《2022年高中化學（大綱版）第二冊 第四章幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物(第二課時)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學（大綱版）第二冊 第四章幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物(第二課時)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學（大綱版）第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物(第二課時) ［引言］上一節(jié)我們學習了鐵的化學性質，我們已經知道，鐵絲可以在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，其化學式為Fe3O4，除此之外，鐵的氧化物兩種（順勢舉起樣品）、它們是氧化亞鐵和氧化鐵，這些鐵的氧化物有什么樣的性質呢？下面我們來學習這方面的內容。 ［板書］二、鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物 （同學們傳遞著觀察樣品） ［師］同學們，請仔細觀察樣品并結合已學過的有關知識，對比學習三種氧化物，然后通過討論來填寫下表。 ［投影展示表格］ FeO Fe3O4 Fe2O3 化學名

2、 俗名 色態(tài) 溶解性 與鹽酸反應 與稀硝酸反應 （學生討論后，各小組選代表來回答上表，然后老師根據學生回答作必要的補充） ［投影顯示答案］ FeO Fe3O4 Fe2O3 化學名 氧化亞鐵 四氧化三鐵 三氧化二鐵 俗名 無 磁性氧化鐵 鐵紅 色態(tài) 黑色粉末 黑色晶體 紅棕色粉末 溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水 與鹽酸反應 FeO+2H+====Fe2++H2O Fe3O4+8H+====Fe2++ 2Fe3++4H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2

3、O 與稀硝酸反應 3FeO+10HNO3==== 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe3O4+28HNO3==== 9Fe(NO3)3+NO↑ +14H2O Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O [師]Fe3O4中鐵元素的化合價可看作+2價和+3價兩種價態(tài)組成，平均化合價為+，那么在Fe3O4和Fe2+和Fe3+個數比為多少？ [生]1:2 [投影練習] Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，若看作一種鹽時，又可寫成Fe(FeO2)2，根據化合價規(guī)律和這種書寫方法，若將Pb3O4用上述氧化物形式表示其化學式可寫成 ；看作

4、鹽時可寫成 。 答案：2PbO·PbO2 Pb2PbO4 [過渡]由上題可見，鐵元素并沒有+價，只有+2價和+3價，因此鐵的氫氧化物也應該有兩種，即氫氧化亞鐵和氫氧化鐵。下面我們來學習它們的性質。 ［板書］二、鐵的氫氧化物 ［師］那么，如何制得這兩種氫氧化物呢？下面我們來做兩個實驗，同學們一定要仔細觀察實驗現象。 ［演示實驗4—9］ ［師］在逐滴滴入NaOH的過程中，觀察到了什么現象？ ［生］溶液里立即生成了紅褐色的沉淀。 ［師］請同學們寫出該反應的離子方程式，然后分析紅褐色的沉淀是何種物質？ ［板書］Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（紅

5、褐色） [師]在FeSO4溶液中滴加NaOH會生成什么物質呢？下面我們再做一個實驗，請注意觀察。 ［演示實驗4—10］ ［師］你們都觀察到了哪些現象？ ［生］開始時生成白色的絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ［師］開始生成的白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵，最后生成的紅褐色沉淀是氫氧化鐵。從鐵的化合價來看，是Fe(OH)2被氧化了，那么是被什么氧化劑氧化的呢？ [生]是空氣中的氧氣 [師]對。由此可見，Fe(OH)2極易被氧化。在剛才的實驗中，發(fā)生了以下兩個反應： ［板書］Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓（白色絮狀） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=

6、===4Fe(OH)3↓ [師]由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在配制反應液時要用沸水，盡量降低氧氣的溶解度。下面同學們討論幾個問題。 [問題探究1]：實驗中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？ [生]：防止FeSO4被空氣中的O2氧化而影響實驗效果。 [問題探究2]：怎樣才能使Fe2+溶液能長時間保存呢？ [生]：在配制溶液時，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對應的酸抑制水解。 [問題探究3]：實驗中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液？ [生]：Fe(OH)2極易被氧化，預防帶入空氣。 ［師］鐵的氫氧化物均為弱堿，具有堿的通性。請同學們寫出兩種氫氧化物與強

