol=0.04mol，則生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)N原子守恒，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.04×2mol=0.13mol。 答案選B。 考點：考查化學(xué)計算。 16．如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A．B．C都可以被強還原劑還原

16、成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。 已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。請在下列空格中填寫A．B．C．D．E、F的結(jié)構(gòu)簡式。 A： B： C： D： E： F： 【答案】A．HOCH2(CHOH)4CHO B．HOCH2(CHOH)4COOH C．HOOC(CHO)4COOH D．HOCH2(CHOH)4CH2OH E 或 F

17、 或 【解析】 試題分析：首先根據(jù)A是淀粉的水解產(chǎn)物及A的氧化產(chǎn)物B、C可確定A為葡萄糖。葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有三種結(jié)構(gòu)單元：一個—CHO、一個—CH2OH和四個，根據(jù)題給信息，—CHO最易被氧化，且B的分子組成(C6H12O7)只比CH2OH(CHOH)4CHO多一個O，所以B是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被氧化為—COOH的產(chǎn)物，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)4COOH。由C的分子組成比葡萄糖多兩個O，少兩個H可判斷除醛基外還有一個醇羥基被氧化，根據(jù)題給信息，—CH2OH比容易被氧化，所以是—CH2OH被氧化為—COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC(CHOH)4COOH

18、。由D的分子組成可判斷，D是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被還原為—CH2OH的產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)4CH2OH。B中既有—COOH又有—OH，可以發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，但—COOH與不同的C上的—OH反應(yīng)形成的環(huán)的大小是不同的，根據(jù)E、F是五元環(huán)和六元環(huán)的酯，可確定E、F分別是—COOH與4、5位C上—OH酯化的產(chǎn)物(以—COOH上的C為1位C)。 考點：考查葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)等知識。 17．（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O8`H2O）等化合物。 （1）比較鋁離子和鎂離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）______

19、________________。 （2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示） (3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________ A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能 B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁 C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子 D．Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈 (4)已知：電負性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物 （5

20、）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________ ______________________________________________________________________________ 【答案】 18．為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，某化學(xué)活動小組設(shè)計了多種實驗方案。準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成

21、三組進行實驗： 甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g 丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。 配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管和 。 在丙組實驗中滴定時是否需要選擇指示劑? (填“需要”或“不需要”)。滴定終點的顏色變化是

22、 。 用丙組的實驗數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度 。 實驗中發(fā)現(xiàn)，乙組同學(xué)測定的Na2SO3純度比甲組和丙組同學(xué)的結(jié)果都要低。試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 。 【答案】（1）托盤天平、250mL的容量瓶（2分） （2）不需要；紫色不褪色。（4分） （3）（2分） （4）鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀。（2分） 【解析】略 19．硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不

23、同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示： [提出猜想] Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種； Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種； Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。 [實驗探究] 實驗操作過程略。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。 （1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→

24、________→________→②（填接口序號）。 （2）若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。 （3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下： 實驗 小組 稱取CuSO4 的質(zhì)量/g 裝置C增加 的質(zhì)量/g 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL 一 6.4 2.56 448 二 6.4 2.56 224 請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。 第一小組：______________________________________

25、__________________； 第二小組：________________________________________________________。 【答案】Ⅱ.SO2、O2?、?SO2、SO3、O2 （1）③?、堋、唷、摺。?）Ⅰ （3）2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑ 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 【解析】本題考查硫酸銅分解產(chǎn)物的實驗探究。氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降，如果產(chǎn)物中只有兩種氣體，必為SO2、O2的混合物；如果有三種氣體，則必為SO2、SO3、O2的混合物。（1）SO3溶于水生成硫酸，硫酸會與F中NaHSO3溶液反

26、應(yīng)生成SO2，通過濃硫酸干燥后，再通過堿石灰的增重情況可測定二氧化硫的質(zhì)量，通過E、B裝置所測氣體的體積就是氧氣的體積。（2）若B中量筒中沒有收集到水，則說明實驗中沒有生成O2即猜想Ⅰ正確。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，硫酸銅分解產(chǎn)生的SO2與O2的物質(zhì)的量之比必為2∶1。實驗中，如果產(chǎn)生的SO2與O2的物質(zhì)的量之比不是2∶1，則說明分解產(chǎn)物中還含有SO3。第一小組：n（CuSO4）＝0.04 mol，n（O2）＝0.02 mol，n（SO2）＝2.56 g÷64 g·mol－1＝0.04 mol，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以該小組硫酸銅分解的產(chǎn)物是CuO、SO2、O2。第

