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1、2022年高二化學 課時跟蹤訓練 烴單元測試 一、選擇題(每小題3分，共24分) 1.有關烴的下列說法中，不正確的是( )。 A.所有的烴均能在一定條件下與氯氣發(fā)生反應 B.碳、氫質量比最小的烴在炔烴中 C.當相對原子質量均取整數(shù)時，所有烴的相對分子質量都是偶數(shù) D.石油和煤是烴的主要來源 答案：B 2.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可以替代會破壞臭氧層的“氟里昂”用作致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構簡式( )。 A.有4種 B.有3種 C.有2種 D.只有1種 答案：D 3.下列實驗過程中，無須使用溫度計的

2、是( )。 A.實驗室制乙烯 B.實驗室蒸餾石油 C.由苯制溴苯 D.由苯制硝基苯 答案：C 4.具有單雙鍵交替結合碳鏈的高分子，有可能像金屬一樣具有導電性，xx年諾貝爾化學獎即授予開辟此領域的3位科學家。據(jù)此可知，下列各物質不能制成導電塑料的是( )。 A.CH2＝CH—CH=CH2 C.CHCH 答案：A 5.驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內容是( )。 A.測定它的碳、氫元素的質量比 B.只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有水和二氧化

3、碳 C.測定其燃燒產(chǎn)物中水和二氧化碳的比值 D.測定該試樣質量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質量 答案：D 6.工程樹脂ARS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2(符號B)和—CH=CH2(符號S)按一定配比共聚而得。經(jīng)分析得知該ABS樣品的組成為CxHvNz(x，y，z為正整數(shù))，則原料中A和B的物質的量之比是( )。 A. B. C. D. 答案：B 7.通式為CnH2n-2的一種氣態(tài)烴完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量之比為4：3，這種烴的鏈狀同分異構體有( )。 A.1種 B

4、.2種 C.3種 D.4種 答案：C 8.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中完全燃燒生成1.5LCO2氣體和2L水蒸氣(氣體體積均在相同條件下測定)，關于該氣體的下列說法中正確的是( )。 A.可能是甲烷和乙烷的混合氣體 B.可能是甲烷和乙烯的混合氣體 C.可能是甲烷和乙炔的混合氣體 D.可能是乙烯和乙炔的混合氣體 答案：B 二、填空題(每小題10分，共40分) 9.寫出下列各有機物的結構簡式： (1)某烴0.2mol在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2－二甲基丁烷，則該烴為_______

5、___； (2)某氣態(tài)烴100mL(標準狀況)與含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有一個溴原子，則該烴為__________； (3)某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應，則該烴為__________。 答案：(1) (CH3)3CCH=CH2 (2) CH2=CHCH=CH2 (3) HC=CH 10.常溫下，有甲、乙兩種氣態(tài)烴的混合物，它們無論以何種比例混合，C、H質量比總在9：1和9：2之間變化。 (1)試確定甲、乙兩種烴的分子式(甲的相對分子質量較小)：甲__________、

6、乙__________； (2)當混合氣體的C、H質量比為5：1時，甲、乙二氣體的物質的量之比應為__________，此時，甲氣體在混合氣體中所占的質量分數(shù)是(保留3位有效數(shù)字)__________。 答案：(1)C3H4,C3H8 (2)1：4，0.185 11.請認真閱讀下列三個反應： 利用這些反應，按以下步驟可以從某烴A中合成一種染料中間體DSD酸。 請寫出(A)、(B)、(C)、(D)的結構簡式。 A：__________ B：__________ C：__________ D：__________ 答案： 提示：

7、由反應②可知-NH2易被氧化，故該反應應在最后進行。 12.重氮甲烷(CH2—NN)在有機合成中有著重要應用。它的分子中，碳原子和氮原予之間的共用電子對是由氮原子一方提供的。 (1)重氮甲烷的電子式是__________； (2)重氮甲烷在受熱或光照時容易分解放出N2，同時生成一個極活潑的缺電子基團——碳烯(：CH2)，碳烯的電子式是__________； (3)碳烯很容易以它的一對未成鍵電子與不飽和的烯、炔烴發(fā)生加成，形成三元環(huán)狀化合物。它與丙烯發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的結構簡式是__________； (4)碳烯還可以插入C—H鍵之間，使碳鏈加長。

8、它插入丙烷分子中的C-H鍵之間，碳鏈增長后的化合物的結構簡式是__________或__________； (5)重氮甲烷的(Ch溶液用紫外光照射時發(fā)生反應，生成一種相對分子質量為210的有機物和N2，寫出反應的化學方程式______________________________。 答案： (4)CH3CH2CH2CH3, (5)4CH2—NN+CCl4 三、實驗題(本題16分) 13.電石中的碳化鈣和水能完全反應： CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca(OH)2 使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積

9、，從而可測定電石中碳化鈣的含量。 (1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置： 如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是__________接__________接__________接__________接__________接__________。 (2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)： ①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡膠塞。 ②檢查裝置的氣密性。 ③在儀器6和5中注入適量水。 ④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。

10、 ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞。 正確的操作順序(用操作編號填寫)是__________。 (3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有__________雜質。 (4)若實驗時稱取的電石為1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是__________。 答案：(1)6，3，1，5，2，4 (2)②①③⑤④或①③②⑤④ (3)其他可以跟水反應產(chǎn)生氣體的 (4)80％ 四、計算題(每小題10分，共20分) 14.某烴的1體積蒸氣完全燃燒，生

11、成的CO2比水蒸氣少1體積(相同狀態(tài)下測定)，0.1mol該烴完全燃燒，其產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重39g，求該烴的分子式。若該烴的一氯代物的同分異構體有三種，寫出該烴可能的結構簡式。 答案：設該烴的分子式為CxHy， 烴分子式為C6H14；符合題意的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3和 15.由H2、C2H2、C2H4組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應，反應后氣體總體積變成xL(氣體體積均在標準狀況下測定)，請回答： (1)當反應后三種氣體均無剩余時，x的取值范圍是多少?若x=0.4時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是

12、多少? (2)當x=0.6且反應后混合氣體密度為0.714g／L時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少? 答案：(1)根據(jù)反應：C2H2+2H2→C2H6,C2H4+H2→C2H6 設原有C2H2yL，C2H4zL，則H2為(2y+z))L 依題意：當烴全部為C2H2時，x=，全部為C2H4時，x=。 所以上的取值范圍應該是：；當x=0.4時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是3：1：1。 (2)因為反應后的混合氣體的平均相對分子質量為0.714×22.4=16，可知該混合氣體為H2和C2H6的混合物。再根據(jù)x=0.6，可求出H2和C2 H6 的體積為0.3L。依題意：解得：y=0.1，z=0.2，則原有H2為0.7。所以原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是7：1：2。