9、p(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤;該溶液可能含有Fe2＋或Fe3＋,B錯誤;上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應生成了Br2和NaCl,則Br－的還原性強于Cl－,C正確;試管底部NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl遇冷反應生成了NH4Cl,不是升華,D錯誤。
【誤區(qū)提醒】本題易誤選D,主要是由于不知道升華是物理變化還是化學變化的
過程。
．(xx·四川高考·3)下列操作或裝置能達到實驗目的的是
【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:
(1)除雜的原則是除去舊雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì);
(2)金屬在弱酸性、中性、堿性條件下能發(fā)生吸氧腐蝕。
【解析】選
10、C。A選項,俯視會使配制的溶液濃度偏高;B選項,HCl與NaHCO3反應生成新的雜質(zhì)氣體CO2,并且氯氣溶于水會與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體,故洗氣瓶中應為飽和食鹽水,而不能是碳酸氫鈉飽和溶液;C選項,食鹽水為中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣減少,在大氣壓強的作用下導管內(nèi)會形成紅色水柱;D選項,飽和食鹽水與電石反應生成乙炔,但是還有雜質(zhì)氣體H2S等,H2S也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)還原性,需要先除去雜質(zhì)再檢驗。
【誤區(qū)提醒】電石與水反應產(chǎn)生的乙炔中主要雜質(zhì)是硫化氫、磷化氫,而兩者均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾反應,在實驗中可以通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶來除去雜質(zhì),雜質(zhì)與銅離子會生成沉淀
11、。解答本題時容易忽略乙炔中混有
的雜質(zhì)而誤選D。
．(xx·浙江高考·8)下列說法正確的是 ( )
A．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可
B．做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在S或S
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:
(1)測定具有漂白性的溶液的pH時不能用pH試紙。
(2)蒸餾
12、實驗中沸石的加入是為了引入汽化中心。若忘記加入沸石應冷卻后再重新加入。
【解析】選B。氯水具有漂白性,測其pH不能用pH試紙,A項錯誤。滴加BaCl2溶液后生成的白色沉淀也可能是氯化銀,未知液中可能存在Ag＋,C項錯誤。提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作:蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,D項錯
誤。
．(雙選)(xx·海南高考·7)下列敘述正確的是 ( )
A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2
B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2
【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:
(1)常見的化學反應在
13、實驗中的應用,尤其是除雜和洗滌;
(2)藥品的存放。
【解析】選C、D。A項,稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應,因此不能除去燒瓶內(nèi)殘留
的MnO2,錯誤;B項,NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應:2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O,Na2SiO3有黏性,會將玻璃瓶與玻璃塞(磨口玻璃瓶)黏在一起,因此不能用磨口玻璃瓶,要用非磨口玻璃瓶,且選用橡膠塞,錯誤;C項,稀硝酸有強的氧化性,能夠與Ag發(fā)生反應生成可溶性的AgNO3,達到除去試管內(nèi)壁銀鏡的目的,正確;D項,煮沸自來水,由于水中含有的Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱會發(fā)生分解反應:Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑,降
14、低了水的硬度,達到除去Ca(HCO3)2的目的,正確。
．(xx·江蘇高考·7)下列實驗操作正確的是
( )
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH
B．中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗2~3次
C．用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體
【解析】選B。測定pH時,不可將pH試紙用水潤濕,A項錯誤;滴定管要經(jīng)過水洗和潤洗,B項正確;分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C項錯誤;NaHCO3加熱分解有H2O生成,若倒流到試管底部,能炸裂試管,所以試管口應略向下傾斜,D項
15、錯誤。
【誤區(qū)提醒】該題易錯選C項。如有機相的密度大于水可以從下口放出,如果有機相的密度小于水(如苯)則要從上口倒出。
．(雙選)(xx·廣東高考·22)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體
試管內(nèi)壁均有水珠
兩種物質(zhì)均受熱分解
B
向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水
生成白色沉淀
產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水
C
向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液變成藍色
氧化性:
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液
16、變成血紅色
Fe2＋既有氧化性又有還原性
【解題指南】解答本題需注意以下兩點:
(1)掌握常見有機物和無機物的性質(zhì);
(2)掌握氧化性及還原性的判斷以及氧化性、還原性強弱的比較。
【解析】選B、C。Na2CO3受熱不分解,試管內(nèi)壁有水珠可能是藥品受潮所致,A不
正確;苯酚中滴加溴水會產(chǎn)生不溶于水的三溴苯酚沉淀,B正確;C中發(fā)生反應Cl2＋2I－I2＋2Cl－,根據(jù)此反應可證明氧化性Cl2>I2,C正確;因過氧化氫是氧化劑,所以只能證明Fe2＋有還原性,不能證明其有氧化性,D不正確。
．(xx·安徽高考·27)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值,某研究小組采用偏硼
17、酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常溫下能與水反應,可溶于異丙胺(沸點:33℃)。
(1)在第①步反應加料之前,需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是 ,
