《2022年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案（3） 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案（3） 蘇教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案（3） 蘇教版選修4 教學過程： 【引入】：給學生展示兩個裝有N2O4和NO2氣體的連通小球。告訴學生發(fā)生反應并呈現(xiàn)相互反應原理。讓學生觀察顏色提出問題：能否利用我們所學的知識判斷這個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)？平衡的特征是什么？ 【學生回答】：教師略作評價。 【多媒體投影】：化學平衡的特征： “動”—V正=V逆≠0 動態(tài)平衡 “定”－平衡時各組分的含量保持恒定 “變”－外界條件改變，平衡變化。 【過渡】：由“變”－外界條件改變?？赡茉斐蒝正≠V逆，引出使平衡變化的條件，即影響速率的幾個因素：溫度、濃度、壓強

2、等。 【學生實驗探究3－1】 原理 2NO2== N2O4 ；△H=-56.9KJ?mol-1 紅棕色??????? 無色 步驟 將NO2球分別浸泡在冰水和熱水中 現(xiàn)象 冰水 熱水 【思考與交流1】上述平衡還是原平衡嗎？ ??? 教師列出平衡移動的概念：由原平衡到新平衡的變化過程稱為化學平衡的移動。 【板書】一、化學平衡的移動 1、概念“可逆反應從原來的平衡狀態(tài)到新的平衡狀態(tài)的變化過程。 2、移動的原因：外界條件改變造成V正≠V逆 3、移動的方向：由V正和V逆的相對大小決定。 ① V正＞V逆 ，向正反應方向移動。?? ② V正＝V逆 ，平衡不移動。

3、③ V正＜V逆 ，向逆反應方向移動。 【思考與交流2】：放在熱水和冷水中的小球顏色變化為什么不一樣？NO2的濃度是變大了還是變小了？平衡向哪個方向移動？ 【學生回答并小結】 （1）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動 （2）降低溫度，平衡向放熱反應方向移動?? 【過渡】：從上面的實驗我們可以看出：是由于V正≠V逆造成了化學平衡的移動。影響速率的因素中，除了溫度外還有濃度，催化劑，氣體的壓強等等。他們對化學平衡又如何影響呢？下面我們做兩組實驗 【學生實驗探究3－2】 原理 Cr2O72-+H2O == 2CrO42-+2H+ （橙色）?????? （黃色） 試管 1 2 步

4、驟 1、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 ???? 溶液于試管中 2、滴加3-10滴濃H2SO4 1、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 ??? 溶液于試管中 2、滴加10-20滴20%NaOH溶液 現(xiàn)象 【學生實驗探究3－3】 原理 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（紅色） 步驟1 在一支試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液和4滴0.01mol/LKSCN溶液，混合均勻等分成兩份于兩支試管 試管（1） 試管（2） 滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液 滴加4滴0.1mol/LKSCN溶液 現(xiàn)象 步驟2 滴加

5、4滴4%NaOH溶液 滴加4滴4%NaOH溶液 現(xiàn)象 【思考與交流3】： 1、上述兩個實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？ 2、從中你能否推知影響化學平衡狀態(tài)的因素？ 【學生回答并小結】： （1）增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應方向移動。 （2）減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應方向移動。 【教師講述應用】：這個原理在實際生產(chǎn)中有廣泛的應用。 如：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H<0的反應中，我們就可通過增大價格較低廉的N2的濃度來使平衡向正方向移動，從而提高價格較高的H2的轉化率，以降低成本

6、。 【過渡】：催化劑也能改變反應速率，那它對平衡的移動又如何影響呢？ （學生回憶前面所學的催化劑對速率的影響可回答出） 【板書】： ① 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率，V′正＝V′逆，平衡不移動。 ② 使用催化劑能縮短反應達到平衡的時間。 【講述】：上述幾個實驗中觀察到的現(xiàn)象表明，化學平衡隨外界條件（如溫度，濃度，氣體壓強）而發(fā)生變化的現(xiàn)象，所以我們可以通過改變反應條件來改變原來平衡組成。如可以提高反應速率或抑制反應的進行程度等。這個經(jīng)驗規(guī)律其實早在很多年前就已由法國化學家勒夏特列總結出來勒。它使這樣表述的：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，參加反應的物質的濃度），

7、平衡將向著能減弱這種改變的方向移動。 【教師解釋這個規(guī)律】這是一條經(jīng)過反復驗證過的科學規(guī)律，在化學工業(yè)和環(huán)境保護技術中有著廣泛的實際應用。 【總結】：勒夏特列原理： （1）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動 （2）降低溫度，平衡向放熱反應方向移動 （3）增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應方向移動。 （4）減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應方向移動。 【練習】： 1、在高溫下，反應2HBr(g) == H2 (g) + Br2 (g) (正反應為吸熱反應)達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是( A、C )?? A．減少H2的濃度?????????

8、?? B．使用催化劑?????? C．升溫???????????????????????? D．增大H2濃度 2、把缺角的硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中，過一段時間后缺角補上了，但晶體質量不變，請同學思考并分析原因。 附：板書設計 ?????????????????????? 第三節(jié)??? 化學平衡移動原理 一、化學平衡的移動 1、概念“可逆反應從原來的平衡狀態(tài)到新的平衡狀態(tài)的變化過程。 2、移動的原因：外界條件改變造成V正≠V逆 3、移動的方向：由V正和V逆的相對大小決定。 ① V正＞V逆 ，向正反應方向移動。?? ② V正＝V逆 ，平衡不移動。 ③ V正＜V逆 ，向逆反應方向移動。 4、勒夏特列原理： （1）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動 （2）降低溫度，平衡向放熱反應方向移動 （3）增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應方向移動。 （4）減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應方向移動。 (5) 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率，V′正＝V′逆，平衡不移動。 (6) 使用催化劑能縮短反應達到平衡的時間。