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1、. . 初中科學[八下] [第1章]粒子的模型與符號 知識點總結與同步練習 目錄 第1節(jié) 模型、符號的建立與作用—— 1、 模型—— 2、 符號—— 第2節(jié) 物質與微觀粒子模型—— 1、 分子是由什么構成的—— 2、 不同的分子—— 3、 粒子的大小與質量—— 第3節(jié) 原子結構的模型—— 1、 原子結構模型的建立—— 2、 揭開原子核的秘密—— 3、 原子的“孿生兄弟”—同位素—— 4、 帶電的原子—離子—— 第4節(jié) 組成物質的元素—— 1、 元素的種類—— 2、 元

2、素的分布—— 第5節(jié) 表示元素的符號—— 1、 元素符號—— 2、 元素周期表—— 第6節(jié) 表示物質的符號—— 1、 化學式—— 2、 離子的符號—— 3、 化合價—— 第7節(jié) 元素符號表示的量—— 1、 相對原子質量—— 2、 相對分子質量—— 3、 元素質量分數(shù)和各元素質量比的確定—— 第1節(jié) 模型、符號的建立與作用 [知識點整理] 一、 模型 1、 模型作用：幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物

3、或過程。 2、 模型類型 1) 物體的放大或縮小的復制品，如航模、各種建筑模型等； 2) 一幅圖、一表或是一個計算機軟件； 3) 事物變化的過程，如描述水的三態(tài)變化的示意圖“水的狀態(tài)模型”； 4) 抽象模型，如一個數(shù)學方程、公式、化學方程式，甚至是某些特定的詞，如“黑箱”； 二、 符號 1、 符號：是指有一定意義的圖形、文字等,如交通符號、電學符號、元素符號、數(shù)學運算符號等。 2、 符號作用：能簡單明了地表示事物，可以避免由于表達的文字語言不同和事物外形不同而引起的混亂； [同步練習] 1、以下所示的代表符號的是_____，代表模型的是____ A.地球儀； B. t

4、； C.ρ；D. 細胞模式圖； E.地圖； F. S=vt； G. W.C. H. O2 2、仔細觀察以下四幅圖片并選出屬于符號的正確選項( ) 奧運會徽A 眼球結構B 地球儀C 動物細胞結構D 3、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則以下說確的是( ) A．該反應屬于化合反應B．該反應不符合質量守恒定律 C．該反應前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應物均為化合物 4、以下化學反應可用右圖表示的是( ) A．H2CO3△CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 C．2HClO

5、光照 HCl+O2↑D．CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 5、建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^現(xiàn)象，可以更簡單明了地表示事物。 (1)甲圖是人體中元素質量分數(shù)模型，則A代表的一種元素是。 (2)小明模仿甲圖構建了NH4NO3中各元素質量分數(shù)的模型(如乙圖)，則乙圖中表示氮元素的是 6、以下圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數(shù)的原子，則圖中表示單質的是（ ） 7、以下用微觀圖示表示的物質變化，屬于化學變化的是（ ） A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ [能力自

6、查] 序號 能力自查 自查結果 1 能識別模型還是符號 2 化學變化、單質、化合物、混合物、各種化學反應類型等模型建立 第2節(jié) 物質與微觀粒子模型 [知識點整理] 一、 分子是由什么構成的 1、 分子的構成 1） 分子由原子構成，分子可由不同種原子構成，也可以由同種原子構成。 2） 由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒。 3） 在化學變化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化學變化中的最小微粒。 4） 物質都是由分子構成？分子是構成物質的一種微粒，除分子外構成物質的微粒還有原子、離子； 5） 分子能最分，原子不能最分？離開化學反

7、應這個前提，分子、原子都可以再分； 6） 分子是保持物質化學性質的唯一微粒？保持物質化學性質的不僅有分子，還有原子、離子； 7） 分子能保持物質的物理性質？物理性質由大量分子的聚集表現(xiàn)出來，不能說由分子保持； 2、 分子的性質 1） 分子很?。喝庋劭床灰姡柰ㄟ^掃描隧道顯微鏡等顯微設備來觀察； 2） 分子不斷運動：溫度升高，分子運動速率加快。如遠處可聞到花香； 3） 分子間有空隙：分子間的距離：固態(tài)<液態(tài)<氣態(tài)。特例：水（液態(tài)<固態(tài)<氣態(tài)）；氣體壓縮，不同液體混合總體積小于兩者的原體積和等現(xiàn)象 4） 同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同，此處的性質是指化學性質。 3

8、、 用分子觀點解釋物理變化與化學變化 1) 物理變化：由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子本身不變，只是分子間的距離發(fā)生了變化。 2) 化學變化：分子本身發(fā)生變化，分子分割成原子，原子重新組合成新的分子。 二、 不同的分子 1、 不同的分子 1) 氧氣和二氧化碳氣體的化學性質不同,其本質差異在于它們的__分子結構_不同 2) 金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀，它們的物理性質不同,其本質差異在于它們_原子排列方式_不同。 3) 分子的種類由原子的種類和原子的個數(shù)決定的。 2、 構成物質的微粒 1） 分子：如O2、N2、H2、H2

