《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型5 元素周期表中“位 構(gòu) 性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型5 元素周期表中“位 構(gòu) 性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型5 元素周期表中“位 構(gòu) 性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷 1．(xx·廣州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時(shí)通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則 (　　)。 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<丁 B．原子半徑：甲<乙 C．丙的兩種氧化物都是離子化合物 D．甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) 解析　由題中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次為碳、氮、鈉、磷。由于氮的非金屬性強(qiáng)于磷，所以NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3

2、，故A錯(cuò)誤。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故C的原子半徑大于N，B錯(cuò)誤。氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是離子化合物，C正確。硝酸是強(qiáng)酸，磷酸是中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D錯(cuò)誤。 答案　C 2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 (　　)。 A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DS

3、i，故穩(wěn)定性CH4>SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項(xiàng)正確。 答案　D 3. 短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是 (　　)。 甲 乙 丙 丁 戊 B．金屬性：甲>丙 C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙 解析　本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子

4、半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 4．某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是(　　)。 A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電

5、子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 解析　本題可采用假設(shè)、討論法。①若n＝1，則最外層電子數(shù)為3，不符合實(shí)際，錯(cuò)誤；②若n＝2，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為氮元素；③若n＝3，則根據(jù)題意推出為氯元素。 答案　A 5．(xx·汕尾聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性 B．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱 C．X、W、Q的氫化物均可在Y的

6、單質(zhì)中燃燒 D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性 解析　由W的單質(zhì)顏色知其為硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律知B正確；HCl不能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性，D錯(cuò)誤。 答案　B 6．(xx·廣東深圳一模，10)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/×10－12m 160 110 70 66 主要化合價(jià) ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是 (　　)。 A．離子半徑：W

7、穩(wěn)定性：Z>W C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y 解析　由元素主要化合價(jià)可知：Y、Z同為ⅤA族，X為ⅡA族，W為ⅥA族；再由原子半徑及它們都是短周期元素可知Z為N，Y為P，X為Mg，W為O。Mg3N2中只有離子鍵。 答案　D 7．(xx·廣東佛山一模，22)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是(雙選) (　　)。 A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

8、B．原子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Z>Y C．X、Z兩種元素的氫化物中，Z的氫化物較穩(wěn)定 D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1∶2 解析　由于最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，則最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素為O；由題意知Y的最外層有7個(gè)電子，且具有＋7價(jià)和－1價(jià)，則Y為Cl；再由Y(Cl)、Z同周期和X、Z同族可知X為O、Z為S；短周期元素中原子半徑最大的元素為第三周期第ⅠA族元素，故W為Na。 答案　BD 8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1 mol·L－1 D溶

9、液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是(雙選) (　　)。 A．原子半徑W>Y>Z>X B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量 C．0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA D．Z元素的最高正價(jià)為＋6 解析　由0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)，則D為一元強(qiáng)堿，而E為單質(zhì)，則可推出D為NaOH，A、B分別為Na2O2和H2O中的一種，再結(jié)合B、C反應(yīng)也可得到單質(zhì)E，最后可確定A、B、C、D、E、F分別為H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3?？芍琗、Y、Z、W分別為H、C、O、Na四種元素。原子半徑：Na>C>O>H，A項(xiàng)正確；Z(氧)元素沒(méi)有＋6價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，C正確；溶液中CO發(fā)生水解，陰離子數(shù)目增加，但B選項(xiàng)未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　AC 化學(xué)驛站 物質(zhì)推斷題，結(jié)構(gòu)要清晰； 位構(gòu)性一體，心中要牢記； 表中多元素，運(yùn)用周期律； 擺出相對(duì)位，輕松就破題。