《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳教案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳教案 （新版）新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳教案 （新版）新人教版 知識(shí)與技能 1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化碳的性質(zhì)。 2．能設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，表達(dá)所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 過(guò)程與方法 1．通過(guò)探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的基本過(guò)程。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理，以及得出結(jié)論的過(guò)程。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1．通過(guò)學(xué)習(xí)，保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體會(huì)到合作與交流是一種重要的學(xué)習(xí)方法。 重點(diǎn)　二氧化碳的性質(zhì)與檢驗(yàn)。 難點(diǎn)　二氧化碳與水

2、和石灰水反應(yīng)的原理。 儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導(dǎo)管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個(gè)階梯)等 藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等 一、導(dǎo)入新課 師：展示一套實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，請(qǐng)兩位學(xué)生互相配合，在3min內(nèi)制好三瓶二氧化碳。引導(dǎo)學(xué)生適時(shí)地評(píng)價(jià)他們的操作。 師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論？ 師：請(qǐng)一位同學(xué)，在教師的指導(dǎo)下完成。 1．展示一瓶二氧化碳，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)。 2．向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶?jī)?nèi)加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。 3．向

3、盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。 師：從以上3個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)了二氧化碳具有哪些性質(zhì)？哪些屬于物理性質(zhì)？哪些屬于化學(xué)性質(zhì)？ 二、推進(jìn)新課 二氧化碳的性質(zhì) 師：1.物理性質(zhì) (1)通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體。 (2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。 (3)能溶于水。 師：二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續(xù)加壓、降溫，就可以變成固體?，F(xiàn)在我們一起觀看固體二氧化碳。 師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請(qǐng)幾位同學(xué)小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態(tài)及變化。引導(dǎo)學(xué)生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。 師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華

4、。 前面的蠟燭熄滅，現(xiàn)在的木條熄滅，都說(shuō)明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。 2．化學(xué)性質(zhì) (1)二氧化碳與水的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳與水的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 遇醋酸或鹽酸變紅色 加熱紅色未褪去 遇水 不變色 遇二氧 化碳也 不變色 同時(shí)接觸水和二氧化碳后變成紅色

5、 加熱紅色褪去，又恢復(fù)為紫色 　　師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。 ②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發(fā)光提供的熱量完成這個(gè)反應(yīng)。 師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。 ②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。 ③二氧化碳與水反應(yīng)生成類(lèi)似醋酸的物質(zhì)，這種物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成紅色。 ④二氧化碳與水反應(yīng)生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱容易分解成二氧化碳和水。 師：二氧化碳溶于水的過(guò)程中，是否發(fā)生了化學(xué)變化呢？ 生：CO2與H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。 CO2＋H2O===H

6、2CO3 碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時(shí)分解更快。 H2CO3===H2O＋CO2↑ (2)二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)步驟：打開(kāi)雪碧瓶蓋，塞上導(dǎo)氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 師：說(shuō)明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}(Ca(OH)2)反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，這個(gè)反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。 二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

7、1．對(duì)生活的影響。 (1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當(dāng)二氧化碳與空氣同時(shí)存在時(shí)，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。 (2)做制冷劑、人工降雨。 在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時(shí)，會(huì)吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。 (3)因?yàn)橐兹苡谒钥芍破忍妓犸嬃稀? (4)二氧化碳是溫室肥料。 2．環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)。 課題3　二氧化碳和一氧化碳 第1課時(shí)　二氧化碳 一、二氧化碳的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 無(wú) 氣體 無(wú)

8、比空氣大 能溶于水 　　2.化學(xué)性質(zhì) (1)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色 CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3===H2O＋CO2↑ (2)二氧化碳和石灰水反應(yīng) CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 二、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響 1．對(duì)生活的影響 (1)做滅火劑 (2)做制冷劑、人工降雨 (3)可制汽水等碳酸飲料 (4)溫室肥料 2．環(huán)境的影響：溫室效應(yīng) 二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)，它的化學(xué)性質(zhì)并不難掌握。本節(jié)課充分體現(xiàn)了新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教學(xué)宗旨，教學(xué)中運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，通過(guò)探究二氧化