7、酸反應的離子方程式和它們受熱分解的化學方程式。 [學生練習] 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)2FeO+H2O Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O ［師］我們知道，Fe(OH)2很容易被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3，即可以向轉化，那么，能否向轉化呢？ ［板書］3.鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉變 [師]請同學們分析以上相互轉化是需要氧化劑還是還原劑，試寫出一些能實現上述轉化的方程式 [學生思考、討論后，匯報結果，教師分析、總結如下

8、] ［小結并板書］ [討論]根據以上性質，請同學們思考如何栓驗某溶 液中是含 有Fe3+還是Fe2+？ [學生討論后回答] 方法一：加入NaOH溶液，根據生面沉淀的顏色。 方法二：用KI一淀粉試紙，變藍色則是含有Fe3+，不變藍則是Fe2+ 方法三：通入H2S氣體，若產生淺黃色沉淀則是含有Fe3+，無明顯現象則是Fe2+ 方法四：加入銅片，若Cu被腐蝕，溶液變綠色，則含有Fe3+,無明顯現象則是Fe2+ [師]同學們的方法都很好，下面我們再介紹一種簡單方法。 ［板書］F

9、e3+的檢驗 ［演示實驗4—11］ ［師］通過實驗我們看到，Fe3+遇到KSCN溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色，我們可以利用這一不同點來檢驗Fe3+的存在。反應的離子方程式是： ［板書］Fe3++3SCN－====Fe(SCN)3（血紅色） ［兩組學生分別上講臺演示實驗4—12和實驗4—13］ ［師］在這兩個實驗中同學們觀察到的現象是什么？結合前面剛講過的內容能給出解釋嗎？ ［生］現象是：FeCl2和KSCN溶液的試管里滴入新制的氯水出現了紅色，而在FeCl3溶液中加入幾滴鹽酸和適量的還原鐵粉，振蕩一會兒，再滴入KSCN溶液反而沒有出現紅色。 產生這兩種現象的原因

10、是：Fe2+和Fe3+在不同條件下發(fā)生了轉化。發(fā)生的反應是： 2FeCl2+Cl2====2FeCl3 2FeCl3+Fe====3FeCl2 [生]我們可以利用在溶液中加入KSCN溶液生成血紅色溶液這一反應來檢驗溶液中是否含 Fe3+,還可利用FeCl2和KSCN不顯紅色而加氯水后變紅色這一現象來檢驗溶液中是否含有Fe2+。請同學們課后總結一下鑒別Fe2+和Fe3+的方法。 [布置作業(yè)]：1.P92一、2；二、2、3、5 三 四 五 ●板書設計 第二節(jié) 鐵和鐵的化合物 二、鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物 2.鐵的氫氧化物 Fe3++3OH－====Fe(

11、OH)3↓（紅褐色） Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓（白色，絮狀） 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓ 3.鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉變 三、Fe3+的檢驗 Fe3++3SCN－====Fe(SCN)3（血紅色） ●教學說明 本節(jié)教學主要內容有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物及鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變，最后講解了Fe3+的檢驗。由于本節(jié)實驗簡單易操作，我在教學過程是這樣處理的：通過分析現象，誘導學生對理論知識的掌握；對于鐵的氧化物的教學，采用列表的方法加以比較學習，得到了很好的教學效果。 參考練習 參考練習 1．證明溶液中是否有

12、Fe2+，其操作可以是①加少許酸化的KMnO4 ②滴入少許KSCN溶液 ③加入少許氯水，其正確的操作是 ( ) A．①② B．②① C．②③ D．②③① 答案：BC 2．鐵有多種價態(tài)，將14.4克草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解．最終得到7.2克鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是 ( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO+Fe3O4。 答案：A 3．為了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3雜質．可選用的物質是 ( ) A．NaOH

13、 B．Mg C．氯水 D．Fe 答案：D 4．加入FeCl3仍能大量共存的離子組是 ( ) A．H+、Na+、I-、SO B．K+、H+、MnO、NO C．Fe2+、Na+、SO；、NO D．K+、Na+、Cl-、SCN- 答案：C 5．制備FeSO4溶液最適宜的方法是 ( ) A．過量的鐵與稀H2SO4反應 B. FeO與稀H2SO4反應 C．FeCO3與稀H2SO4反應 D．Fe(OH)2與稀H2SO4反應 解析：四個選項均可產生FeSO4；，但A項Fe剩余，可防止Fe2+被氧化。 答案：A