《九年級(jí)化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學(xué)案 新人教版 (I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學(xué)案 新人教版 (I)（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學(xué)案 新人教版 (I) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 【課前預(yù)習(xí)】 1．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有????? 、????? 、?????? 。 2．原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。 3．?dāng)⑹鲈雍头肿?、原子和元素的?lián)系與區(qū)別。 ? ? 【課堂探究】 自主學(xué)習(xí) 自學(xué)課本78頁圖文，思考完成下

2、列問題。 1．科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖（含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢?） ? ? ? ? 2．用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？ ? ? ? ? ? ? ? 閱讀課本78頁最后一段內(nèi)容 思考交流 (列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì) 元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 ? ? ? 非金屬元素 ? ? ? 稀有氣體元素

3、? ? ? 離子的形成 交流學(xué)習(xí) 閱讀課本79頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。 （提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖） 通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過程。） ? ? ? 自主學(xué)習(xí) 什么叫離子？什么叫陽離子，什么叫陰離子？ ? ? ? ? 試著畫出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。 ? ? ? 比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。 交流討論 試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。 ? ? ? 你的收獲

4、 ?? ? 有效訓(xùn)練 1．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（? ） (1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A.(1)(3)(5)?? B.(2)(4)(6)(8)?? C.(2)(5)?? D.(1)(5) 2．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ） A．①②③表示的是三個(gè)原子 B．③表示的元素是非金屬元素 C．①③表示的是陽離子 D．①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似 3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　

5、　　　 ? ?該粒子的質(zhì)子數(shù)為__________，該粒子表示的是__________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。 ? 【課后提升】 ? 元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，對它進(jìn)行研究： （1）第11號(hào)元素名稱是???????? ，它屬于?????????元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易?????????電子，它的離子符號(hào)為???????? 。 （2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于???????? 、等于???????? 。 （3）研究表明：從第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是???????? 。