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1、2022年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 必修1 教學(xué)設(shè)計(jì)思想 1．教材分析： 在中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有非常重要的地位，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物知識(shí)、凡涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。 本節(jié)主要包括三部分內(nèi)容，即氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教材主要以“思考與交流”、“學(xué)與問”等方式，讓學(xué)生通過討論研究得出氧化還原反應(yīng)的概念，了解氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。一環(huán)扣一環(huán)、由表及里揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2、。本節(jié)的內(nèi)容編寫注重學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 2．學(xué)情調(diào)查： ⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少這一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。知道根據(jù)得、失氧可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，但還沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。 ⑵學(xué)生在初中學(xué)習(xí)中已經(jīng)習(xí)慣了傳統(tǒng)的聽講、練習(xí)（再現(xiàn)教師傳授的知識(shí)）、教師校對(duì)和學(xué)生改錯(cuò)的教學(xué)模式。獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力不足。 ⑶高中化學(xué)課程改革的基本思路強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信

3、息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力。 3．教學(xué)策略 高溫 為培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力，在課前以問題的形式布置預(yù)習(xí)作業(yè)。要求學(xué)生根據(jù)預(yù)習(xí)的情況提出相關(guān)問題，或回答問題。 在第一部分內(nèi)容中，先復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)，以討論“Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2所屬反應(yīng)類型”的方式，得出該反應(yīng)既不屬于前面四種基本反應(yīng)類型，也不屬于離子反應(yīng)，說明對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類，如果標(biāo)準(zhǔn)不同，就有不同的分類，各有其適用范圍。 以“思考與交流”的方式，讓學(xué)生通過列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，從得氧、失氧的角度對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行分類，最后得出

4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的結(jié)論，從而得出氧化還原反應(yīng)的概念。 在第二部分內(nèi)容中，還是以“思考與交流“的方式，讓學(xué)生對(duì)常見的化學(xué)反應(yīng)從元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化進(jìn)行分類，分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，引出氧化還原反應(yīng)的特征。將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧、失氧的關(guān)系，但只要在化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 第三部分主要從微觀的角度來認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，這是本節(jié)的主要內(nèi)容。在教學(xué)過程中，我以鈉與氯氣的反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)為例，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。最后通過討

5、論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并要求學(xué)生用交叉示意圖簡(jiǎn)要表示這種關(guān)系。 最后介紹氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也介紹氧化還原反應(yīng)還會(huì)給人類帶來危害等，培養(yǎng)學(xué)生辯證看待事物的哲學(xué)思想。 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能： ⑴用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解； ⑵學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)； ⑶了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2、過程與方法： ⑴通過預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。 ⑵通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)系自己已掌握的知識(shí)通過比較歸納認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)特征。

6、 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 ⑴培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與意識(shí)。 ⑵經(jīng)歷探究過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗(yàn)科學(xué)過程。 教學(xué)重點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)方法 討論、啟發(fā)、講解、練習(xí) 課時(shí)安排 2課時(shí)（第一課時(shí)） 教學(xué)工具 多媒體教室，另附powerpoint課件。 教學(xué)過程 【課前預(yù)習(xí)】 1．初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的嗎？ 2．是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？ 3．有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法

7、正確嗎？請(qǐng)說明你的理由。 4．嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。 (課前安排學(xué)生預(yù)習(xí)，并要求對(duì)預(yù)習(xí)中的問題以作業(yè)的形式上交。) 【復(fù)習(xí)】在前一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)中，我們了解分類在科研中的重要性，為了更好地掌握化學(xué)變化的本質(zhì)，有必要對(duì)其進(jìn)行分類。大家回想一下，我們目前掌握的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些？ 四種 基本 反應(yīng) 類型 化合反應(yīng) 有沒有離子參加 離子反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 非離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 【提問】Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？是否為離子反應(yīng)？

8、 （學(xué)生討論回答：既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于離子反應(yīng)） 【過渡】從這個(gè)例子可以看出來對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類，如果標(biāo)準(zhǔn)不同，就有不同的分類，各有其適用范圍。那么Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2反應(yīng)究竟屬于哪種反應(yīng)類型呢？ 【回答】因?yàn)橛醒醯牡檬?，?yīng)該是屬于氧化還原反應(yīng)。 【新課】對(duì)。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該屬于氧化還原反應(yīng)。那么氧化還原反應(yīng)的特征是什么？實(shí)質(zhì)又是什么？這就是我們這節(jié)課要探討的問題。 【板書】2 氧化還原反應(yīng) 【討論】在初中的時(shí)候我們就已經(jīng)接觸過“氧化還原”，對(duì)于Fe2O3+3CO△2Fe +3CO2這個(gè)反應(yīng)，你們是怎么判斷它是屬于氧化還原反應(yīng)的？也就是說氧化還原反應(yīng)的特

9、征是什么？ 【回答】根據(jù)有沒有氧的得失。 【板書】1、氧化還原反應(yīng)的特征： 有氧的得失(初中) 【講述】對(duì)。根據(jù)初中的概念，氧化還原反應(yīng)的特征是有沒有氧的得失。如果一個(gè)反應(yīng)有得到氧我們就說它發(fā)生了氧化反應(yīng)；反之，如果失去氧我們就說它發(fā)生了還原反應(yīng)?，F(xiàn)在同學(xué)們討論以下問題。 【投影】思考與交流： 1．請(qǐng)列舉四個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。 2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的嗎？ 【學(xué)生討論回答】1、例如：①2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO其中的鎂得到氧，被氧化了；②CuO +H2 △ Cu + H2O其中的CuO失去了氧，被還原成Cu，而H2則得到了氧，