9、O、CO2等物質 2） 原子：金屬，如Fe、Cu等；稀有氣體，如：氖氣，氦氣；金剛石、硅； 3） 離子：NaCl、MgO等物質； 三、 粒子的大小與質量 1、 分子和原子都有一定的質量和體積，不同種類的原子和分子的質量不同，體積也不同。 2、 原子的體積很小，原子半徑一般在10－10米數(shù)量級。 3、 原子的質量也非常小，一個碳原子的質量約為1.993′10－26千克。 4、 原子比分子少？分子比構成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小。 [同步練習] 1、以下表達中不正確的是（ ） A.鈉原子失去電子后變成鈉離子 B.氯離子失去電子變成氯原子 C

10、.原子的質量主要集中在原子核上 D.化學變化中分子不能再分 3、以下粒子（微粒）不能直接構成物質的是（ ） A.原子 B.分子 C.離子 D.電子 4、某礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分與含量如下(單位為mg／L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指（ ） A.原子 B.元素 C.單質 D.分子 5、以下物質中，含有氧分子的是（ ） A. O2 B.

11、H2O C. CO2 D. SO2 6、若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學性質的粒子可表示為（　?。? （A） B） （C） （D） 7、以下關于分子和原子的說確的是（ ） A、分子是構成物質的唯一微粒B、分子在不停地運動著，原子不會運動。 C、分子比原子的體積大的多 D、在化學變化中，分子可分，原子不可分 [能力自查] 序號 能力自查 自查結果 1 能識別模型，還是符號 2 識別化學變化、單質、化合物、混合物、各種化學反應類型等模型 3 物質狀態(tài)與分子距離的關系，水的特例

12、 第3節(jié) 原子結構的模型 [知識點整理] 一、 原子結構模型的建立 1、 原子結構模型建立的過程 時間 科學家 模型類型 觀點 1803年 英國道爾頓 實心球模型 發(fā)現(xiàn)原子。他認為原子是組成物質的最小單位。 1897年 英國湯姆生 西瓜模型（棗糕模型） 發(fā)現(xiàn)電子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。 1911年 英國盧瑟福 核式結構模型（行星模型） 發(fā)現(xiàn)原子核。在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動。 1913年 丹麥波爾 分層模型 電子

13、分層模型。電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是只能在原子的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動。 20世紀20年代以來 現(xiàn)代模型 電子云模型 電子云模型。電子繞核高速運動形成一個帶負電荷的云團，在一個確定的時刻不能精確測定電子的確切位置。 2、 實驗：α粒子轟擊原子 1） 大多數(shù)α粒子直接穿過：說明原子核很小，原子空間很大。 2） 一部份α粒子發(fā)生偏折：說明帶正電的α粒子受到原子核斥力發(fā)生偏轉。 3） 極少數(shù)α粒子被彈回：說明α粒子正好撞在質量很大的原子核上而被彈回。 二、揭開原子核的秘密 質子（帶正電荷）——1.6726x10-27千克 1、 原子組成

14、原子核 原子 中子（不帶電荷）——1.6748x10-27千克 核外電子(帶負電荷)——9.1176x10-31千克 2、 原子的質量：質子、中子的質量大小幾乎相等。電子質量很小，可忽略不計。所以說，原子的質量主要集中在原子核上。 3、 核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù) 1） 核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)≠中子數(shù) 2） 一個電子帶一個單位的負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電； 3） 中子數(shù)不一定等于質子數(shù)，原子可以沒有中子。 4、一杯水的微觀層次分析 一杯水－水分子－氧原子、氫原子－原子核、核外電子－質子、中子－夸克 三、原子的“孿生兄弟”－同位素

15、 1、 元素：具有相同的核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。元素只有種類而不講個數(shù)。 2、 同位素：原子中原子核質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。同位素原子是一種元素的不同原子。如氫有氕、氘、氚三種同尾數(shù)原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。 3、 同位素原子的表達：左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示相對原子質量。 4、 同位素應用：核設施、化學分析、消除細菌、文物鑒定、醫(yī)學診斷等 5、 元素符號周圍的數(shù)字的意義 1) 元素符號前面：表示原子、分子或離子的個數(shù)。如2N、2H2、2Mg2+等。 2) 元素符號右下角：表示構成分子（或原子團）的原子個數(shù)。如H2、SO

16、42-。 3) 元素符號右上角：表示離子所帶的電荷數(shù)。如Ca2＋：表示帶２個單位正電荷的鈣離子 4) 元素符號正上方：表示元素的化合價。如： 5) 元素符號左下角：表示元素原子核的質子數(shù)（或核電荷數(shù)）。 6) 元素符號左上角：表示元素原子核質子數(shù)與中子數(shù)之和（即相對原子質量）。 四、帶電的原子－離子 1、 鈉在氯氣中燃燒的實驗 1） 氯氣：綠色有毒氣體； 2） 實驗現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰和白色煙霧，反應完畢后瓶有白色固體產生； 3） 實驗結論：鈉原子失去電子－形成正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子得到電子－形成負電荷的氯離子（陰離子），鈉離子與氯離子結合生存氯化鈉, 離