27、二小組：n（CuSO4）＝0.04 mol，n（O2）＝0.01 mol，n（SO2）＝0.04 mol，說明硫酸銅分解時還生成了0.02 mol SO3，據(jù)此即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 20．某同學(xué)需要用到120 mL 1 mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1．18 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題： （1）配制1 mol/L的鹽酸溶液 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL） 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外還需要的其它儀器 ① ②

28、 ③ ④ （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） __ _____； A、用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切 （3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正 。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無

29、影響”）： ①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ； ②若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ； ③若定容時俯視刻度線___________________； ④用量筒量取濃鹽酸時仰視 ； 【答案】（1） 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL） 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外還需要哪些玻璃儀器 ①21．2 mL ②25 mL ③250 mL ④燒杯、玻璃棒、膠頭滴

30、管、量筒 （2） BCAED __ ______； （3）E，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切 。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）： ①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 偏低 ； ②若加蒸餾水時不慎超過了刻度 偏低 ； ③若定容時俯視刻度線_________偏高__________； ④用量筒量取濃鹽酸時仰視 偏高 ； 【解析】 試題分析： （1）因需要120ml

31、1 mol/L的鹽酸溶液，③故選用250ml的容量瓶進行配制； 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=（1000×1．18×36．5%）÷36．5mol/L=11．8mol/L， ①令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×11．8mol/L=250mL×0．1mol/L，解得：V=21．2mL；②就選擇25ml的量筒；配制過程所需玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒； （2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：BCAED； （3）E操作不正確，正確操作為：繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 c

32、m處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切； （4）①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中，因揮發(fā)濃度降低，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；②若加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，濃度偏小；③定容時俯視讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；④量取濃鹽酸時仰視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高。 考點：有關(guān)溶液配制的基本操作 （本題共14分）工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品。 21．將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________________，

33、若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為 （保留兩位小數(shù)）。 22．某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為 m3（保留兩位小數(shù)）。 23．一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）。計算混合氣體中NO2的體積分數(shù)。 24．合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得。反應(yīng)原理

34、如下： CH4＋2H2O→CO2＋4H2 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2 將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2。為使進入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1∶3。計算起始氣體中CH4和空氣的比例。（已知空氣中O2和N2的體積比為1∶4）。 【答案】21．（4分）77.78%（或0.78），12.35ρmol/L 22．（2分）47435.29 解析：根據(jù)合成 NH4NO3 的反應(yīng)：NH3＋ HNO3→NH4NO3 合成 80 t NH4NO3 時，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。 制備 63 t

35、 HNO3 需要m(NH3) NH3 ～ HNO3 17 63 m(NH3)×96%×92% 63 t m(NH3)＝19 t。 V(NH3)＝＝47435.29（m3） 23．（4分）設(shè)NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol 30 x + 46 y + 92z＝2×28(x+ y + z) 2/3(x+y+z)＝x +1/3y + 2/3z（2分） X＝y(tǒng)＝z 則φ(NO2)＝1/3(或33.33%)（2分）

36、 24．（4分）設(shè)起始氣體中 CH4 x mol 空氣 y mol，則 N2為0.8y mol， O2為0.2y mol CH4 ＋2H2O→CO2＋4H2① 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2② 反應(yīng)②生成的H2為0.2y mol×6/1＝1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1＝0.4y mol, （1分） 反應(yīng)①生成的H2為(x-0.4y) mol×4/1＝4(x-0.4y) mol（1分） 0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]＝1:3 x:y＝7:10 V(CH4):V(空氣)＝7:10（2分） 【解析】 試題分

37、析：21．設(shè)參加反應(yīng)的氨氣是4mol，則根據(jù)方程式4N2＋5O2＝4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO可知NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為＝77.78%；根據(jù)可知，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為＝12.35ρmol/L。 22．根據(jù)合成 NH4NO3 的反應(yīng)：NH3＋ HNO3→NH4NO3 合成 80 t NH4NO3 時，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。 制備 63 t HNO3 需要m(NH3) NH3 ～ HNO3 17

