《2022年高中化學(xué) 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、必修一第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、 教材分析 氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來(lái)危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維

2、方式 二、 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍. 2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng). 3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。 情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變

3、，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。 三、 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系 四、 學(xué)情分析 有關(guān)氧化還原的知識(shí)，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過(guò)，因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，通過(guò)初中和高中階段的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。對(duì)于

4、氧化還原反應(yīng)，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí)。 五、教學(xué)方法 1、實(shí)驗(yàn)法。 2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。 3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入（實(shí)驗(yàn)）、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識(shí)，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備、課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。 七、課時(shí)安排：2課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程： 2022年高中化學(xué) 第3節(jié) 氧

5、化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1 [引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。） （實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO （提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)） Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。 ②H2 + CuO = Cu + H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)） CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。 科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和

6、還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。） （提問(wèn)）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應(yīng)？ （學(xué)生：不是） 事實(shí)是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。） （激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)） （討論）①②③三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。 學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。 [新課] 氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。 （復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2 +

7、CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。 （設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。 （結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。 （小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。 為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。 （講述）氧化劑、還原劑概念 要求： 理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑

8、；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑） 和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物 第二課時(shí) （探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)： ①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 ②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 ③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 ④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。 （聯(lián)系

9、舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆） （討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 （營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。） 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍 （充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法 （聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義 （總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。 （目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。） 練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí) 九、板書(shū)設(shè)計(jì) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第三節(jié) 氧化還原

10、反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 1．概念：從得失氧分析 2．特征：從化合價(jià)的變化分析 3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析 C+CuO====Cu+CO↑ 得氧：C 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子 失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子 ①還原劑----化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng) ②氧化劑-----化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系 三、氧化性、還原性的比較 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 十、教學(xué)反思 在精講的同時(shí)一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。