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2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案(6) 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案(6) 蘇教版選修4 【教學(xué)過(guò)程】   【組織】教材P46——你知道嗎? 【設(shè)問(wèn)過(guò)渡】為什么會(huì)出現(xiàn)如上現(xiàn)象,原因到底在哪里?這就是有關(guān)反應(yīng),首先我們來(lái)熟悉可逆反應(yīng)。 【回顧】可逆反應(yīng):在同一條件下既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 如:2SO2 + O2 ≒ 2 SO3 ,1個(gè)反應(yīng)式包含2個(gè)化學(xué)反應(yīng): → 正反應(yīng)方向,反應(yīng)快慢記為v正;此時(shí)反應(yīng)物 、生成物 ← 逆反應(yīng)方向,反應(yīng)快慢記為v逆;此時(shí)反應(yīng)物 、生成物 減少,增加 增加,減少 【說(shuō)

2、明】事實(shí)上,大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過(guò)有的逆方向較弱,不太明顯;而有的逆方向很強(qiáng),表現(xiàn)為明顯的可逆反應(yīng)。因此,研究可逆反應(yīng)的規(guī)律具有十分重要的意義。 【檢測(cè)練習(xí)】下列反應(yīng)為可逆反應(yīng)的是( BC ) A H2與O2點(diǎn)燃可化合成H2O,H2O電解可生成H2與O2 ,因此H2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 B 在催化劑的作用下,SO2與O2反應(yīng)生成SO3的同時(shí),SO3又有分解。 C 合成氨的反應(yīng),在現(xiàn)有技術(shù)條件下,其轉(zhuǎn)化率總是達(dá)不到百分之百。 D CaCO3在高溫下分解生成CaO和CO2,CaO和CO2在常溫下生成CaCO3,因此這二個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。 (小結(jié))只有在

3、“同一條件下”同時(shí)進(jìn)行的才互為可逆反應(yīng)。 【思考】可逆反應(yīng)能進(jìn)行徹底嗎?即2mol SO2與1mol O2在催化劑的作用下最終能得到2mol SO3嗎?(簡(jiǎn)單解釋?zhuān)杂猫P代替=) 【過(guò)渡】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,也就是說(shuō)可逆反應(yīng)存在著限度,下面就來(lái)研究可逆反應(yīng)是如何達(dá)到最大限度的。 【組織】教材P47——交流與討論。 【導(dǎo)思】 以2SO2 + O2 ≒ 2 SO3 為例(黑板結(jié)合v—t圖講評(píng)) ①開(kāi)始時(shí)刻:C反應(yīng)物 ,所以v正 。 C產(chǎn)物 ,所以v逆 。

4、 減小,減小,增大,增大 ②反應(yīng)進(jìn)行中:C反應(yīng)物 不斷 ,所以v正 不斷 。 C產(chǎn)物 不斷 ,所以v逆 不斷 。 減小,減小,增大,增大 ③外界條件不變下的某一時(shí)刻(t1):v正 == v逆 ,即每個(gè)物質(zhì)的v生 v消 ,此時(shí)C反應(yīng)物 、C產(chǎn)物 ,因此v正 、v逆 。即v正與v逆保持 。該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到 ,此時(shí)反應(yīng)物和生成物的混合物(簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)混合物)就處于化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)

5、平衡。 =,不變,不變,不變,不變,相等,最大限度 【板書(shū)】 化學(xué)平衡狀態(tài) 1定義:可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài),叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。 2研究對(duì)象:可逆反應(yīng) 3平衡前提:一定條件下(即外部條件如C、P、T等) 4平衡特征: 等 即v正=v逆(即每個(gè)物質(zhì)的v消耗等于其v生成) 定 反應(yīng)混合物的組成恒定不變。 動(dòng) 為動(dòng)態(tài)平衡。 (如一箱蘋(píng)果,每分鐘拿出5個(gè),同時(shí)每分鐘拿進(jìn)5個(gè)) (再如:水槽進(jìn)水;) 變 外界條件改變,原平衡被破壞,一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài) (化學(xué)平衡的移動(dòng))。 【

6、思考】以前是否還接觸過(guò)其他類(lèi)似的可逆過(guò)程? 【資料展示】在恒溫壓的條件下,有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中,過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí),發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見(jiàn)了,而大的顆粒變得更大,取出干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣。 (1)這里有二個(gè)相反過(guò)程:溶解和結(jié)晶。 (2)為什么固體的總質(zhì)量沒(méi)變? (3)在飽和溶液中這二個(gè)相反過(guò)程停止了嗎? 【講評(píng)】結(jié)合圖像講評(píng)溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡。 【課堂練習(xí)】(重要題型講評(píng)) 1 能夠說(shuō)明反應(yīng)N2 + 3H2 ≒ 2NH3在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ⑤ ) ①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 ②容器內(nèi)N2

7、、H2、NH3三者濃度相等 ③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 ④t min內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2 ⑤t min內(nèi)生成1molN2同時(shí)消耗3molH2 2 在一定的溫度下,可逆反應(yīng):A(g)+ 3B(g) ≒ 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ACF ) A C的生成速率與C的分解速率相等 B 容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變 C A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D A、B、C的分子數(shù)之比為1 :3 :2 E單位時(shí)間生成n molA,同時(shí)生成3n molB F 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 【板書(shū)】 5 化學(xué)平衡狀

8、態(tài)的標(biāo)志: (1)υ正 = υ逆 (本質(zhì)特征):① 同一種物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。② 不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,但必須是不同方向的速率。 (2)各組分的含量保持不變(外部表現(xiàn)):各組分的m、n不變;各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、(恒溫、衡壓下)氣體的體積分?jǐn)?shù)不變;各組分的濃度不變;、ρ、平衡體系顏色等。 【檢測(cè)練習(xí)】1 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 ≒ 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( AC) A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂

9、 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成 2 在一定條件下,向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng): 2NO2 ≒ 2NO+O2,一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是( D ) (A) 2 mol NO、0.75 mol O2 (B) 1 mol NO2、1.2 mol NO (C) 2 mol NO (D) 0.7 mol O2 3 當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 ≒2SO3達(dá)平衡時(shí), 通入18O2 ,再次平衡時(shí),18O存在于 ( D ) A SO3 O2 B SO2 SO3 C SO2 O2 D SO2 O2 SO3

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