38、 63 m(NH3)×96%×92% 63 t m(NH3)＝19 t。 V(NH3)＝＝47435.29（m3） 23．設(shè)NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol 30 x + 46 y + 92z＝2×28(x+ y + z) 2/3(x+y+z)＝x +1/3y + 2/3z X＝y(tǒng)＝z 則φ(NO2)＝1/3(或33.33%) 24．設(shè)起始氣體中 CH4 x mol 空氣 y mol，則 N2為0.8y mol， O2為0.2y mol CH4 ＋2

39、H2O→CO2＋4H2① 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2② 反應(yīng)②生成的H2為0.2y mol×6/1＝1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1＝0.4y mol 反應(yīng)①生成的H2為(x-0.4y) mol×4/1＝4(x-0.4y) mol 0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]＝1:3 x:y＝7:10 V(CH4):V(空氣)＝7:10 考點：考查氨催化氧化及硝酸制備的有關(guān)計算 25．材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗

40、氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。 請回答下列問題： （1）實驗室通常用MnO2制取氣體B，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，為防止氣體B污染環(huán)境通常 用 （填化學(xué)式）溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 （2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質(zhì)A，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式3D==K+8X↑,K的化學(xué)式為

41、 ，X的化學(xué)式為 。 （4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有 。 （5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O；（2分）NaOH；（1分）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；（2分） （2）1:2（2分） （3）Si3N4，（2分） NH3；（2分）

42、 （4）離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）（2分） （5）SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.（2分） 【解析】 試題分析：G、F、H均為難溶于水的白色固體，E與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則G是氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，說明E中含有氯離子；H是白色固體，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁，但A元素是非金屬元素，所以H是二氧化硅，所以F是硅酸，I是硅酸鈉。則C是氯化硅，B是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應(yīng)生成D是Si(NH2)4。 （1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+

43、2 H2O；氯氣有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O； （2）二氧化硅與C在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO↑+Si該反應(yīng)的氧化劑是二氧化硅，還原劑是C，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2； （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式3D==K+8X↑，K由兩種非金屬元素組成，根據(jù)元素守恒，則K中含有3個Si原子，所以K是Si3N4，其余原子在X中，所以X是NH3； （4）Si3N4與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，該氣體是SiF4，則鹽是NH4F，銨鹽中含有離子鍵、共價鍵； （5）反

44、應(yīng)②是氯化硅與過量的氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和氯化銨，化學(xué)方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl. 考點：考查物質(zhì)的推斷，化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫 26．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A

45、1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題： （答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 （2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為　　　　　　，1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為　　　　。 （3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。 （4）B、C的氫化物的沸點比A的氫化物的沸點高，其主要原因是　　　　 （5）E的價電子排布式是

46、 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 （6）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【答案】(1)C

47、，因此D為Mg，C為O；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC為非極性分子，故A為C，B為N; E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故E為Cr。(1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，故電離能大小為C

48、之比為2∶1，三個氯離子位于外界，可知該配合物為［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3；（6）N的最低價為-3。 考點：原子結(jié)構(gòu)及元素周期律 點評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 27．（18分）可降解聚合物P的制取路線如下 (1）A的含氧官能團名稱是____________。 （2）羧酸a的電離方程是________________。 （3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。 （4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)

49、類型分別是___________。 （6）F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。 （7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是 。 【答案】（每空3分） （1）羥基 （2） （3） （4） （5）加成反應(yīng)，取代反應(yīng) （6） （7） 【解析】 試題分析：（1）由C的還原產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷A是苯乙醇，所以A中的含氧官能團的名稱是羥基； （2）羧酸a是乙酸，為弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為 （3）B是乙酸苯乙酯，與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，在B的取代基的對位的H原子被硝基取代，所以化學(xué)方程式為 （4）和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合D的分子式知， D的結(jié)構(gòu)簡式為：； （5）通過題目已知可判斷，E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)； （6）D反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E發(fā)生一系列反應(yīng)生成F，根據(jù)題給信息知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：； （7）F發(fā)生反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G再與酰氯反應(yīng)生成有機酸酯的聚合物P，所以P的結(jié)構(gòu)簡式為： ， 考點：考查有機推斷，對題目所給信息的理解應(yīng)用能力，官能團的性質(zhì)應(yīng)用