《2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。考試結(jié)束后，將答題卡交回。 第I卷（選擇題 共46分） 注意事項： 1．答第Ⅰ卷前，將自己的姓名、考試號、考試科目涂寫在答題卡上。 2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，不能答在試題上。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba137 一、選擇題（本題包括1

2、8小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C．明月松間照，清泉石上流 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇 2．市場上銷售的“84”消毒液的有效成份是 A．Cl2 B．NaClO C．SO2 D．KMnO4 3．在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是 A． B．

3、 C． D． 珍珠 太陽能電池板 水晶 光導(dǎo)纖維 4．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 A．CO2→CO32-－ B．C→CO2 C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→MgCl2 5．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放。某同學(xué)取用石蕊溶液后，應(yīng)把它與下列哪種試劑放在一起 A B C

4、 D 6．下列圖示對應(yīng)的實驗操作均正確的是 A.實驗室制氨氣 B.給溶液加熱 C.檢查裝置的氣密性 D.稀釋濃硫酸 7．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 A．H2S與SO2 B．CO與O2 C．SO2與O2 D．NO2與O2 8．實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，不必使用的儀器是 ①藥匙 ②鑷子 ③石棉網(wǎng) ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧玻璃片 A．①③⑤⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑧ D．②④⑤⑦ 9．下列推斷正確的是

5、 A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．除去石英砂中的少量碳酸鈣，用稀硫酸溶解后過濾分離 10．如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時， C處紅色布條無變化，打開B閥時， C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正 確的是 A． D中可以是濃硫酸 B． D中可以是水 C． D中可以是飽和食鹽水 D．A處通入的氯氣是干燥的 11．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式錯誤的是 A．Cu2++2OH－Cu（OH）2↓　　CuSO4+2NaOHC

6、u（OH）2↓+Na2SO4 B．CO32－+2H+CO2↑+H2O　　　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O C．Ca2++CO32－CaCO3↓　　　Ca（NO3）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3 D．Ba2++SO42－BaSO4↓　 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O 12．若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成了7.2g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是 A．鈉在燃燒前未被氧化 B．鈉在燃燒前已有部分氧化 C．生成物中只有過氧化鈉 D．生成物中只有氧化鈉 13．黑火藥爆炸的反應(yīng)為：2KNO3

7、＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，則被氧化的元素是 A．碳和氮 B．氮和硫 C．只有硫 D．只有碳 14．下列敘述與膠體無關(guān)的是 A．膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~ 10-7m之間 B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線 C．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子 D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 15．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和

8、Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則此反應(yīng)中還原劑為 A．Na2SO4? ?????????? B．ClO2 ?????????????? C．NaClO3 ???????????????? D．Na2SO3 16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為 NA B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．1L物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L 17．向四支試管中分別加入少

9、量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加硝酸銀溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl― C 氣體通入品紅溶液，再加熱 先褪色后恢復(fù) 氣體為SO2 D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤藍(lán)色石蕊 試紙置于試管口 試紙不變紅 原溶液中無NH4＋ 18．將0.56克KOH和1.38克K2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 高一化學(xué) 第Ⅱ卷（非選擇題 共54+1

10、0分） 注意事項：1.Ⅱ卷共4頁，將答案寫在答題卡上。 2.答卷前將答題卡內(nèi)的項目和座號填寫清楚。 二、（本題包括4小題，共22分） 19．將下列物質(zhì)分類，并用序號填空： ①NH3·H2O ②空氣 ③Mg ④CuO ⑤HNO3 ⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧純堿 ⑨ 金剛石 其中，屬于混合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 ；屬于單質(zhì)的是 ; 屬于電解質(zhì)的是 。 20．電子工業(yè)常

11、用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 （1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ， 證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。 （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 21．某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。 （1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)

12、方程式 。 （2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是 。 一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 400℃ 4NH3+6NO=====5N2+6H2O ， 催化劑 每有10mol N2生成，被還原的氧化劑為________________