10、被氧化成H2O；③CuO +CO△Cu + CO2其中的CuO失去了氧，被還原成Cu，而CO則得到了氧，被氧化成CO2；④S + O2點(diǎn)燃SO2中的S得到了氧，被氧化成SO2。這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是有沒有氧的得失。 2．反應(yīng)②、③中既有得氧又有失氧，所以在這兩個(gè)反應(yīng)中既發(fā)生了氧化反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)。而反應(yīng)①、④中只有得氧，所以只發(fā)生氧化反應(yīng)；綜上所述，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的。 【講解】CuO +H2△Cu + H2O和CuO +CO△Cu + CO2這兩個(gè)反應(yīng)既有得氧又有失氧，所以屬于氧化還原反應(yīng)，這個(gè)大家都清楚。而2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO和S + O2點(diǎn)燃SO2這兩個(gè)反應(yīng)

11、中的Mg和S都得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，應(yīng)該可以看出來，那這兩個(gè)反應(yīng)中有沒有失去氧，有沒有發(fā)生還原反應(yīng)呢？ 【回答】這兩個(gè)反應(yīng)中應(yīng)該沒有失去氧，沒發(fā)生還原反應(yīng)。 【講解】其實(shí)這兩個(gè)反應(yīng)也有失去氧，對(duì)于Mg和S來說是得到了氧；對(duì)于氧來說是失去了氧。 (學(xué)生一臉疑惑) 【設(shè)問】如果小李沒錢，而小明有十塊錢，他們兩個(gè)人協(xié)商共用十塊錢，對(duì)于小李來說是得到了錢，那對(duì)于小明來說呢？ 【回答】小明失去了錢。 【講述】在這兩個(gè)反應(yīng)里邊反應(yīng)前只有O2有氧，Mg和S是沒有氧的，反應(yīng)后MgO和SO2里邊有氧，相當(dāng)于O2里邊的氧與Mg、S共用了，是不是相當(dāng)于O2失去了氧，被還原了。 【結(jié)論】氧化、還原同時(shí)

12、存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對(duì)立又統(tǒng)一，不能截然分開。 【提問】Fe2O3+3CO 高溫2Fe +3CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)具體指出得失氧的情況。 【回答】Fe2O3失去了氧，被還原了；CO得到了氧，被氧化了。 【投影】問題探究：是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)找出下列化學(xué)反應(yīng)的共同點(diǎn)。 1．CuO + H2△Cu + H2O 2．S + O2點(diǎn)燃SO2 3．Fe +CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 4．2Na +Cl2點(diǎn)燃2NaCl 【學(xué)生討論回答】這些反應(yīng)的共同點(diǎn)是反應(yīng)前后都有化合價(jià)發(fā)生變化。 【講述】上述四個(gè)反應(yīng)都是屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)1、2都是

13、有得失氧，很容易看出來屬于氧化還原反應(yīng)。而反應(yīng)3、4雖然沒有得失氧，但與反應(yīng)1、2一樣存在化合價(jià)的變化。從這里可以看出來，從得失氧角度進(jìn)行劃分氧化還原反應(yīng)不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此，初中所學(xué)的概念有一定的局限性，有待進(jìn)一步完善，那么，怎樣的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？從上面幾個(gè)反應(yīng)可以看出來，氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后某些元素化合價(jià)發(fā)生了變化。 【板書】反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化。 【講述】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可以看出：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，只需看化合價(jià)是否發(fā)生了變化就行了。我們?cè)賮砜捶磻?yīng)CuO + H2△Cu + H2O，其中H2得到了氧，被氧化了，化合價(jià)升高了；CuO失去了

14、氧，被還原了，化合價(jià)降低了。我們又可以得到一個(gè)結(jié)論：化合價(jià)升高，被氧化；化合價(jià)降低，被還原。 【板書】?jī)r(jià)升高，被氧化；價(jià)降低，被還原。 【練習(xí)】課本33頁習(xí)題1、2、3。 【小結(jié)】本節(jié)課我們主要探討了氧化還原反應(yīng)的特征，判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，可根據(jù)化合價(jià)的變化，化合價(jià)升高，被氧化了；化合價(jià)降低，被還原了。那么，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們回去做好預(yù)習(xí)，下一節(jié)課我們接著討論。 【布置作業(yè)】 【投影】 1．下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反

15、應(yīng) D.置換反應(yīng) 2．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 B.NH4NO3 △N2O↑ + 2H2O C.2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O D.Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2 ↑+ H2O 3．下列反應(yīng)中,氯元素被氧化的是( ) A.2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑ B.2P + 5Cl2點(diǎn)燃2PCl5 C.MnO2 + 4HCl (濃) △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D.H2 + Cl2點(diǎn)燃2HCl 4．在2FeBr2 + 3Cl2 === 2FeCl3 + 2Br2 的反應(yīng)中,被氧化的元素是( ) A. Fe B. Br C. Fe和Br D.Cl 5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A．化合價(jià)降低為零 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．一定被氧化 板書設(shè)計(jì) 2 氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的特征： 有氧的得失(初中) 反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化。 價(jià)升高，被氧化； 價(jià)降低，被還原。