《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測試題 一、單項選擇題：每小題4分，共48分 1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　D　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 2．下列說法正確的是(　D　) A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) D．要實現(xiàn)Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 【解析】　Fe2＋具有還原性，ClO－、MnO具有氧化性，

2、A項錯誤；稀有氣體原子既難得電子，又難失電子，B項錯誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項不正確。 3．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　D　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑ D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【解析】：A項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1；B項為非氧化還原反應(yīng)；C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2

3、∶1，D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 4．在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是(　D　) A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋ C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol 【解析】：

4、CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價，S為－2價， ，F(xiàn)e3＋為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯誤。生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯誤。生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y(tǒng)－x－x＝(y－3x)mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝(y－x) mol。 5．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①GQ＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOHG

5、＋Q＋H2O ④Z＋NaOHQ＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　A　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 【解析】：由①得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 6.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生

6、產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 (　C　) A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1 C．CaO2與水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D．CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 【解析】：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從－1價變?yōu)?價，產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。 7．下列說法正確的是(　B　) A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO

7、4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng) B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 【解析】：電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質(zhì)將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明

8、碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。 8．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　B　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 【解析】：配平該反應(yīng)：3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，從而推斷出化合價變化和未變化的N原子個數(shù)之比為1∶2。 9．下列說法正確的是(　B　) A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng) B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．在反應(yīng)3

9、NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 【解析】：B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確。 10．下列說法正確的是(　B　) A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng) B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31 D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2

10、＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 【解析】：電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯誤；D項中碘單質(zhì)將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。 11．在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(　C　) A．2Fe3＋＋ SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．

11、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O D．I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 【解次】：由題意“Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2”，知還原性Br－＜SO2，C項違背氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，正確的寫法應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO。 12．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　A　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ K

12、MnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時，反應(yīng)可表示為Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－ C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O 【解析】：Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時，只氧化Fe2＋；足量時，可氧化Fe2＋和Br－，A正確。 二、非選擇題：本題包括4小題，共58分 13．（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。 (1)NaNO2中毒的原理是NaNO2可將人

13、體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。 (2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。上述反應(yīng)中氧化劑是________。根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀－淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。 【答案】：(1)氧化　氧化　還原 (2)NaNO2　 ①②⑤

14、【解析】：(1)Fe2＋化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaNO2呈現(xiàn)氧化性；維生素C可以緩解NaNO2中毒，說明其有還原性。(2)NaNO2中氮元素的化合價降低，作氧化劑。根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。 14．（17分）(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為_________________________________________________________________， 離子方程式為____________________________________

15、__________________________。 ②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為________________________________________________________________________， 離子方程式是____________________________________________________________。 ③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為____________。 (2)設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①濃硫酸的氧化性

16、比稀硫酸強(qiáng)。 ②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。 ③鐵的還原性比銅強(qiáng)。 【答案】：(1)①NaClO將KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ （3分） ②I2被Na2SO3還原生成了I－ SO＋I(xiàn)2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O（3分） ③ClO－>I2>SO （2分） (2)①Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng) Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3分） ②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng) 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

17、 （3分） ③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)（3分） 【解析】：(2)①可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來證明。②③可利用氧化還原方程式來證明。 15．（14分）硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 (1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。 請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________。 生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)

18、的量為________________。 (2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問題： ①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。 ②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 ③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為 ___________________

19、_____________________________________________________。 ④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________。 【答案】：(1)3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S （2分）2.5 mol（2分） 　(2)①d（1分）　②ab（1分）　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ （2分） ③a（1分）　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2

20、O（2分）?、躆n　HCl　Cl2 （共3分） 【解析】：(1)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物質(zhì)為FeS2和C，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成3 mol硫時，消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5 mol＋1 mol＝2.5 mol。(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合價下降，表現(xiàn)出氧化性，Cl－化合價不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時，沒有改變金屬離子的化合價，表現(xiàn)出酸性。④結(jié)合反應(yīng)方程

21、式中各物質(zhì)的化合價變化情況可確定，Mn從＋7價下降至＋2價，被還原；HCl中－1價的氯部分化合價升高作還原劑；HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。 16．（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強(qiáng)弱。 [提出假設(shè)] 假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強(qiáng)。 假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)。 [驗證假設(shè)]選擇幾種裝置進(jìn)行實驗： (1)實驗必需的裝置是A→________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。 (2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先

22、后順序。 (3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中： 往A中滴加________溶液； 往B中滴加________溶液 ①A：________， B：________， 則假設(shè)1成立 ②A：________， B：________， 則假設(shè)2成立 (4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體，同時稱取1.66 g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 [思考與交流] (5)有同學(xué)質(zhì)

23、疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。 【答案】：(1)C→E （2分） (2)不能（2分） (3)（每空1分，共6分） 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中： 往A中滴加KSCN溶液； 往B中滴加淀粉溶液 ①A：變紅色， B：不變色， 則假設(shè)1成立 ②A：不變色， B：變藍(lán)色， 則假設(shè)2成立 (4)0.112 （4分） (5)FeCl3(合理即可)（3分） 【解析】：(1)Cl2

24、中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2＋、I－的反應(yīng)，故不必除去，但尾氣要進(jìn)行處理，故必需的裝置是A→C→E。 (2)因為Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均顯黃色，故不能通過觀察溶液顏色變化判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)檢驗Fe3＋一般選用KSCN溶液，檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。 (4)1.52 g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01 mol，與Cl2的反應(yīng)分別為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005 mol，即0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判斷I－與Fe2＋的還原性強(qiáng)弱。