《2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(III)（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(III) 一、單選題(本大題共22小題，每題3分，共66分) 1.下列關于試劑存放的敘述正確的是(　　) A.濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識 B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4) C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中 2.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是(　　) A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取?????B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取 C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取?????D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾 3.下列實驗操作中有錯誤的是(　　) A

2、.萃取分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出 D.鑒別SO42-時的操作順序是先加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸 4.下列操作中正確的是(　　) A.過濾時，玻璃棒要不斷攪拌以加快過濾速度 B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯底部 C.加熱試管內物質時，用外焰加熱 D.向試管中滴加液體時，膠體滴管伸入液面以下 5.鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的(　　) A.石蕊溶液?

3、?B.稀硫酸???C.澄清石灰水?D.CaCl2溶液 6.在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是(　　) A.無明顯現(xiàn)象???????????B.分層，上層液體呈橙紅色 C.分層，下層液體呈橙紅色?????D.分層，下層是呈紫紅色固體 7.H2O的摩爾質量是18g．mol-1，則9g H2O的物質的量是(　　) A.0.1mol???B.1mol????C.0.5mol???D.5mol 8.相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為(　　) A.2：3????B.3：2????C.1：2????D. 2：1 9.1mol NO和1mol

4、NO2具有相同的(　　) ①分子數(shù)；②原子數(shù)；③氮原子數(shù)；④氧原子數(shù)． A.①③????B.②④????C.①④????D.①②③ 10.同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是(　　) A.3：2????B.1：3????C.2：3????D.1：2 11.下列各物質中所含原子個數(shù)由多到少的順序正確的是(　　) ①0.5mol的氯氣，②標準狀況下22.4L氫氣，③4℃時9mL的水，④0.2mol的磷酸． A.①④③②??B.④③②①??C.②④③①??D.①④②③ 12.同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3：2：1，則

5、其原子個數(shù)比為(　　) A.1：2：3???B.4：3：3???C.3：4：4???D.3：2：1 13.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是(　　) A.80gSO2???B.16gO2????C.32gH2S???D.3gH2 14.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A.干燥的?????????????B.不漏水的 C.用欲配制的溶液潤洗過的?????D.以上三項均需要求 15.下列敘述正確的是(　　) A.標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質的量為1mol B.33.6L NH3氣體所含分子的物質的量為1.5mol

6、C.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等 D.同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等 16.下列說法中正確的是(　　) A.1molNaOH的質量是40g??????B.1molCH4體積約為22.4L C.CO2的摩爾質量為44g???????D.1molH2O中約含6.02×1023個H 17.某容器中含有22.4L O2，下列敘述一定正確的是(　　) A.氣體質量為32g??????????B.約含有6.02×1023個O2分子 C.氣體的物質的量為1mol??????D.紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒 18.實驗室欲用碳酸鈉固體

7、配制500mL、0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是(　　) A.實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B.將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解 C.定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D.定容后翻轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線 19.下列敘述錯誤的是(　　) A.標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4 B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度 D.同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和

8、二氧化碳的密度比為7：11 20.xx年4月我國玉樹發(fā)生地震災害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol?L-1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液物質的量濃度偏高的是(　　) A.稱量時，左盤高，右盤低?????B.定容時俯視容量瓶刻度線 C.原容量瓶洗凈后沒干燥??????D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 21.下列說法正確的是(　　) A.H2的摩爾質量是2g????????B.1molH2O 的質量是18g C.氧氣的摩爾質量是32???????D.11.2L N2的質量為14g 22.下列溶液與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目

9、相等的是(　　) A.150mL1mol/L的NaCl???????B.50mL2mol/L的NH4Cl C.150mL3mol/L的KCl???????D.50mL2mol/L的CaCl2 二、填空題(本大題共3小題，每空2分，共28分) 23.如圖所示是分離混合物時常用的儀器及實驗室硫酸試劑標簽，回答下列問題： (1)寫出儀器C、E的名稱____________、____________． (2)分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？(填字母符號)粗鹽和泥沙：____________花生油和水：____________． (3)計算標簽上硫酸

10、的物質的量濃度為____________． 24.某校化學實驗小組欲幫助環(huán)保局配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，用于當?shù)厮|檢測．試回答相關問題： (1)該小組同學選擇____________mL的容量瓶． (2)其操作步驟如圖Ⅰ所示，則如圖Ⅱ所示操作應在圖Ⅰ中的____________(填選項字母)之間． A．②和③B．①和②C．④和⑤D．③和④ (3)該小組同學應稱取NaOH固體____________g (4)下列操作對所配制溶液的濃度大小有何影響？ ①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度____________

11、(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)． ②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度____________． 25.(1)標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷(CH4)、③6.02×1023個水分子中，物質的量最大的是(填寫序號，下同)____________，體積最大的是____________． (2)質量相等的兩種物質SO2和SO3，它們的物質的量之比為____________，所含氧原子個數(shù)之比為____________． 三、計算題(本大題共1小題，共6分) 26.計算： (1).求標準狀況下28.0 L CO2氣體的物質的量。 (2).求3.75mol O2在