17、子是構成物質的一種微粒。 2、 我們把帶電的原子（或原子團）叫離子 1） 原子團：離子的組成元素不止一種； 2） 陽離子：帶正電的原子或原子團； 3） 陰離子：帶負電的原子或原子團； 3、 原子與離子的比較 1） 離子也是構成物質的一種微粒。構成物質微粒共有分子、原子、離子。 2） 原子中性不帶電，離子帶正電或負電； 3） 原子用元素符號表示，離子用離子符號表示； 4） 原子與離子的關系 陰離子 原子 陽離子 [同步練習] 1、以下說確的是 (　A　) A．具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素B．原子

18、是不能再分的最小粒子 C．分子是保持物質化學性質的唯一粒子D．分子、原子是構成物質的粒子，而離子不是 3、核外電子數(shù)相同，核質子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（ ） ①一種元素的原子和另一種元素的離子 ②同種元素的原子和離子 ③ 兩種不同元素的原子 ④兩種不同元素的離子 A①③ B①④ C②③ D③④ 4、 關于下表所列的 四種粒子的說法中，正確的是 粒子 質子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) A 8 8 8 B 8 8 10 C 6 6 6 D 6 8 6 ①A和B屬于同種元素②B為帶正電荷的離子③C和D互為同位素

19、④A和D互為同位素 A ①③ B①④ C②③ D②④ 5、圖為元素周期表中氟元素的相關信息，以下說法錯誤的是（ ） A氟原子核質子數(shù)為9 B.氟元素為非金屬元素 C.氟元素的質量為19.00 D.氟元素符號為F 6、絕大多數(shù)原子的原子核中含有（ ） A.質子、中子、電子 B.質子、電子 C.中子、電子 D.質子、中子 7、以下符號表示一種元素的是（ ） A.CO B.C C.CO2 D.C

20、60 8、在元素周期表中，硫元素如右圖所示，以下有關硫的說確的是（ ） A.原子序數(shù)是6 B.相對原子質量是l6 C.它屬于金屬元素 D.質子數(shù)是32.06 9、研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲氫材料。以下有關57號元素鑭(La)的說法不正確的是（ ） A.該元素原子的質子數(shù)為57 B.該元素原子的核電荷數(shù)為57 C.該元素原子的核外電子數(shù)為57 D.該元素為非金屬元素 10、以下粒子的結構示意圖中，表示陰離子的是（ ） 11、現(xiàn)在科學家們研究的

21、熱點的是( ) (A)質子 (B)中子 (C)夸克 (D)電子 13、以下可以互稱為同位素的是( ) 第4節(jié) 組成物質的元素 [知識點整理] 一、元素的種類 1、 元素名稱的由來 1） 常溫下其單質呈現(xiàn)氣態(tài)的元素名稱常用 “氣”字頭，如氫、氧等； 2） 常溫下其單質呈現(xiàn)液態(tài)的元素名稱常用 “氵或水”字頭，如溴、汞等； 3） 常溫呈固態(tài)的非金屬元素名稱常用“石” 字頭，如碳、硫、磷等； 4） 帶“钅”字旁的一般為金屬元素，特例：汞； 5） 稀有氣體為氦、氖、氬、氪、氙、氡。 2、 元素的分類 1) 人類已知的

22、化學元素有110多種，有些是人造元素。世界上大部分物質由幾十種常見元素組成。僅碳、氫、氧三種元素就能構成上百萬種物質。 2) 組成物質的元素 金屬元素 組成物質的元素 非金屬元素(包括稀有氣體) 3、 物質的分類 1） 單質：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。 2） 化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。氧化物、酸、堿、鹽。 3） 純凈物：由同種物質組成的。 4） 混合物：由兩種或多種物質混合而成的。 單質：由同種元素組成的純凈物。（金屬與非金屬） 純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物。（無機、有機化合物（酸、堿、鹽））

23、 物質分類混合物：由多種物質組成（或多種分子構成），如空氣等。 5） 同種元素構成的物質可能是混合物。如：氧氣與臭氧混合的物質；石墨與金剛石混合的物質。 4、 原子和元素的區(qū)別 1） 元素只講種類，不講個數(shù)，是宏觀概念，用“組成”； 2） 原子既講種類，又講個數(shù)，是微觀概念，用“構成”； 3） 例如 A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成（√）；二氧化碳分子是由碳元素和氧元素組成（×）；二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成（×） B. 二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的（√）；二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子構成的（×） C. 二氧化碳是由二氧化碳分子構成（√）；

24、二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成（×） D. 保持二氧化碳化學性質的最小微粒是二氧化碳分子（√）；保持二氧化碳化學性質的最小微粒是碳原子和氧原子（×） 二、元素的分布 1、 地殼中含量前四位元素 1) 氧>硅>鋁>鐵 2) 地殼中含量最多的金屬和非金屬元素組成的化合物：Al2O3 2、 人體中元素 1) 氧>碳>氫 2) 常量元素：碳、氫、氧、氮、鉀、鈉、鈣、鎂、磷、氯 3) 微量元素: 鐵、鋅、硅、鍶、氟、銅、硼、溴、碘 3、 海水中的元素: 氧>氫>氯>鈉和鎂 4、 有機物：碳、氫、氧 [同步練習] 1、20l0年4月5日，科學家成功合成了第117號新元