9、碳的性質(zhì)，從探究中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題，從而提高了學(xué)生解決問(wèn)題的能力。 第2課時(shí)　一氧化碳 知識(shí)與技能 1．認(rèn)識(shí)一氧化碳，了解其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及主要用途。 2．知道一氧化碳還原氧化銅的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。 過(guò)程與方法 在解決問(wèn)題的過(guò)程中。讓學(xué)生逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)對(duì)一氧化碳性質(zhì)的研究，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生勤于思考的科學(xué)習(xí)慣。 重點(diǎn)　一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)　一氧化碳的的還原性。 二氧化碳、一氧化碳、澄清石灰水、新鮮雞血、抗凝血?jiǎng)?、氧化銅等 一、導(dǎo)入新課 師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了CO2

10、的性質(zhì)，還有一種與CO2在組成上非常相似的氣體CO，它們的性質(zhì)是否也很相似呢？讓我們一起探究一下。 二、推進(jìn)新課 一氧化碳的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。 2．化學(xué)性質(zhì) (1)一氧化碳具有可燃性。燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。 2CO＋O22CO2 師：煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，就是一氧化碳在燃燒。 (2)一氧化碳有劇毒 師：用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎？ 演示實(shí)驗(yàn)：在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血?jiǎng)?，然后通入一氧化碳?xì)怏w，觀察血液顏色的變化。 生：通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。 師：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)

11、合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，所以會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。 討論：①在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？ ②有人用煤火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎？ ③用煤火取暖時(shí)，怎樣預(yù)防煤氣中毒？ ④煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)怎么辦？ 生：①如果煤氣泄漏，室內(nèi)通風(fēng)不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導(dǎo)致煤氣中毒。 ②水不能預(yù)防煤氣中毒，因?yàn)镃O難溶于水。 ③首先房間里應(yīng)裝煙囪，其次應(yīng)注意睡覺(jué)時(shí)頭不要靠墻邊，因?yàn)镃O的密度略小于空氣，它會(huì)沿著墻壁慢

12、慢地向上飄。 ④因?yàn)橐谎趸紵o(wú)色無(wú)味，煤氣泄露不易被察覺(jué)，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門(mén)，然后開(kāi)窗通風(fēng)。 師：我們探究了一氧化碳的兩大性質(zhì)，它還會(huì)有什么性質(zhì)呢？ (3)一氧化碳具有還原性 演示實(shí)驗(yàn)：如下圖所示，在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后，加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)作對(duì)比。 生：現(xiàn)象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說(shuō)明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。這個(gè)現(xiàn)象和結(jié)論與木炭還原氧化銅的相同。 師：同學(xué)們能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ CO＋CuOCO2＋Cu 師

13、：該反應(yīng)是否是還原反應(yīng)？若是還原反應(yīng)，哪種物質(zhì)具有還原性？ 生：含氧化合物CuO中的氧被CO奪去，因此該反應(yīng)是還原反應(yīng)。CO能奪走CuO中的氧，所以CO具有還原性。 師：①一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)要求“兩先兩后”，即先通氣再點(diǎn)燃，先熄燈后停氣，這是為什么？ ②該實(shí)驗(yàn)裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個(gè)主要部位是：用酒精燈點(diǎn)燃尾氣。為什么？ ③從圖中看到把反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀，證明生成了二氧化碳。但是怎樣證明一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁呢？ ④一氧化碳有毒，在尾氣處理時(shí)還可用什么方法？ 生：①先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆

14、炸；停止反應(yīng)后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進(jìn)入管內(nèi)的空氣又生成氧化銅。 ②一氧化碳有毒，用酒精燈點(diǎn)燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應(yīng)的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境。 ③在氣體進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管前先通入澄清石灰水。 改進(jìn)裝置： ④可用氣球收集尾氣中的一氧化碳；實(shí)驗(yàn)后的尾氣可以用排水集氣法收集在集氣瓶中。 用途——冶煉金屬 師：工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 師：一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化，用化學(xué)方程式表示。 2CO＋O22CO2 CO2＋C2CO 第2課時(shí)　一氧化碳 一、氧化碳的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味氣體 2．化學(xué)性質(zhì) (1)一氧化碳的可燃性 2CO＋O22CO2 (2)一氧化碳的毒性 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧而中毒 (3)一氧化碳的還原性 CO＋CuOCO2＋Cu 二、一氧化碳的用途 如作為能源、冶煉金屬等 鑒于學(xué)生已學(xué)習(xí)了二氧化碳的性質(zhì)與用途，故在課堂教學(xué)上主要采用了對(duì)比的教學(xué)方法。這樣既可以使學(xué)生思路清晰，方向明確，又可以通過(guò)對(duì)比加深學(xué)生對(duì)于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的認(rèn)識(shí)?？偟膩?lái)說(shuō)，學(xué)生掌握的較好，課堂氣氛也比較活躍。