12、標準狀況下的體積是多少。 包鐵五中xx第一學期高一年級化學期中考試 答案和解析 【答案】 1.A????2.A????3.D????4.C????5.B????6.C????7.C????8.A????9.A????10.A????11.C????12.C????13.D????14.B????15.D????16.A????17.D????18.C????19.B????20.B????21.B????22.A???? 23.分液漏斗;冷凝管;B;C;18.4mol?L-1 24.500;C;10.0;偏小;無影響 25.①;①;5：4;5：6 26.（1）1

13、.25mol? （2）84.0 L 【解析】 1. 解：A、濃硫酸是強腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運包裝箱應貼上腐蝕性標簽，故A正確； B、鈉和四氯化碳不反應，但鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會浮在四氯化碳上而不能隔絕空氣，所以不能用四氯化碳保存，故B錯誤； C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成粘性的硅酸鈉導致玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故C錯誤； D、硝酸銀見光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤； 故選A． 2. 解：由圖中第一個裝置的儀器以及操作分離固液化合物，可知本實驗

14、操作名稱過濾； 由圖中第二個裝置的儀器以及操作從溶液中分離溶質，可知本實驗操作名稱蒸發(fā)； 由圖中第三個裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾； 由圖中第四個裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是萃取分液； 故四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液． 故選A． 3. 解：A、萃取分液時，為防止引進雜質，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確． B、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，會放出熱量使溶液溫度升高，容量瓶使用時要求溶液的溫度在20℃，所以應冷卻至室溫才能轉

15、移到容量瓶中，故B正確． C、蒸餾中，餾分的溫度較高，水的溫度較低，如果水從冷凝管的上口流入，下口流出，會炸裂冷凝管，所以冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出，故C正確． D、鑒別SO42-時先排除其它離子的干擾，所以應先加稀鹽酸再加入BaCl2溶液，故D錯誤． 故選D． 4. 解：A、過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故A錯誤； B、過濾時，漏斗下端緊貼燒燒杯內壁，防止液體濺出，故B錯誤； C、加熱試管內物質時，用外焰加熱，故C正確； D、膠頭滴管伸入試管內，會造成藥品的污染，故D錯誤； 故選：C． 5. 解：A．NaOH、Na2CO3、

16、Ba(OH)2三種溶液都呈堿性，加入石蕊溶液都呈藍色，不能鑒別，故A錯誤； B．氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體放出；氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鋇沉淀和水，出現(xiàn)白色沉淀；因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液，故B正確； C．加入澄清石灰水，只有碳酸鈉生成沉淀，NaOH和Ba(OH)2，無法鑒別，故C錯誤； D．加入CaCl2溶液，只有碳酸鈉生成沉淀，NaOH和Ba(OH)2，無法鑒別，故D錯誤． 故選B． 6. 解：Br2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯

17、化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液會分層，下層為四氯化碳層，上層為水層，Br2的CCl4溶液為橙紅色，所以其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無色． 故選C． 7. 解：9gH2O的物質的量n===0.5mol， 故選C． 8. 解：H2SO4與H3PO4的摩爾質量都是98g/mol，設質量均為98g， 則H2SO4與H3PO4的物質的量均為=1mol， 1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH， 所以氫原子數(shù)之比為2mol：3mol=2：3， 故選A． 9. 解：物質的量相等的一氧化氮和二氧化氮，則根據(jù)

18、N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個分子中都含有一個氮原子數(shù)，所以等物質的量的兩種分子中含有的氮原子的物質的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等， 故選A． 10. 解：在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的H原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為3：2， 由n=n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比， 則體積比為3：2， 故選A． 11. 解：①0.5mol氯氣含有原子物質的量為1mol； ②標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，每個氫氣分子含有2個原子，含有的原子的物質的量為2mol； ③4℃時9mL水的質量為9g，物質的量為0

19、.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質的量為1.5mol； ④0.2mol H3PO4含有原子物質的量為1.6mol． 所以含有的原子數(shù)目由大到小順序為②④③①． 故選：C． 12. 解：同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3：2：1，物質的量之比等于體積之比為3：2：1， 氦氣是單原子分子，氫氣是雙原子分子，氨氣為4原子分子，故含有的原子數(shù)目之比為3：2×2：1×4=3：4：4， 故選C． 13. 解：根據(jù)公式：V=可知，相同狀況下，氣體的Vm是相等的，所以體積和物質的量成正比， A、80gSO2的物質的量為1.25mol； B、16gO2

20、的物質的量為0.5mol； C、32gH2S的物質的量為0.94mol； D、3g氫氣的物質的量為1.5mol； 所以3g氫氣的物質的量最大，即體積最大． 故選D． 14. 解：A、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，故A錯誤； B、容量瓶在使用前要先檢查是否漏水，故B正確； C、不能用欲配制的溶液潤洗過的，會導致誤差偏大，故C錯誤； D、只有不漏水符合要求，故D錯誤． 故選B． 15. 解：A．標況下，22.4L CO的物質的量是2mol，一個CO中含有兩個原子，所以所含原子的物質的量為2mol，故A錯誤；