25、素，填補了第116號和118號元素之間的 空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是( ) A．中子數(shù) B．質子數(shù) C．電子數(shù) D中子數(shù)和質子數(shù) 2、經(jīng)分析得知,某物質中只含有一種元素,則該物質 ( ) A.一定是單質 B.一定是純凈物 C.不可能是混合物 D. 不可能是化合物. 3、以下物質屬于混合物的有__D、F__，屬于純凈物的有_A、B、C、E、G_，屬于單質的_A、C_，屬于化合物的有_B、E、G_，屬于氧化物的有_E、G_。 A、液氧 B、水 C、紅磷 D、汽水 E、氯酸鉀F、高

26、錳酸鉀充分加熱后的固體剩余物； G、含硫50%的二氧化硫 4、以下四種粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（ ） 5、地殼中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 鋁 D. 鐵 6、決定元素種類的是（ ） A. 質子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 最外層電子數(shù) 7、“嫦娥一號”的任務之一是探測月球上氦—3資源，氦—3原子結構示意圖為，圖中x為（ ） A.1 B.2 C.3 D.4

27、 8、用化學用語填空： (1)溫度計中填充的液態(tài)金屬是____________。(4) 表示的粒子是________________。 9、對分子、原子、離子的以下認識，其中正確的是（ ） A.氫原子是最小的粒子，不可再分 B.鎂原子的質子數(shù)大于鎂離子的質子數(shù) C.當液態(tài)水變成冰，水分子間不存在間隔 D.分子、原子、離子都可以直接構成物質 10、.對某種離子變成原子的以下分析判斷中，正確的是（ ） A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.得、失電子都有可能 C.既不需

28、得到電子，也不需失去電子 11、下面是五種粒子的結構示意圖 (1)圖中粒子共表示__________種元素。圖中_________(填序號)表示某稀有氣體元素的原子結構示意圖。 (2)圖中表示的陽離子是__________(用離子符號表示)，表示的陰離子是__________(用離子符號表示)。 12、以下物質屬于純凈物的是 ( ) (A)空氣 (B)食醋 (C)五水合硫酸銅晶體 (D)氫氧化鈉溶液 第5節(jié) 表示元素的符號 [知識點整理] 一、 元素符號 1、 元素符號書寫：元素符號是國際上統(tǒng)一

29、采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。當元素的第一個字母與其它元素重復時，寫上該元素名稱的第二個字母（小寫）以示區(qū)別。 2、 元素符號的意義 1） 表示一種元素（宏觀）； 2） 表示這種元素的1個原子（微觀）； 3） 表示這種元素組成的物質（金屬、稀有氣體、部分非金屬單質）； 3、 常見元素的符號 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 璘 元素符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P 硫 氯 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅

30、 溴 銀 碘 鋇 鎢 鉑 金 汞 鉛 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Pt Au Hg Pb 二、 元素周期表 1、 元素周期表 俄羅斯化學家門捷列夫制成了第一元素周期表 2、 元素周期表的特點 1） 原子序數(shù)：元素周期表是按原子序數(shù)從小到大有序排列的；原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同； 2） 元素周期表共112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）。金屬元素主要分布在元素周期表的左邊。非金屬元素

31、主要分布在元素周期表的右邊。稀有氣體元素分布在元素周期表的最后一族。 3） 橫行：7個周期（短周期、長周期、不完全周期）。同一周期主族元素從左到右：元素原子的質子數(shù)逐漸增加;電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)；最外層電子數(shù)逐漸增加；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）。 4） 縱行：16個族（7個主族、7個副族、0族、第8族）。同一族元素從上到下：最外層電子數(shù)相同化學性質相似；原子半徑逐漸增大。（最外層電子數(shù)相同時，化學性質不一定He與Ca相似） 5） 每一格：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量等； 3、 元素周期表的作用 1） 查找：元素符號，相對原子質量等。 2） 推測：元素的性質，

32、新元素等。 [同步練習] 1、由我國著名科學家、中國科學院院士青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則以下說確的是 (　　) A．銪元素的原子質子數(shù)為63 B．銪元素的原子中子數(shù)為63 C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素的原子的質量為152 2、從圖所示的兩種微粒結構示意圖中、所獲取信息不正確的是（） A．它們屬于同種元素 B．它們的核外電子層數(shù)

33、相同 C．它們的核外電子數(shù)相同D．①表示陰離子，②表示原子 3、已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，請回答： 1）在化學反應中，鈉元素的原子容易失去電子變成________（填“陰”或“陽”）離子； 2）元素的化學性質與原子結構中的________________________關系密切； 3）從原子結構方面看：同一周期的元素具有相同的____________________數(shù)； 4）在此周期中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：____________________________依次遞增。 4、下表是元素周期表的一部分，則以下回答正確的是（ ）

