《2022年高三化學(xué)模擬匯編 實(shí)驗(yàn)探究3》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)模擬匯編 實(shí)驗(yàn)探究3（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)模擬匯編 實(shí)驗(yàn)探究3 安徽省蕭縣一中 李洪波 1．(寧波市十校聯(lián)考理綜測(cè)試卷)工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。 ⑴這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的 通過(guò)。(填下列微粒的編號(hào)) ①②③④⑤⑥ ⑵寫(xiě)出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式 陽(yáng)極： ⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后

2、流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①寫(xiě)出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式 陰極： 。 ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。 答案 （1） ③⑤ ⑵陽(yáng)極：2Cl─-2e-=Cl2 ，(未配平扣1分 )

3、 ⑶35.7% ⑷①陰極：2CH3H2OH +2e-=2CH3CH2O— +H2(未配平扣1分) ②蒸發(fā)結(jié)晶 2．(寧波效實(shí)中學(xué)08學(xué)度第一學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))（1）對(duì)有機(jī)物A的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行觀(guān)察、分析，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： ①A為無(wú)色晶體，微溶于水，易與Na2CO3溶液反應(yīng)； ②完全燃燒166g有機(jī)物A，得到352gCO2和54gH2O； ③核磁共振氫譜顯示A分子中只有2種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子； ④A的相對(duì)分子質(zhì)量在100—200之間。 則A的分子式為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

4、 （2）有機(jī)物B只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為62，B經(jīng)催化氧化生成D，D經(jīng)催化氧化可以生成E，且B與E在一定條件下反應(yīng)可生成一種環(huán)狀化合物F。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 B與E反應(yīng)生成F的化這方程式為 。 （3）A與B在一定條件下反應(yīng)可生成一種常見(jiàn)合成纖維，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）與A具有相同的官能團(tuán)的A的一種同分異構(gòu)體，在一

5、定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成一種含有五元環(huán)和六元環(huán)的有機(jī)物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 答案．（1）c－b=2d+3f （2）2d + 3f = 3g + 8h （3）c=4g+10h （4）6

6、渣B投入到一定濃度的HNO中，完全溶解．得NO和NO：的％臺(tái)氣體896mL， 經(jīng)Ⅻ定此混合氣體的密度為1 52g／L。 ③將①所得濾液加入d同镕度足i白q HN0 a中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO,氣體恰好完全溶于水。 （1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有_______________________________ （2）A中的陽(yáng)離子有______________，濾渣B中含______________________ （3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為_(kāi)________mo1，Cu的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mo1 （4）V的數(shù)值為_(kāi)________

7、_ 答案 （1）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分） （2）Fe2+、 H+ ；（2分）Cu（2分） （3）0.04mol；0.05mol （4分） （4）448（3分） 5．(龍海五中高三化學(xué)最后三卷)實(shí)驗(yàn)室制NO及驗(yàn)證NO的性質(zhì)，可以用如所示的裝置。請(qǐng)根據(jù)提示完成以下問(wèn)題。已知反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O I.NO的制備 （1）在加藥品之前首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 （填操作名稱(chēng)）， （2）打開(kāi)閥門(mén)K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部。 （

8、3）用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動(dòng)活塞J至底部以排盡裝置內(nèi)的空氣（裝置內(nèi)極少量的水不影響實(shí)驗(yàn)）。 （4）吸取稀HNO3 將注射器插入稀HNO3中，吸取適量的稀HNO3，然后迅速關(guān)閉閥門(mén)K，請(qǐng)回答此時(shí)可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ，反應(yīng)的離子方程式為： ，當(dāng)注射器活塞上升到某一位置時(shí)，迅速打開(kāi)閥門(mén)K，將反應(yīng)液推入NaOH溶液中后關(guān)閉K。 Ⅱ.NO性質(zhì)實(shí)驗(yàn) （1）觀(guān)察注射器內(nèi)氣體呈 色，然后打開(kāi)

9、K，吸取適量空氣后關(guān)閉K，此時(shí)注射器內(nèi)氣體呈 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）向下快速推動(dòng)活塞J，注射器內(nèi)氣體顏色變化情況為： ，原因是：___________________ _____________ （結(jié)合化學(xué)方程式并配以必要的文字說(shuō)明）。 III.尾氣處理 若原注射器內(nèi)NO的體積為20 mL，則至少應(yīng)抽入 mL相同狀況下的空氣，才能保證NO完全被NaOH溶液吸收（假

10、設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%） 答案：I（1）檢查裝置的氣密性 （4）Cu片與稀HNO3反應(yīng)并逐漸溶解，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色，溶液上方為無(wú)色氣體，注射器活塞不斷上移 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O II（1）無(wú) 紅棕 2NO＋O2=2NO2 （2）顏色先變深后變淺 開(kāi)始時(shí)體積迅速縮小，NO2濃度增大，顏色變深，后由于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，加壓后使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故顏色又變淺，但仍比原來(lái)深 （3）25 A（C4H8O3） 甲 乙 濃H2SO4 △ 濃H2SO4 △ 6．(

11、龍海五中高三化學(xué)最后三卷)有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）甲分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________________。A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。 乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）__________________。 a．酯化反應(yīng) b．氧化反應(yīng) c．水解反應(yīng) （2）B是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量小

12、于A。B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。 （提示：ROH RCl） HCl △ （3）A的一種同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料。氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用。D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 D E 氨酪酸（C4H9NO2） NH3 HCl △ 氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。 （4）A的另一種同分異構(gòu)體簡(jiǎn)稱(chēng)EMC，用于制造可充電電池。E

13、MC在氫氧化鈉溶液中 水解可得到三種含碳化合物。EMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。 答案 （1）羧基（2分）、碳碳雙鍵（2分） | OH | OH CH3—CH—CH2—COOH+NaHCO3 CH3—CH—CH2—OONa+H2O+CO2↑（2分） | COOH 一定條件 [ ]n a（1分）、b（1分） （2）nCH2=CHCOOH —CH2—CH— （2分） || O | NH2 （3）CH2—CH2—CH2

14、—COOH（2分）（4）CH3—O—C—O—CH2—CH3（3分） 7．(08廈門(mén)市高中畢業(yè)班適應(yīng)性考試化學(xué)部分) 為測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過(guò)氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱(chēng)量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。 （圖1） （圖2） （圖3） 小明進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表： 序號(hào) 錐形瓶質(zhì)量（g） 過(guò)氧化氫溶液體積(mL) 二氧化錳質(zhì)量(g) 反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g) 1 80.0 100.0 1.6 180.2 2 80

15、.0 100.0 1.6 179.8 3 80.0 100.0 1.6 180.0 4 80.0 100.0 1.6 182.6 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（假設(shè)過(guò)氧化氫溶液的密度為1 g ?cm-3，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行） （1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (2)若以上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算，該過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　； (3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更準(zhǔn)確，其理由是 ； (4)若用圖3裝置代替圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更加準(zhǔn)確，其

16、理由是 ； (5)若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的量筒規(guī)格是（ ）； A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL (6)有人認(rèn)為上述三個(gè)方案均不夠好，可以采用滴定的方法進(jìn)行測(cè)定，其反應(yīng)原理為： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。則： ①滴定時(shí)，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管； ②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ； ③實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要記錄的數(shù)據(jù)有 ； ④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。