原料中的金屬鈉通常保存在 中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有 、 、玻璃片和小刀等。
(2)請配平第①步反應的化學方程式:
□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3
(3)第②步分離采用的方法是
18、 ;
第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是 。
(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應的熱化學方程式是 。
【解題指南】解答本題時應按照以下流程:
(1)
(2)
【解析】(1)在第①步反應之前,通入氬氣的目的是除去裝置中的空氣,防止氫氣與空氣中的氧氣發(fā)生反應、防止硼氫化鈉與水反應;鈉性質(zhì)活潑
19、,與空氣中的物質(zhì)能反應,故保存在煤油中,取用金屬鈉用到的實驗用品有鑷子、小刀、濾紙、玻璃片。
(2)該反應中Na的化合價由0→＋1,H的化合價由0→－1,根據(jù)得失電子相等知Na與H2的物質(zhì)的量之比是2∶1,由此配平,化學計量數(shù)分別是1、2、4、2、1、2。
(3)步驟②得到溶液和硅酸鈉固體,因此是過濾操作,步驟③得到硼氫化鈉固體和異丙胺液體,異丙胺是有機物,沸點低,故該步操作分離的方法是蒸餾。
(4)每消耗3.8 g,即0.1 mol NaBH4(s),放熱21.6 kJ,則消耗1 mol NaBH4(s),放熱216 kJ,NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g)
20、 ΔH=－216 kJ·mol－1。
答案:(1)除去裝置中的空氣和水蒸氣
煤油 鑷子 濾紙
(2)1 2 4 2 1 2
(3)過濾 蒸餾
(4)NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=－216 kJ·mol－1
【誤區(qū)提醒】(1)解答本題的“分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是”容易答成蒸發(fā)結晶或過濾,其實異丙胺是有機物,沸點低,故應該采取蒸餾的方法分離;
(2)書寫熱化學方程式時要注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值和單位。
．(xx·全國卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O
21、4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式? 。
為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有
(寫出兩條)。
(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是
(寫化學式)。
(3)“凈化除雜”需先加
22、H2O2溶液,作用是 。
然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是 。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為 。
(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學方程式表示制備過程? 。
【解析】(1)Mg2B2O5·H2O與硫酸反應,根據(jù)提示除生成硼酸外
23、,只能生成硫酸鎂。為增大反應速率,可采取粉碎礦石、加速攪拌或升高溫度的方法。
(2)具有磁性的物質(zhì)是Fe3O4,不溶于酸的物質(zhì)是二氧化硅和生成的硫酸鈣。
(3)加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子,亞鐵離子不易除去,所以用H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)pH約為5,使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。
(4)通過前面除雜,沒有除去的離子只有鎂離子,所以雜質(zhì)只能是硫酸鎂。
(5)NaBH4中四個氫原子以硼原子為中心形成四個共價鍵,五個原子形成一個陰離子和鈉離子結合。
(6)硼酸和鎂反應生成硼單質(zhì),鎂只能是氧化鎂,另外還有水生成,配平方程式即可。
答案:(1)Mg2B2O5·H
24、2O＋2H2SO42MgSO4＋2H3BO3 升高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑
(2)Fe3O4 SiO2和CaSO4
(3)將Fe2＋氧化為Fe3＋ 使Al3＋和Fe3＋形成氫氧化物沉淀而除去
(4)(七水)硫酸鎂
(5)Na＋[H]－
(6)2H3BO3B2O3＋3H2O,
B2O3＋3Mg2B＋3MgO
．(xx·山東高考·31)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。
實驗室用37%的
25、鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)
Ca2＋
Mg2＋
Fe3＋
開始沉淀時的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀時的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號),濾渣Ⅱ中含 (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是 。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9
(3)利用間接酸堿滴定法可測定
26、Ba2＋的含量,實驗分兩步進行。
已知:2Cr＋2H＋Cr2＋H2O Ba2＋＋CrBaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1,若步
27、驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2＋濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。
【解題指南】解答本題注意以下兩點:
(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一樣;
(2)注意整個化工流程的分析和應用。
【解析】(1)充分研磨可以增大反應物的接觸面積,提高反應速率;因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分數(shù)表示,可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器進行稀釋,用玻璃棒攪拌。
(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3·H2O調(diào)pH為8,只有Fe3＋完全沉淀,故可除去Fe3＋;加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg2＋完全沉淀,Ca2＋部分沉淀,所以濾
28、渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7可知,H2C2O4過量時Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量會減少。
(3)“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2＋反應的Cr的物質(zhì)的量為(V0b－V1b)/1 000 mol,則Ba2＋濃度為mol·L－1;根據(jù)計算式,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,故需消耗的鹽酸減少,即V1減小,則Ba2＋濃度測量值將偏大。
