《2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案 本試卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間為90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 S 3 2 K 3 9 Cu 64 第I卷 選擇題（共16小題，每題只有一個答案符合題意，每題3分，共48分） 1．下列說法不正確的是 ( ) A．含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染 B．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液 C．綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理 D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，

2、對人體健康危害大 2．下列有關(guān)概念的敘述正確的是 ( ) A．由兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物 B．僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物 C．既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物 D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物 3．下列說法中，正確的是 ( ) A．原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C．H2與H2質(zhì)子數(shù)不同 D．H2和D2屬于同位素 4．下列對實驗室中試劑儲存的有關(guān)說法不正確的是 ( ) A．金屬鈉存放在試劑瓶中的煤油里 B．存放液溴的試劑瓶

3、中應(yīng)加水封 C．硝酸應(yīng)用棕色瓶盛裝且避光存放 D．燒堿應(yīng)盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5．下列離子方程式正確的是 ( ) A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng) B．金屬鈉和水反應(yīng) C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡的反應(yīng) D．將金屬鐵加人稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解 6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是 ( ) A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為2 B．常溫下，含有1 mol NaHSO4溶液中的陽離子數(shù)為 C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2

4、分子數(shù)為 D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 7．在水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) 8．下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是 ( ) A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢驗是否漏水 B．為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪動漏斗內(nèi)液體 C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通人氯氣，再用酒精萃取出單質(zhì)碘 D．石蕊試紙和pH試紙使用前都不能用蒸餾水潤濕 9．某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是( ) A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強的還原

5、性，可以用于某些金屬冶煉 B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng) C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng) D．該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng) 1 0．一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應(yīng) 下列說法正確的是 A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性 B．此條件下還原性強弱為：N2>CH3OH C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mole－ D．該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 1 1．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，對生成物不會產(chǎn)生影響的是

6、 ( ) A．FeBr2溶液和氯水反應(yīng) B．二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中 C．鐵絲在氯氣中燃燒 D．銅和硝酸反應(yīng) 1 2．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是 ( ) A. E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等 B．離子半徑大小A＋H2E 1 3．已知： 下列判斷正確的是 ( ) A．氫氣的燃燒熱：△H=-241.8 kJ/mol B．相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g

7、)與1 molS(g)的混合物比充分燃燒1 molH2S (g)放 熱多20.1 kJ C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 D．②中若生成固態(tài)硫，△H將增大 1 4．有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變 C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應(yīng) 的△H<0 D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)=0.

8、 31 mol 1 5．常溫時，下列敘述正確的是 ( ) A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低 B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中 C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同 D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 1 6．如圖是用氫氧燃料電池電解氯化鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是 ( ) 第Ⅱ卷（共52分） 1 7．（13分） X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、

9、Z最夕層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為2.86g。請回答下列問題： (1)Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）________________。 (2)Q在周期表中的位置是____________。 (3)X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為______________；M、Q元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中較強的酸是（寫化學(xué)式）_____________。 (4)Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵,A的電子式為______________________； 將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為_________

10、________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 (5)利用下列裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2MY4。電極a的催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________； 理論上通人MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為________________。 1 8．（14分） 鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備 Al2(S04)318H2O，工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的

11、離子方程式是______________。 (2)流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 (3)已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表： 步驟③的目的是__________________________________________________________； 若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是___________。 (4)已知當(dāng)pH=2時，F(xiàn)e3＋開始沉淀 的濃度為_______________。 (5)操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

12、___________________________________； 為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是_________或_________。 (6)操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號）。 A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．玻璃棒 D．酒精燈 E．漏斗 1 9．（13分） 近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為： 則,△H=__________kJ（用含a

13、、b、c、d的式子表示）。 (2)某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。 回答下列問題： ①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。 ②A點的逆反應(yīng)速率逆(CO)___________B點的逆反應(yīng)速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。 ③下列圖像正確且能表明在時間T1時刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。 如果該反應(yīng)達平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”） ④達平衡后，將容器的容積擴

14、大一倍，下列說法正確的是 A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．CO的體積分數(shù)增大 C．平衡常數(shù)減小 D．一氧化碳的濃度增大 20．（12分） 某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。 (1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)： (2)利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

15、 ①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________. ②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：___________。 ③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先__________（填序號）。 I．熄滅A裝置的酒精燈 II．停止從a中滴加液體 ④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。 (3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。