34、 A.12號元素的離子符號是Mg＋2 B.氯原子的核外電子排布是 C.表中左邊是非金屬元素、右邊是金屬元素 D.硫元素的相對原子質量為16 5、以下圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。 請你回答： (1)氟元素的相對原子質量為____________，鈣元素的原子序數(shù)為____________； (2) 圖D中，X=________； (3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是____________（填序號）； (4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______

35、_____（填序號）； 第6節(jié) 表示物質的符號 [知識點整理] 一、化學式 1、 化學式：用元素符號來表示物質組成的式子，叫做化學式。物質的化學式不是憑空想象的，而是由實驗確定的，一種物質只有一個化學式。 2、 單質化學式的寫法 1) 由分子構成的單質，先寫出元素符號，再寫出構成一個分子所需的原子數(shù)。如氧氣(O2)、氫氣(H2)、氮氣(N2)、氟(F2)、氯氣(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)、臭氧(O3)。（氟、氯、溴、碘叫做鹵族元素）。 2) 由原子構成的物質，用其元素符號來表示。如氦氣(He)、氬氣(Ar)、銅(Cu)、磷(P)、硫(S)。由原子直接構成的物質有：一

36、切金屬；稀有氣體；“石”偏旁的固體非金屬（碘除外）。 3、 化合物化學式的寫法 1) 根據(jù)化合價寫化學式 A. 列出元素符號：寫氧化鋁的化學式，先寫出元素符號AlO； B. 標出化合價：標出化合價，再交叉得Al2O3； C. 交叉約簡：有機物不一定要約簡，如乙炔(C2H2)。 2) 特定名稱的必須要記。如水(H2O)、甲烷(CH4)、氨氣(NH3)。 3) 根據(jù)讀的順序與寫的順序相反的原則寫出化學式。如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、SO2、SO3、NO、NO2、N2O、N2O5、Fe3O4、MnO2等。 A. 氧與其它元素組成，氧寫在右邊； B

37、. 氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊； C. 金屬元素與非金屬元素組成的物質，其化學式常用其離子最簡單整數(shù)比表示； 4) 帶原子團的化合物寫化學式 A. 含有一個原子團的化合物。當原子團有多個的時候需要用括號括起來。如寫氫氧化鈣的化學式，先排列出CaOH，再標出化合價，交叉后得Ca(OH)2。 B. 含有兩個原子團的化合物，往往另一個原子團是銨根離子(NH4+)。如寫硫酸銨(NH4)2SO4。碳酸氫銨(NH4HCO3)。 C. 酸的化學式結構為氫離子(H+)＋酸根離子。如磷酸H3PO4、鹽酸是氯化氫(HCl)。 4、 化學式的讀法 1) 單質只需讀出其元素名稱即可（或在后面

38、加上常溫下該物質的狀態(tài)）。 2) 化合物名稱有的需要讀出數(shù)字，有的名稱特定，除此之外，只需要從右往左依次讀成某化某，如CuO讀作氧化銅。 3) 含有原子團的化合物，只需要從右往左依次讀出原子團的名稱的前半部分，如KNO3(硝酸鉀)、Ba(OH)2(氫氧化鋇)、NH4NO3(硝酸銨)。 4) 酸類物質直接讀作某酸； 5) 亞汞、亞銅與亞鐵分別指＋1價的汞和銅、＋2價的鐵，所以先把化學式中汞、銅或鐵的化合價算出來，判斷應讀作某或亞某，如CuSO4(硫酸銅)、Cu2SO4(硫酸亞銅)。 5、 化學式的涵義 1) 表示某種物質 二氧化碳； 2) 表示組成物質的元

39、素種類 碳元素和氧元素； 3) 表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)一個二氧化碳分子； 4) 表示各種元素原子的個數(shù)比二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成； 5) 表示物質的相對分子質量二氧化碳的相對分子質量是44。 二、離子的符號 1、 離子的符號寫法：在形成該離子的原子的元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)。 陽離子 ： M n+陰離子：M n- 2、 帶電原子團：由2種以上元素原子組成的離子叫做某某根離子。 離子名稱 離子符號 離子符號右上角的數(shù)字即為離子的帶電情況，且數(shù)值上等于該原子團的化合價。如SO42–表示硫酸根離子帶兩個單位負電荷，且化合價為－2價。原

40、子團中各元素化合價的代數(shù)和就是該原子團的化合價。 氫氧根離子 OH– 硝酸根離子 NO3– 氯酸根離子 ClO3– 碳酸氫根離子 HCO3– 高錳酸根離子 MnO4– 碳酸根離子 CO32– 錳酸根離子 MnO42– 硫酸根離子 SO42– 亞硫酸根離子 SO32– 磷酸根離子 PO43– 銨根離子 NH4+ 三、化合價 1、 化合價 1） 化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質。 2） 種類：正價、負價。 3） 表示法：在元素符號的正上方標出相應的價數(shù)，“+”和“-”寫在前面，價數(shù)寫在后面。如:, 2、 化合價

