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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破7 pH計(jì)算問(wèn)題練習(xí)
???????有關(guān)酸堿混合溶液及pH計(jì)算等問(wèn)題，常是定性判斷與定量計(jì)算同時(shí)展現(xiàn)，數(shù)字與字母相互結(jié)合，正向思維與逆向思維交替出現(xiàn)，靈活多變，難度適中，要強(qiáng)化解題思維訓(xùn)練。思維要點(diǎn)點(diǎn)撥：緊扣一個(gè)離子方程式(酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-==H2O)、抓住兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)(弱酸或弱堿的電離平衡、水解鹽的水解平衡)、關(guān)注三種混合情況(恰好完全反應(yīng)、酸過(guò)量、堿過(guò)量)。酸堿混合pH計(jì)算解題具體思路為知三求一：①?gòu)?qiáng)酸溶液的[H+]、②強(qiáng)堿溶液的[OH-]、③混合溶液的pH、④混合時(shí)的體積比，知道其中的三個(gè)數(shù)據(jù)即可求第四個(gè)。
????????例1．常溫
2、下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH=12，則原NaOH溶液的濃度為(???)
????????A．0.01mol·L-1???B．0.017mol·L-1????C．0.05mol·L-1???D．0.50mol·L-1
????????例2．室溫下，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中Ba2+?恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(??)
????????A．1∶9?
3、????B．1∶1?????C．1∶2?????D．1∶4??????
????????例3．25℃時(shí)，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液密度的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是(??)
???????A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度??????B．反應(yīng)后的溶液呈酸性
???????C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
???????D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L-1?????
???????例4．常溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶
4、液pH的判斷，正確的是(??)
???????A．若x=y，且a+b=14，則pH>7??
???????B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
???????C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7?
???????D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7
???????例5．常溫下， 0.1 mol·L-1的堿BOH溶液中[OH－]與[H+]之比為1012，將其與0.1mol·L-1的酸HY溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=9，則關(guān)于混合溶液的下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是(??)
???????A．由水電離出的[OH-]=10-9?m
5、ol·L-1
???????B．離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Y－) >c(B+)>c(OH－)>c(H+)
???????C．c(B+)＝c(Y－)+ c(HY)=0.1mol·L-1???
???????D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)=1×10-9mol·L-1
???????現(xiàn)場(chǎng)體驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練各省市高考題：
???????1．(xx·海南卷11)25℃時(shí)，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是(??)
????????A．a(chǎn)=b?????B．a(chǎn)>b????C．c(A－)=c(Na+)????D．c(A－)
6、< c(Na+)
????????2．(xx·安徽卷)氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：
???????①HF(aq)+OH－(aq)==F－(aq)+H2O(l)??????ΔH＝－67.7kJ·mol-1
???????②H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)???????ΔH＝－57.3kJ·mol-1
???????在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(??)
????????A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F－(aq)+H+(aq)
ΔH＝+10.4kJ·mol-1
7、
????????B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(HF)+c(H+)
????????C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L-1
????????D．當(dāng)V>0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)
????????3．(xx·廣東卷23雙選)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是(??)
????????A．c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)???
????????B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
????????C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
8、????????D．與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：
c(Cl－)=c(CH3COO－)
????????4．(xx·全國(guó)I卷9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(??)
????????A．若pH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2
????????B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
????????C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1
????????D．若V1=V2，c1= c2，則c(CH3COO－)+
9、C(CH3COOH)=C(Na+)
????????5．(xx·上海卷19雙選)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(??)
????????A．b不可能顯堿性??????B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性
????????C．a(chǎn)不可能顯酸性??????D．b可能顯堿性或酸性
????????6．(xx·四川卷9)25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05
mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10H2S的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(??)
10、
???????A．1∶10∶1010∶109????????B．1∶5∶5 109∶5 108
???????C．1∶20∶1010∶109????????D．1∶10∶104∶109
???????7．(xx·全國(guó)Ⅰ卷9)常溫下，下列敘述正確的是(??)
???????A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a﹥b
???????B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH﹤7
???????C．1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8.0
???????D．若1mL
11、pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
????????8．(xx·上海卷16)25℃時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(??)
????????A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
????????B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H+)
????????C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)
????????D．0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HS－)+ c(H2S)
?
12、???????9．(xx·海南卷2) 常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(??)
????????A．1.7??????B．2.0??????C．12.0??????D．12.4
???????10．(xx·安徽卷13 )向 Va體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 (??)
???????A．Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(K+)
???????B．Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c(H+)>c
13、(OH－)
???????C．Va﹤Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)
???????D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
???????11．①在25℃時(shí)，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩瓶氧水中[OH－]之比????(填大于、等于或小于)10，說(shuō)明理由：???。
???????②在25℃時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是??????????。
???????③(xx·江蘇卷節(jié)選)已
14、知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=
3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____。
????????參考答案：例1 C???例2 D???例3 A???例4 D???例5 D
????????1.C???2.B???3.AC????4.A???5.AB????6.A????7.D???8.C???9.B????10.C
????????11.①在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH－]之比應(yīng)小于10。
????????②pH酸+pH堿=15?????③5.0≤pH<7.1
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破7 pH計(jì)算問(wèn)題練習(xí)
