《2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(I)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(I) 相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、選擇題：（每題只有一個正確答案） 1、通過α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結構模型的科學家是（ ） A．湯姆孫 B．倫琴 C．道爾頓 D．盧瑟福 2、下列各對物質中，互為同位素的是（ ） ① ②H2O、D2O ③ ④金剛石、石墨 ⑤O2、O3 ⑥H2、H+ 8 +9 2 A ．①②③ B ．①③

2、 C． ③④⑤ D． ④⑤⑥ 3、下列微粒中：①13Al3+ ② ③ ④F- 其中核外電子數(shù)相同的是（ ） A、①③ B、②③④ C、②④ D、①③④ 4、22.4 L Cl2和1 mol Cl2 相比，下列說法中正確的是 ( ) A．體積一定相等 B．分子數(shù)目一定相等 C．密度可能相等 D．質量一定相等 5、若某氧原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

3、） A．氧元素的相對原子質量一定是12a/b B．該氧原子的摩爾質量是aNA g C．Wg該氧原子的物質的量是W/(a·NA) mol D．Wg該氧原子所含質子數(shù)是16W/a 6、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L硝酸鋇溶液的敘述，不正確的是（ ） A．2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B．2L溶液中硝酸根離子濃度為0.4 mol/L C．0.5L溶液中鋇離子的濃度為0.2mol/L D．0.5L溶液中含有硝酸根離子的總數(shù)為0.2NA 7、生活中常見的物質中屬于電解質的是（ ） A、蔗糖 B、黃

4、酒 C、白醋 D、食鹽 8、下列電離方程式正確的是（ ） A、Na2CO3? Na+ +CO32- B、H2S?2H++S2- C、H2CO3?H++HCO3- D、NaHSO4?Na++H++SO42- 9、下列說法正確的是（ ） A、鹽酸的導電能力一定大于醋酸 B、在氨水中加入無水醋酸，溶液的導電能力基本不變 C、在氫氧化鋇的稀溶液中，COH- = 2CBa2+ D、在磷酸的稀溶液中，CH+ = 3CPO43- 10、把下列各組物質同時加入水中，只得到無色透明溶液的是（

5、 ） A、K2SO4 HCl BaCl2 B、Na2CO3 K2SO4 KCl C、FeCl3 NaCl KOH D、CuSO4 HCl NaNO3 11、下列敘述正確的是（ ） A、電解質能導電，金屬也能導電，所以金屬都應該是電解質 B、無水硫酸銅不能導電，硫酸銅晶體（膽礬）中含有水，所以膽礬能導電 C、非電解質不能電離，電解質在一定條件下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動離子，從而能導電 D、氯化鈉在電流作用下，電離生成自由移動離子 12、下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是（ ） A、Cu2++2OH-?Cu(OH)2ˉ 3CuSO

6、4+2Fe(OH)3?Fe2(SO4)3+3Cu(OH)2ˉ B、S2-+2Ag+?Ag2Sˉ H2S+2AgNO3?Ag2Sˉ+2HNO3 C、CO32-+2H+?H2O+CO2- Na2CO3+2CH3COOH?2CH3COONa+H2O+CO2- D、Ag++Cl-?AgClˉ AgNO3+NaCl?NaNO3+AgClˉ 13、下列說法中不正確的是（ ） ①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同位素的性質相同 ③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質量數(shù) ⑥某種

7、元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù) A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 14、一定溫度壓強的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素有（ ） a．分子直徑的大小 b．分子間距離的大小 c．分子間的引力大小 d．分子數(shù)目的大小 A．a(chǎn)、b B．b、c C．a(chǎn)、d D．b、d 15、硼有兩種天然同位素、，硼元素的相對原子質量為10.80，硼元素中的 質量百分比含量的判斷正確的是 (　　) A．略小于20% B．略大于20%

8、 C． 20% D．80% 16、某元素原子的質量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，則w克這種元素的原子核內中子的物質的量為 （ ） A． ?????????????? B． C． ????????????? D． 17、在標準狀態(tài)下，氣體甲和氣體乙的密度分別為1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合氣體對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中甲和乙的體積比為（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 18

9、、等體積、物質的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應，生成等量沉淀，則x:y:z為（ ） A．1:2:3 B．1:3:2 C．2:4:5 D．2:3:1 19、在0.3mol/L的硝酸銀溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化鐵溶液，混合液中所含的離子濃度最大的是（ ） A、Cl- B、Ag+ C、NO3- D、Fe3+ 20、用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15ml 0.2mol/L某堿M

10、(OH)m溶液恰好完全反應， 全部生成正鹽，則R元素的化合價是（ ） A．+(8-m) B．+（8-2m) C．+(8-m) D．+(8-3m) 二、填空題： 21、一定質量的鹽FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，經(jīng)測定含0.2mol SO42-，那么其中含結晶水 mol，含F(xiàn)e2+ mol，該鹽 mol，其質量為 g。 22、用A+、B-、C2-、D、E、F、G分別表示含有10個電子的七種微粒（離子或分子），回答下列問題： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是

11、；（用元素符號表示） （2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 ； （3）E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的原子，化學性質極不活潑，其原子結構示意圖為 ； （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為 ； （5）一個G分子含有5個原子，其名稱為 。 23、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標準狀況下)；E的二價陰離子的核外電子排布

12、與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題： （1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B______；D______。 （2）C離子的電子式__________；E的離子結構示意圖_________________。 （3）寫出由A、B、C、D形成的化合物M的電離方程式 。 24、由兩種可溶性正鹽組成的固體混合物，按下列步驟做實驗（設下列各反應中的反應物恰好完全反應）。 二氧化碳 加稀鹽酸 ② 白色沉淀 氯化鋇溶液 加水，振蕩 過濾① 固體混合物 硝酸鉀溶液 加硝

13、酸銀溶液 無色溶液 氯化銀沉淀 ② （1）由此推斷該混合物由___________、__________組成。 （2）寫出各步反應的離子方程式： ①___________________________________________________ ②___________________________________________________ ③___________________________________________________

14、 三、計算題： 25、 現(xiàn)有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質的量濃度分別為多少？ 26、有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反應后剛好呈中性，求原混合物中CaO的質量百分含量。 27、將11.7g食鹽與10g 98%濃硫酸混合加熱，發(fā)生NaCl+H2SO4（濃）?NaHSO4+HCl-的反應，求： （1）生成HCl氣體在標準狀況下的體積。 （2）將生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質量分數(shù)。 （3）由（2）所得的鹽酸的質量分數(shù)求物質的量濃度，還缺少哪個物理量？ （用字母表示，并標明單位）。寫出計算表達式 。