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1、2022年高二化學 專題一 化學反應的焓變教學案 【教學目標】 二課時 知識與技能 ⑴了解化學反應中能量變化的實質，理解反應熱、放熱反應、吸熱反應、焓及焓變等概念。 ⑵明確測定反應熱的要點，測定反應熱的基本原理和方法。 ⑶能熟練書寫熱化學方程式，能利用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算 過程與方法 ⑴通過化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應的實質。且會利用量熱計測定反應熱。 ⑵能從能量的角度說明“焓”及“焓變”的意義，能熟練書寫熱化學方程式。 情感態(tài)度與價值觀　 通過常見的化學反應的熱效應，結合物質的結構，體會化

2、學反應的實質，感受化學反應中的能量變化及能源危機，培養(yǎng)學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，感受化學世界的奇妙，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。 【學習重難點】 重點：1. 理解放熱反應和吸熱反應的實質。 2．熟練書寫熱化學方程式。 難點：能量變化實質，鍵能的含義 【教學過程】 引言；在化學必修2中我們已經(jīng)學習了化學反應中的能量變化，我們說化學反應中不僅是物質的轉變，同時還伴隨著能量變化。這個能量就是反應熱。那什么是反應熱呢？ 回顧：一、反應熱 1、反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同的溫度時，所吸收或放出的熱量叫反應熱。 講述：在化工生產和科學實驗中，化學反應通

3、常是在敞口容器中進行的，反應體系的壓強與外界壓強相等，即反應是在恒壓下進行的。 2、焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為焓變。 符號；△H 單位： kJ/mol 兩者的關系：焓變與“等壓”反應且“能量全部轉化為熱能”時的反應熱相等。一般沒特別指明時，兩者的數(shù)值相等。 問：一個化學反應，根據(jù)反應過程是吸收熱量還是放出熱量，可把反應分為什么？ 3、放熱反應和吸熱反應 放出熱量的反應稱為放熱反應?！鱄（焓變）<0表示放熱 吸收熱量的反應稱為吸熱反應，△H（焓變）>0表示吸熱反應 4、常見的放熱反

4、應和吸熱反應 放熱反應：燃料的燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、大多數(shù)的化合反應。 吸熱反應： Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、 碳與H2O、CO2的反應、 大多數(shù)分解反應、 C（H2）+CuO、鹽類水解等 思考：放熱反應一定不需要加熱或吸熱反應一定需要加熱，對嗎？ 結論：化學反應的熱效應與該反應是否需要加熱沒有必然的聯(lián)系，放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生，開始反應時需加熱的反應可能是放熱反應也可能是吸熱反應，但反應過程中需要持續(xù)加熱的反應一定是吸熱反應。 問：反應中為什么會有能量的變化？ 宏觀：能量守恒作用 微觀：斷鍵，成鍵作用 板書：二、化學反

5、應中能量變化的原因 1、（1）若E反> E生，放出能量，放熱反應 （2）若E反< E生，吸收能量，吸熱反應 如：H2與Cl2反應 結論：2、化學反應是放熱還是吸熱取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對大小 生成物分子成鍵時釋放的能量＞反應物分子斷鍵時吸收的能量，表現(xiàn)為放熱反應 反應物分子斷鍵時吸收的能量＞生成物分子成鍵時釋放的能量，表現(xiàn)為吸熱反應 反應熱△H =反應物分子斷裂時所吸收的總能量(反應物的鍵能總和)--生成物分子形成時所釋放的總能量(生成物的鍵能總和) 練習： 2．已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2

6、CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。 據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ B ） A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D．將質量相等的兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多 3、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，已知 破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ， 破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ， 形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。 下

7、列關系式中正確的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 過渡：我們知道表示一個化學反應可用化學方程式來表示，化學方程式能體現(xiàn)物質的轉變，那既要能體現(xiàn)物質的轉變又要能體現(xiàn)能量的轉變的方程式，可用熱化學方程式。 板書：三、熱化學方程式 1、概念：能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。 思考：化學方程式與熱化學方程式的區(qū)別： 化學方程式

8、 熱化學方程式 化學計量數(shù) 整數(shù) 既能整數(shù)又能分數(shù) 狀態(tài) 不用注明 必須在化學式后注明 △H 無 必須注明 規(guī)范性 必須注明↑↓ 可以不注明 和反應條件 表示意義 在宏觀上表示物質的 能體現(xiàn)物質的轉變，又 多少，又可表示微觀上 能體現(xiàn)能量的轉變 的原子、分子數(shù)目 2、書寫熱化學方程式

9、應注意以下幾點 1）要注明溫度和壓強: 反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。 2）反應物和生成物要注明聚集狀態(tài): 因為物質的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量不表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分數(shù)。 4） △H的表示： 熱化學方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱， “－”代表放熱 無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應式中的系數(shù)成比例 5）若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對植不變。 ３、熱化學方程式表示的意義 1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質 2）反應物和生成物之間的物質的量比 3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。 如：2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol 在101KPa、25℃時，2 mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣反應，生成2mol水蒸汽，放出483。6KL的熱量。 4、書寫熱化學反應方程式 P4例1 P4問題解決 P5問題解決 課堂練習：見PPT 作業(yè)：