41、的一般規(guī)律 1） 常見的化合物中氫總是＋1價，氧總是－2價； 2） 金屬元素常顯正價； 3） 非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合時常顯負價； 4） 有些元素在不同的化合物里顯不同的化合價，如CO和CO2中的碳元素； 5） 同種元素在同一化合物中可能顯不同的化合價，如NH4NO3中的氮元素依次顯－3價和＋5價。 6） 原子團中各元素化合價的代數(shù)和就是該原子團的化合價； 7） 單質里元素的化合價為零。化合物中所有元素的化合價代數(shù)和等于零。 3、 常見元素的化合價 元素名稱 常見化合價 元素名稱 常見化合價 鉀 鈉 銀 氫 ＋1 磷 ＋5 鈣 鋇 鎂 鋅 ＋2

42、 汞 銅 ＋1、＋2 氟 氯 溴 碘 －1 鐵 ＋2、＋3 氧 －2 碳 ＋2、＋4 鋁 ＋3 硫 －2、＋4、＋6 硅 ＋4 氮 －3、＋2、＋3、＋4、＋5 注意：＋1價的汞和銅、＋2價的鐵在讀化學式的時候一定要讀成“亞某”。 4、 化合價的應用 1） 根據(jù)化學式，確定元素的化合價，原子團的化合價 2） 根據(jù)原子團的化合價，確定元素化合價 3） 根據(jù)化合價，寫出化合物的化學式。 [同步練習] 1、今年4月，奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如圖)，以下關于丙烷分子的說法不正確的是

43、（ ） A.丙烷分子由碳元素和氫元素組成B.丙烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為3∶8 C.丙烷分子由碳原子和氫原子構成D.一個丙烷分子中含有26個質子 2、2007年10月24日，“嫦娥一號”帶著國人的祝福，執(zhí)行中國首次“探月”之旅?！版隙稹痹谏烨?0小時開始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。以下表達中，正確的是（ ） A.四氧化二氮是由6個元素構成的 ?B.四氧化二氮的相對分子質量是92g C.四氧化二氮中氮、氧元素的質量比為7∶8D.四氧化二氮分子中氮、氧原子的個數(shù)比為1∶2 3、以下關于雙氧水（H2O2）組成的表達正確的是（

44、） A. 它是由H2和O2組成的； B. 它是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的 C. 它是由氫、氧元素組成的； D. 它是由水和氧原子組成的 4、以下化學用語表示正確的是（ ） A.鋁的元素符號：AL B.2個氫原子：H2 C.2個氯分子：2Cl2 D.鎂離子：Mg＋2 5、據(jù)報道：“染色”饅頭中添加的檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，其中鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為 (　　) A．＋1　　B．＋2　　C．＋3　　D．＋4 6、今年4月，在某國外知名品牌嬰兒爽

45、身粉中發(fā)現(xiàn)了一級致癌物石棉。石棉的化學式為Mg6(Si4O10)(OH)8，Mg的化合價為＋2價，以下關于石棉的說確的是 (　B　) A．由五種元素組成B．Si的化合價為＋4價 C．各原子個數(shù)比Mg∶Si∶O∶H＝3∶2∶5∶4 D．各元素的質量比Mg∶Si∶O∶H＝9∶14∶36∶1 7、A、B、C三種元素的化合價分別為＋1、＋2、－2，這三種元素組成的化合物分子式可能是（　） A、ABC4　　　　B、A4BC3　　　　C、A2BC3　　　　D、A3BC3 8、以下五種物質中均含有碘元素，它們按以下順序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4根據(jù)這種

46、排列規(guī)律，X不可能是（ ） A、 I2O4 B、 I（IO3）3 C、 AgI D、 I2O5 9、已知有機化學中將只含有C、H元素的化合物稱為烴。其中甲烷的分子式為CH4，乙烷的分了式為C2H6，丙烷的分子式為C3H8，則丁烷的分子式為＿＿＿＿。若用n表示這類物質的一個分子中碳原子個數(shù)，則這類物質分子式的通式可表示為＿＿＿。 10、釔鐵石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷達微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，其中釔（Y）顯＋3價，則Fe的化合價為（ ） A.0 B.＋2

47、 C.＋3 D.＋6 11、以下物質的化學式書寫正確的是（ ） A氧化鋁AlO B .氦氣He2 C.氯化亞鐵FeCl3 D.氫氧化鉀 KOH 12、以下化學用語正確的是（ ） A.H2O2中氧元素的化合價：－2 B.氧化鐵的化學式：FeO C.2個氫負離子：2H＋ D.n個臭氧分子：nO3 13、今年1月分的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害，有一種融雪劑含有Na2SiO3 (硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價為（

48、 ） A.＋1價 B.＋2價 C.＋3價 D.＋4價 14、為了確保大災后無大疫，汶川震后，醫(yī)務人員在災區(qū)使用了大量的消毒液，其中有一種消毒液叫次氯酸鈉(次氯酸鈉的化學式為NaClO)。關于次氯酸鈉的說法錯誤的是（ ） A. NaClO由三種元素組成 B. NaClO中氯元素的化合價為＋1價 C. NaClO是一種鹽 D. NaClO中含有NaCl，故可代替食鹽來使用 15、在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，則這八種物質中氮

