《2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(II)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(II)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(II) 一、選擇題（3分*16=48分）（每題只有一個(gè)正確答案） 1.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（ ） 選項(xiàng) A B C D 純凈物 純硫酸 冰醋酸 水玻璃 膽礬 混合物 水煤氣 福爾馬林 冰水混合物 漂白粉 弱電解質(zhì) 氨水 氟化氫 氨 水 非電解質(zhì) 干冰 乙醇 三氧化硫 氯氣 2.下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒

2、反應(yīng) 3.下列說(shuō)法正確的是( ) A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B.CaCO3不溶于水，所以它是非電解質(zhì) C.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以它的水溶液中不存在電離平衡 D.體積相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì) 4.下列說(shuō)法或表示正確的是（ ） A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B.由“c（石墨）=c（金剛石） △H=+1.9KJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(I) △H= -57.3KJ/mol，若將含1molCH3

3、COOH與含有1molNaOH溶液混合，放出的熱量小于57.3KJ D.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol 5.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) ≒2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（ ） t A A的轉(zhuǎn)化率 υ(正) υ υ(逆) B 壓強(qiáng)P ω（C） 100℃ 500℃ 有催化劑 無(wú)催化劑 C 時(shí)間t c(C) 100℃ 10℃ 壓強(qiáng)P D 6. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)

4、的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：（ ） 2X（g）+Y（g）Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是（ ） A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變 B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D.將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大 8.室溫下向10 mL pH＝3的醋

5、酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 C．溶液中不變 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 9. 已知：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H=a 。將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A．x + y = z ；a > 0 B．x + y > z ；a < 0 C．x + y < z ；a < 0 D．x + y <

6、z ；a > 0 10.下列反應(yīng)過(guò)程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是（ ） A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) 11.下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快 B．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深 12.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2

7、NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C. 1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D. 1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH B．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 C．中和滴定時(shí)．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3 次.

8、 D．分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出 14.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 ：① 檢查滴定管是否漏水；② 用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③ 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；④ 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤ 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥ 滴定操作 （ ） A．①③②④⑤⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②③①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 15.一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： NO（g）+ CO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H=－373.2kJ/mol 右圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的

9、轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ） A．加催化劑 B．降低溫度 C．增大反應(yīng)物中NO的濃度 D．向密閉容器中加入氬氣 16.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH﹣，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH﹣的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ） ①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸． A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 二、非選擇題（共52分） 17.（本題16分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

10、 （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 。 （２）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。 a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1mol H－H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵 c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2) （３）其他條件不變，升高溫度其平衡 （填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“

11、不”）移動(dòng)，減小壓強(qiáng)其平衡 （填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。 （４）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。 （5）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O △H1=﹣2741.8kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2=﹣566kJ/mol 則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）

12、的△H= 。 18.（本題14分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。 已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 試回答下列問(wèn)題： (1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反

13、應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母). (4)在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。 （5）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。 a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 c．將H2O

14、(g)從體系中分離出來(lái) d．再充入1mol CO2和3mol H2 19.（本題15分）(1)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液的pH為10，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是______________________________。 (2)在T溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液Va L與pH＝b的NaOH溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比： ①若所得混合溶液為中性，且a＝3，b＝10，則Va∶Vb＝________。 ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝2，b＝11，則Va∶Vb＝__________。 (3)在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L，則該溶液的pH可能是____ 20.（本題7分）將0.50mol SO2(g)和0.30mol O2(g)放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0．040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過(guò)程)。