答案:(1)增大接觸面積從而使反應速率加快 a、c
(2)Fe3＋ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少
(
29、3)上方 偏大
．(xx·四川高考·9)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。
實驗1:連接裝置A－B－C－D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol·L－1鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25
30、.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無S。
(1)儀器X的名稱是 。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是 (填字母編號)。
a.盛裝0.200 0 mol·L－1NaOH溶液
b.用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol。
實驗2:連接裝置A－D－B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢
31、驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S,無S。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有S,無S的實驗操作和現(xiàn)象是? 。
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。
【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:
(1)硫酸鋇難溶于鹽酸,但是亞硫酸鋇能溶于鹽酸;
(2)二氧化硫和氨氣與水反應生成亞硫酸銨固體。
【解析】(2)滴定操作時
32、,應按照查漏、清洗、潤洗、裝液、調(diào)整液面、讀數(shù)的順序進行,故其操作的正確順序為dbaec。
(3)品紅溶液不褪色,說明氣體產(chǎn)物中無SO2。滴定后溶液中無S,說明氣體產(chǎn)物中無SO3。則所吸收的氣體應為氨氣。氣體裝置B盛有0.035 mol鹽酸,由滴定結果可知,剩余鹽酸0.005 mol,則消耗鹽酸0.03 mol,吸收氣體0.03 mol。
(4)亞硫酸鋇在稀鹽酸中溶解,并放出SO2,而硫酸鋇不溶于稀鹽酸?？梢韵蛉芤褐械渭勇然^溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解,則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子。
(5)由題意,(NH4)2SO4完全分解,導氣管內(nèi)的白色固體為(
33、NH4)2SO3,裝置D中為Na2SO3溶液,則氣體產(chǎn)物中有SO2、NH3、H2O。又因氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,則產(chǎn)物中應有N2。裝置B只能吸收氣體產(chǎn)物中的NH3。
(6)根據(jù)信息,在此條件下硫酸銨分解生成二氧化硫、水、氨氣以及氮氣,即3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。
答案:(1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 mol
(4)取D內(nèi)液體少許于試管中,先滴加氯化鋇溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,釋放出有刺激性氣味的氣體,這證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子
(5)氨氣
(6)3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋
34、N2↑＋6H2O
．(xx·天津高考·9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:
回答下列問題:
(1)反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,反應中H2O2的作用是 。
寫出操作①的名稱: 。
(2)反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3與有機物RH反應,寫出該反應的離子方程式: 。
操作②用到的主要儀器名稱為 ,其目的是(
35、填序號) 。
a.富集銅元素
b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c.增加Cu2＋在水中的溶解度
(3)
反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是? 。
(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是? 。
(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。
【解題指南】解答
36、本題時應注意以下兩點:
(1)注意觀察流程圖中各個步驟的條件及產(chǎn)物名稱。
(2)電解池產(chǎn)物的分析要注意在陰、陽極離子的放電順序。
【解析】(1)反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,Cu被氧化,則反應中H2O2的作用是作氧化劑,操作①是把濾渣和液體分離,所以該操作為過濾。
(2)根據(jù)流程圖可知,Cu(NH3與有機物RH反應生成CuR2和氨氣、氯化銨,所以該反應的離子方程式為Cu(NH3＋2RH2N＋2NH3＋CuR2,操作②是把NH3和NH4Cl溶液與有機層分離,所以為分液操作,需要的主要儀器為分液漏斗;銅元素富集在有機層,所以該操作的目的是富集銅元素,使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離,答案選
37、a、b。
(3)CuR2中R元素為－1價,所以反應Ⅲ是有機物溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH,操作③使用的分液操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁,且分液漏斗內(nèi)液體過多。
(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液,陰極析出銅,陽極為陰離子氫氧根放電,陽極產(chǎn)物有O2和H2SO4;由溶液得到晶體的步驟為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。
(5)操作④中得到的硫酸可以用在反應Ⅲ中,所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4;氯化銨溶液為酸性,可降低溶液中氫氧根離子的濃度,防止由于溶液中的c(OH－)過高,生成Cu(OH)2沉淀。
答案:(1)作氧化劑 過濾
(2)Cu(NH3＋2RH2N＋2NH3＋
38、CuR2 分液漏斗 a、b
(3)RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁;液體過多
(4)O2、H2SO4 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾
(5)H2SO4 防止由于溶液中的c(OH－)過高,生成Cu(OH)2沉淀
．(xx·浙江高考·29)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.010 0 mol·L－1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