49、元素顯示的化合價共有（ ） A.4種 B.5種 C.6種 D.7種 16、以下化學用語與含義相符的是 (　B　) A．2O—2個氧元素B．P2O5 — 五氧化二磷C．H2—2個氫原子D．Ca—鈣離子 17、以下對化學用語的說明中，不正確的是 (　B) A．2H：表示2個氫原子B．4MnO2－ ：表示4個高錳酸根離子 C．O2：可表示1個氧分子由2個氧原子構成 D．C6H12O6(葡萄糖)：可表示葡萄糖由三種元素組成，每個葡萄糖分子中含24個

50、原子 第7節(jié) 元素符號表示的量 [知識點整理] 一、 相對原子質量 1、 定義：國際上規(guī)定，以含有6個質子和6個中子的碳原子的1/12作為標準(1.993×10-26千克分為12等份，即一份為1.661×10-27千克)，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質量。 2、 表達式 1) 某原子的相對原子質量=某原子的實際質量×12/作為標準的碳原子的實際質量； 2) 構成原子的微粒有質子、中子、電子，質子與中子的質量接近，1個質子和1個中子的質量，約等于1個電子質量的1834倍，所以相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)。 3) 相對原子質量只是一個比值，它的國際

51、單位制（SI）單位是1，符號為1，一般不寫出； 4) 實際原子質量=1.661×10-27千克×相對原子質量； 5) 舉例 1.993×10-26千克 碳的相對原子質量= =12 1.661×10-27千克 3、 常用相對原子質量表 H－1　　　C－12　　 O－16　　　S－32　　　Cl－35.5　 K－39　　 Ca－40　 N－14　 　Na－23　　Mg－24　　 Al－27　　 Zn－65　　 Fe－56

52、　　 P－31 　Si－28　 Ba－137　 Ag－108　　Cu－64　 Mn－55　 F－19 二、 相對分子質量 1、 定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。 1） 由于分子質量很小，通常也用相對質量來表示。 2） 分子是由原子構成的，一個分子的質量是組成成份中各原子質量的總和。 3） 相對分子質量是定值，只要知道物質的化學式，就可以計算出它的相對分子質量。 2、 計算某物質的相對分子質量的方法 1） 寫出正確的分子式：如H2SO4； 2） 查找各原子的相對原子質量； 3） 計算：如硫酸的相對分子質量=1×2+32+16×

53、4=98； 三、 元素質量分數(shù)和各元素質量比的確定 1、 根據(jù)化學式計算組成物質的各元素的質量比 1） 以XaYb分子為例計算X與Y的元素質量比＝(a·X的相對原子質量)︰(b·Y的相對原子質量)； 2） 氮肥是含有氮元素的物質，如碳酸氫銨NH4HCO3、硫酸銨(NH4)2SO4、硝酸銨NH4 NO3、尿素[CO(NH2)2]等。 2、 根據(jù)化學式計算組成物質的各元素的質量分數(shù) 1） 以XaYb分子為例：X元素的質量分數(shù)＝(a·X)÷(aX + bY)×100%； 2） 元素質量之比＝元素質量分數(shù)之比； 3、 求一定質量的化合物中某元素的質量或已知一定量的某元素質量計算某物質質

54、量； 1) 以XaYb分子為例：X元素的質量＝M*(a·X)÷(aX + bY)×100%； 2) Y元素的質量＝某物質質量M×[(b·Y)÷(aX + bY)×100%]； 3) 某物質質量=Y元素的質量M÷[(b·Y)÷(aX + bY)×100%]； 4、 求一定質量的混合物中(不純物質)某元素的質量； 1) 混合物質量×混合物中R%=混合物質量×純度×純凈物中R%（雜質中不含R元素）; 2) 混合物中R%＝純度×純凈物中R%（雜質中不含R元素）； 3) 純度=混合物中R%÷純凈物中R%（雜質中不含R元素）； 5、 確定化學式 1) 根據(jù)相對分子質量確定化學式; 2)

55、 根據(jù)各元素的質量比確定化學式； 3) 根據(jù)各元素的質量分數(shù)確定化學式； 6、 實驗：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量 1） 目的：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。 2） 原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結晶水合物，當加熱到150℃左右時將全部失去結晶水，根據(jù)加熱前后的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。 3） 器材：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、坩堝鉗、干燥器、酒精燈、藥匙。 4） 原料：硫酸銅晶體。 5） 實驗步驟 A. 研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。(防止加熱時可能發(fā)生迸濺) 。 B. 稱量：準確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質量（Wg）。 C. 再稱：稱量瓷坩

56、堝+硫酸銅晶體的質量（W1g）。 D. 加熱：小火緩慢加熱至藍色晶體全部變?yōu)榘咨勰?完全失水)，并放入干燥器中冷卻。 E. 再稱：在干燥器冷卻后（因硫酸銅具有很強的吸濕性），稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質量（W2g）。 F. 再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。 G. 再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差≤0.1g）。 H. 計算：根據(jù)實驗測得的結果計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數(shù)。 6） 須知 A. 稱前研細； B. 小火加熱； C. 在干燥器中冷卻； D. 不能用試管代替坩堝； E. 加熱要充分但不“過頭”（溫度過高CuSO4也分解）