13、___mol。 （3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為 ，將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 22．酸雨形成的主要原因是 。 時間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下(提示: pH越小酸性越強) 酸雨樣品pH值變小的主

14、要原因是 　　 ， 發(fā)生的反應(yīng)為 。 三、（本題包括2小題，共18分） 23．某同學(xué)用下圖儀器進(jìn)行實驗并檢查反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物CO2與SO2（圖中加熱及夾持儀器略去）。 （1）碳與濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）上述儀器連接順序為A

15、 （根據(jù)需要可以重復(fù)使用）。 （3）B瓶在實驗中的作用是 。 （4）證明反應(yīng)生成CO2氣體的現(xiàn)象是 ； 發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。 24．小剛同學(xué)用MnO2和濃HCl制氯氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Δ MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O)并設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅?；卮鹩嘘P(guān)問題：

16、 （1）裝置B的作用是_____________________， 裝置C的作用是_________________________。 （2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 （3）裝置E的作用是______________________________________。 （4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 。 （5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。 （6）工業(yè)

17、制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到。在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是 。 ①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③① 四、（本題包括2小題，共14分） 25．X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3- 中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：

18、① 將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。 ② 分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。 （1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為： X Y Z （2）若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下： ①沉淀1的化學(xué)式為 。 ②寫出混合液+A的離子方程式

19、 。 ③若C為Na2S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是 。 26．銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 在該反應(yīng)中，若消耗了12.8g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。向反應(yīng)后的溶液中加水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物質(zhì)的量濃度為 。 附加題（10

20、分）：某無色澄清溶液含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、C1—、SO42—、CO32-，現(xiàn)分別取2份200mL該溶液進(jìn)行如下實驗： 實驗序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 ① 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） ② 加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g 試回答下列問題： （1）該混合物中一定不存在的離子是 。 （2）試寫出

21、實驗①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）： 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol·L—1） （4）判斷混合物中是否存在Na+并說明理由？ 。 高一化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)及參考答案 一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意

22、） 1C 2B 3C 4B 5B 6C 7A 8A 9A 10A 11D 12B 13D 14D 15D 16D 17C 18C 二、（本題包括4小題，共22分） 19．（6分，每空1分） ②⑥； ④； ⑤ ； ⑧ ； ③⑨ ; ①⑤⑦⑧ 20．（4分）。（1）KSCN （1分） （2）溶液變紅 （1分） （3）2FeCl3+Cu===2 FeCl2+CuCl2（2分） 21．（共8分） （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O（2分）； （2）取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（1分）。

23、 12（2分） （3）NO2 （1分）。 3 NO2+H2O==2HNO3+NO （2分） 22．（4分） 酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料（煤和石油等）。（1分）。 酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，（1分）。 發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）。 三、（本題包括2小題，共18分） 23．（8分） （1） △ C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） （2）C B C D（2分） （3）除去CO２氣體中的SO2（1分） （4）第二次品

24、紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁（1分） （2分） 24．（10分） Δ （1）除去Cl2中混有的HCl （1分）， 除去Cl2中混有的水蒸氣（1分） （2）Cu+Cl2===CuCl2 （1分）， （2） 吸收多余的Cl2，防止污染空氣（1分）， （3） 0.2mol（2分）， .（5）2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O（2分） （6） C（2分）， 四、（本題包括2小題，共14分） 25．（6分，每空1分） （1） X: AgNO3

25、Y： CuSO4 Z :BaCl2 （2）① AgCl ② Ag+ +Cl- === AgCl ③ 硫酸鈉（硫酸氫鈉） 26．（8分）Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）， 0.4 （2分） 4.48（2分） 0.4 mol·L-1（2分） 附加題：(10分)除表格每空1分其他每空2分 △ （1） Fe3+、Cu2+、Ca2+ 。(2分) （2） NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O。(2分) （3）(4分) 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol·L—1） SO42- 0.1 CO32- 0.2 （4） 有，根據(jù)確定的離子的電荷守恒可知負(fù)電荷總數(shù)多余正電荷總數(shù)，故定有Na+。(2分)