1
39、9.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答:
(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A ,儀器B 。
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:
②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL,計算得海帶中碘的百分含量為 %。
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為
40、? 。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是? 。
③下列有關步驟Y的說法,正確的是 。 ( )
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二)中操作Z的名稱是 。
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是? 。
【解析】(1)儀器A為坩堝,儀器B為500 mL容量瓶。
(2)①根據(jù)表中數(shù)
41、據(jù)描出各點,連線畫出光滑曲線即可。
②根據(jù)滴定過程中電動勢的變化,電動勢E－體積V曲線的拐點即為滴定的終點,按題目所給信息,在硝酸銀溶液的體積處于19.98 mL和20.02 mL時電動勢有突變,取其中間值為20.00 mL,則碘的百分含量為
×100%=0.635%。
(3)①分液漏斗使用前檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水。
②CCl4的密度比水大,分層時在下層,萃取后I2溶解在CCl4中,顏色為紫紅色。
③加NaOH溶液主要是為了與I2反應,轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì),將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層,進行進一步提純,但NaOH溶液的量
42、要控制,用量過多會使后續(xù)酸化步驟中消耗硫酸的量增加,而乙醇與水互溶,不能起到分離的作用,因此選A、B。
④操作Z的目的是用過濾的方法從溶液中得到粗碘。
(4)碘的四氯化碳溶液采用蒸餾方法雖然可以把CCl4蒸餾除去,但由于碘易升華,會導致碘的損失。
答案:(1)坩堝 500 mL容量瓶
(2)①
②20.00 0.635
(3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水
②液體分上下兩層,下層呈紫紅色
③A、B ④過濾
(4)碘易升華,會導致碘的損失
【誤區(qū)提醒】沒有認識到方案甲采用蒸餾會使碘單質(zhì)升華,從而造成碘的損失,而把方案甲與方
43、案乙簡單對比,認為方案甲中有機雜質(zhì)未除盡。
．(xx·重慶高考·9) ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導管時,應選用圖2中的 。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是
44、? 。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為 ,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是?
45、 。
【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:
(1)反應物濃度越大,化學反應速率越快;
(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍。
【解析】(1)根據(jù)儀器特征,儀器D的名稱是錐形瓶;根據(jù)操作分析,F裝置應是Cl2和KI反應,所以應長管進氣,短管出氣,選b。
(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度要慢。
(3)F裝置中若有Cl2,則發(fā)生Cl2＋2KI2KCl＋I2,淀粉遇碘變藍,所以F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2。
(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,
46、該反應的離子方程式為4H＋＋5ClCl－＋4ClO2↑＋2H2O;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。
(5)根據(jù)圖3可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑Ⅱ效果較好。
答案:(1)錐形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2
(4)4H＋＋5ClCl－＋4ClO2↑＋2H2O 驗證是否有ClO2生成
(5)穩(wěn)定劑Ⅱ 穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度
．(xx·海南高考·17)工業(yè)上,向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
47、現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為? ,裝置B中加入的試劑是 。
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D裝置進行尾氣處理,存在的問題是 、 。
(3)若操作不當,制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應先 ,再 。
【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:
(1)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化以及制備
48、;
(2)物質(zhì)制備實驗中實驗方案的設計與評價。
【解析】(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A裝置為氯氣制備裝置,發(fā)生的反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱,生成氯化錳、氯氣和水,反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;裝置B為氯氣的除雜裝置(除去氯氣中水蒸氣),因此選擇試劑為濃硫酸;
(2)根據(jù)信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取氯化氫,尾氣成分為氯化氫和氫氣;若用D裝置來處理尾氣,氯化氫極易溶于水,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時可燃性氣體(氫氣)不被吸收;
(3)檢驗氯化鐵常用試劑為KSCN溶液,欲制取純凈的氯化亞鐵,應該防止氯氣的干擾,在實驗操作中應該先點燃A處酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫排盡裝置中的空氣,再點燃C處酒精燈。
答案:(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 濃硫酸
(2)HCl HCl和H2 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收
(3)KSCN溶液 點燃A處的酒精燈 點燃C處的酒精燈
2022年高考化學分類題庫 考點19 化學實驗基礎