57、。 7） 誤差分析 A. 偏高的情況 1. 加熱溫度過高或時間過長，固體部分變?yōu)榛野咨?，因?黑色的CuO與白色的CuSO4混合，會使固體變?yōu)榛野咨騑2偏小，W1-W2數(shù)值偏高； 2. 晶體中含有（或坩堝上附有）受熱易分解或易揮發(fā)的雜質，因W2偏小，W1-W2數(shù)值偏高； 3. 加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝外或被玻璃帶走少量，因W2偏小，W1-W2數(shù)值偏高； 4. 實驗前晶體有吸潮現(xiàn)象或加熱前所用的坩堝未完全干燥，因W1偏大，W1-W2數(shù)值偏高。 B. 偏低的情況 1. 加熱溫度過低（<100℃）或時間不夠，因W2偏大，W1-W2數(shù)值偏?。? 2. 加熱時質量未至恒重就停止加

58、熱，因W2偏大，W1-W2數(shù)值偏小； 3. 加熱后坩堝放在空氣中冷卻，因為在冷卻過程吸潮，會使W2值偏大，W1-W2數(shù)值偏??； 4. 晶體中含有受熱不分解或難揮發(fā)的雜質，因W2-W并不是純凈的CuSO4粉末的質量，即水的含量必然偏低； 5. 兩次稱量相差0.12g，因結晶水未完全失掉，使得W1-W2數(shù)值偏小。 C. 無影響情況 1.瓷坩堝有不揮發(fā)性雜質。 [同步練習] 1、已知某原子的核電荷數(shù)為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質量約為（ ） A 15 B 16 C 1 D 31 2、已知某元素的原

59、子與碳—12原子的質量比為9，則該元素的相對原子質量為（ ） A 108 B 1.33 C 108克D 1.33克 3、蛋白質的機體生長與修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸。蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）就是其中的一種。請回答以下問題。 ⑴ 蛋氨酸中各元素的質量比C∶H∶O∶N∶S = ； ⑵ 蛋氨酸中氮元素的質量分數(shù)為； ⑶ 合格奶粉每100克含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%，則每100克合格奶粉中氮元素的質量為克；現(xiàn)測定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。則這種奶粉屬于（填

60、“合格”或“不合格”）奶粉。 (4) 根據(jù)三聚氰胺化學式：C3N6H6。將你所知道的信息（即該化學式的涵義）至少寫出三項： (5) 計算三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)，說說廠家在奶粉中摻入三聚氰胺的主要原因 4、H2,O2,CO,H2O,NH3氣體各1克,按其分子個數(shù)由少到多的排列順序是_______________ 5、相同質量的SO2和SO3中，氧元素的質量比是________。 6、當SO2和SO3中氧元素質量相等時,則SO2和SO3的質量比為________。 7、某農田需要補充4.2噸氮元素，現(xiàn)已施入15噸碳酸氫銨(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸銨[(NH4)2SO4]，

61、問還需要多少噸？ 8、有一含SiO2雜質的石灰石樣品，如測得其中鈣元素的質量分數(shù)為35%，則此樣品中含CaCO3的質量分數(shù)為（ ） A 35% B 65% C 87.5% D 12.5% 9、需要含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸，才能冶煉出含鐵95%的生鐵100噸？ 10、經(jīng)檢測一份尿樣中氮元素的質量分數(shù)0.93%，假定其他成分不含氮，求：尿樣含尿素的質量分數(shù)為？(尿素的化學式CO(NH2)2 11、最近科學家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質，經(jīng)測定其相對分子質量為16200，其中含鋁的質量分數(shù)為0.5%,則每個礦物質分子

62、中鋁原子的個數(shù)為多少? 12、某硝酸銨樣品中含氮元素20％，求該樣品的純度 13、在CO與X的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)是50％，則：X可能是（ c ） A、O2 B、CuO C、N2 D、SO2 14、有一種由氮元素和氧元素組成的化合物，已知氮元素和氧元素的質量比為7：16，則該化合物的化學式為？ 15、X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7:2，它們形成的一種化合物中X元素的質量分數(shù)為70%，求這種化合物的化學式。 16、某烴的相對分子質量為156，它的化學式可能為：( ) (A)C11H24 (B)C10H8(C)C12H12(D)C14H10 17、某化合物的化學式為ＲＯ３，其中氧元素的質量百分數(shù)為６０％，氧元素的相對原子質量是１６，則Ｒ的相對原子質量是（???????） ?(Ａ)１６? (Ｂ)３２? (Ｃ)６４ (Ｄ)４８ 18、由C、H、O三種元素組成的化合物，其式量為180，三種元素的質量分數(shù)分別是：C＝60％，H＝4.4％，O＝35.6％，求該化合物的化學式？ 16 / 16