《2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案（2） 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案（2） 蘇教版選修4（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案（2） 蘇教版選修4 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)一 引出課題 環(huán)節(jié)二 探究溫度改變對(duì)平衡的影響 環(huán)節(jié)三 探究濃度對(duì)平衡的影響 環(huán)節(jié)四 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 環(huán)節(jié)五 總結(jié)歸納 投影數(shù)據(jù)1：上次課的一組平衡狀態(tài)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

2、思考： 1．1反應(yīng)條件的改變，是否會(huì)引起原平衡狀態(tài)的改變？為什么？ 1.2哪些條件的改變可能會(huì)引起Qc與Kc的不等？ 1.3平衡移動(dòng)的規(guī)律是什么？ 板書(shū)：反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響 探究問(wèn)題一：溫度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律 板書(shū)：一、溫度 思考： 2.1溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)如何改變？ 投影數(shù)據(jù)2：不同溫度條件下，一些吸、放熱反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)素材1：一種 N2O4 ?2NO2 ，△H > 0 反應(yīng)的平衡體系 任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們以此反應(yīng)的一種平衡狀態(tài)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度改變平衡移動(dòng)的規(guī)律 2.2 能否依據(jù)Qc、Kc判據(jù)預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)的方向及反應(yīng)現(xiàn)象？ 板書(shū)：

3、△H > 0，升高溫度，Kc變大，QcKc平衡逆向移動(dòng)。 請(qǐng)同學(xué)們匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所獲得的結(jié)論。 2.3若 △H<0，溫度改變平衡將如何移動(dòng)？ 請(qǐng)同學(xué)們依據(jù) 2NO2 ? N2O4 ，△H < 0反應(yīng),仿照前面加以分析。 板書(shū)： △???? H<0，升高溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動(dòng)。 降低溫度，Kc變大，Qc

4、的影響規(guī)律？ 探究問(wèn)題二：濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律 實(shí)驗(yàn)素材2：兩個(gè)平衡體系 反應(yīng)1：Fe3++3SCN- ? Fe(SCN) 3 反應(yīng)2：Cr2O7 2- + H2O ? 2CrO4 2- +2H+ 請(qǐng)同學(xué)選擇研究對(duì)象，具體設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)方案 板書(shū)： 增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），Qc 減小，QcKc，平衡逆向移動(dòng)。 小結(jié)2：濃度對(duì)平衡的影響 思考生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題： 1、工業(yè)制硫酸的主反應(yīng)：2SO2+O2 ?2SO3 △H < 0 2、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 ? 2NH3

5、 △H < 0 根據(jù)我們今天研究的結(jié)論，推測(cè)在工業(yè)生產(chǎn)中，我們應(yīng)該選擇什么生產(chǎn)條件，有利于提高產(chǎn)物SO3 （NH3 ）的產(chǎn)率？ 總結(jié)反思： （1）???? 科學(xué)方法 （2）???? 科學(xué)知識(shí) ? ? ? ? ? ? ? ? 學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、思考問(wèn)題 觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，學(xué)生分析、歸納溫度對(duì)平衡常數(shù)影響的規(guī)律 學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 學(xué)生分析 學(xué)生匯報(bào) 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 學(xué)生思考并回答問(wèn)題 學(xué)生歸納溫度對(duì)平衡的影響規(guī)律 學(xué)生思考

6、 學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案、學(xué)生預(yù)測(cè) ? ? ? 學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 學(xué)生思考、討論并回答 ? ? ? ? ? ? ? ? 學(xué)生傾聽(tīng) 復(fù)習(xí)回顧、以舊帶新，引出課題 通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí), 培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得結(jié)論的目的 讓學(xué)生利用所學(xué)理論（Qc Kc判據(jù)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、預(yù)測(cè)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)觀察，獲得結(jié)論，實(shí)踐科學(xué)研究的過(guò)程。 培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 通過(guò)科學(xué)研究過(guò)程設(shè)計(jì)的實(shí)踐，使學(xué)生進(jìn)一步掌握研究問(wèn)題的方法 ? ? ? ? ? ? ? 提出思考問(wèn)題，讓學(xué)生學(xué)有所用。 幫助學(xué)生樹(shù)立關(guān)注社會(huì)、關(guān)心生活的意識(shí)。 ? ? ? ? ? ? 通過(guò)總結(jié)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)反思，在方法與知識(shí)方面獲得提升