21、 B．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算，故B錯誤； C．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量不一定相等，如22.4L的水和二氧化碳，其物質的量不等，故C錯誤； D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，一氧化碳和氮氣的摩爾質量相同，若體積相等，則根據(jù)m=知，其質量相等，故D正確； 故選D． 16. 解：A、根據(jù)公式m=nM，1molNaOH的質量是40g，故A正確； B、1molCH4體積不一定為22.4L，標準狀況下Vm=22.4L/mol，1molCH4體積約為22.4L，故B錯誤； C、CO2的摩爾質量為44g/mol，故C錯誤； D、1molH2

22、O中含有H的數(shù)目N=nNA=2NA=1.204×1024，故D錯誤． 故選A． 17. 解：A、氣體體積的溫度和壓強不知，不能計算物質的量，不能計算氣體質量，氣體物質的量不一定是1mol，故A錯誤； B、氣體體積的溫度和壓強不知，22.4L O2，物質的量不一定是1mol，故B錯誤； C、氣體體積的溫度和壓強不知，22.4L O2，物質的量不一定是1mol，故C錯誤； D、鐵在氧氣中點燃燃燒生成四氧化三鐵；紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒，故D正確； 故選D． 18. 解：A、稱量時用到托盤天平和藥匙，溶解用到燒杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，故缺少儀器藥匙

23、和膠頭滴管，故A錯誤； B、溶解固體要在燒杯中進行，容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度溶液，不能用來溶解物質，故B錯誤； C、定容時俯視，會造成液體低于刻度線V變小，根據(jù)c=可知，濃度偏高，故C正確； D、定容后翻轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，濃度不變，若又加入蒸餾水到刻度線，V增大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，故D錯誤． 故選C． 19. 解：A．標準狀況下，相同氣體的氣體含有相同的分子數(shù)，CH4為5原子分子，NH3為4原子分子，則二者的原子個數(shù)之比為5：4，故A正確； B．溫度越高，氣體的體積越大，常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4L/mol，則常溫常壓下，11.2LO3中所

24、含氧原子個數(shù)小于1.5NA，故B錯誤； C．N2和CO的相對分子質量相等，則同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體的分子數(shù)相等，質量相等，則密度相等，故C正確； D．由ρ==可知，同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，故D正確． 故選B． 20. 解：根據(jù)c=和m=nM進行判斷： A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放砝碼，稱量時，右盤高，左盤低，藥品實際質量偏大，n偏大，則c偏大，故A錯誤； B、定容時俯視讀取刻度，溶液的實際體積偏小，c偏大，故B正確； C、原容量瓶洗凈后未干燥

25、對實驗結果無影響，故C錯誤； D、搖勻后見液面下降，再加水，溶液體積偏大，c偏小，故D錯誤． 故選B． 21. 解：A．H2的摩爾質量是2g/mol，故A錯誤； B．1molH2O的質量是1mol×18g/mol=18g，故B正確； C．氧氣的摩爾質量是32g/mol，故C錯誤； D．不是在標準狀況下11.2L N2的物質的量無法求出，故D錯誤． 故選B． 22. 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol， 氯離子的物質的量相同時，則氯離子數(shù)目相等， A、NaCl中氯離子的物質的量為0.15

26、L×1mol/L=0.15mol，故A選； B、NH4Cl中氯離子的物質的量為0.05L×2mol/L=0.1mol，故B不選； C、KCl中氯離子的物質的量為0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不選； D、CaCl2中氯離子的物質的量為0.05L×2mol/L×2=0.2mol，故D不選； 故選A． 23. 解：(1)儀器C、E的名稱分別為：分液漏斗、冷凝管，故答案為：分液漏斗、冷凝管； (2)過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種方法，泥沙不溶于水，粗鹽溶于水，可用過濾的方法分離，過濾時用漏斗，故選：B； 根據(jù)分液是分離互不相溶的兩種液體的方

27、法，花生油和水是互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離，分液時用分液漏斗，故選：C； (3)濃硫酸的物質的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L． 24. 解：(1)實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇容量大于480mL且接近的容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，故答案為：500； (2)如圖Ⅱ為移液后向容量瓶內加水操作，故應在在圖Ⅰ中的④和⑤之間，故選：C； (3)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的質量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0； (4)①轉移完溶液后未洗

28、滌玻璃棒和燒杯，移入容量瓶內氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小； ②溶液配制需加水定容，容量瓶中原來有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響． 25. 解：(1)①氫氣的物質的量為=2mol，②標準狀況下甲烷的物質的量為=1.5mol，③水的物質的量為=1mol， 顯然物質的量最大的是①，相同狀況下，物質的量越大，氣體的體積越大，則體積最大的為①，故答案為：①；①； (2)設二者的質量均為64g，則SO2的物質的量為=1mol，SO3的物質的量為=0.8mol， 則它們的物質的量之比為1mol：0.8mol=5：4，所含氧原子個數(shù)之比為1mol×2：0.8mol×3=5：6，故答案為：5：4；5：6． 26.(1)n=V/Vm=28.0L/22.4L·mol-1=1.25mol (2)V=n·Vm=3.75mol×22.4L·mol-1=84.0L 注意有效數(shù)字的運用。