《2022年高考化學一輪復習 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（測）（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（測）（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（測）（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量與100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（ ） A．150ml 1 mol·L－1氯化鈉溶液 B．75ml 2 mol·L－1氯化鎂溶液 C．50ml 3mol·L－1氯化鉀溶液 D．50ml 1 mol·L－1氯化鐵溶液 2．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol

2、·L－1， c(SO)＝0．8 mol·L－1，則c(K＋)為 (　 ) A．0.15 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 3．下列說法正確的是（ ） A．2mol溶液與lmol溶液混合后，2mol B．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaC1的溶解度為20g C．22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol D．把5g膽礬()溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％ 4．在aLAl2

3、(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加 入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（ ） A． B． C． D． 5．一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些 氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液 中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所 得溶液物質(zhì)的量濃度為（

4、 ） A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L 6．某結(jié)晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL 溶液。下列關系中不正確的是 （ ） A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為 C．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 D．該溶液的密度為 7．PM2．5是指直徑小于等于2．5是懸浮顆粒物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。某實驗小組將 PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

5、測得該試樣呈酸性，其各離子濃度如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該 溶液PH為（ ） 離子 K+ Na+ NH4十 C1— 濃度/mol．L—1 4×l0—6 6×l0—6 2×l0—5 4×l0—5 3×l0—5 2×l0—5 A．2 B．4 C．1 D．6 8．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完 全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（ ） A．（）mo

6、l/L B．(2b—a)mol/L C．(l0b - 5a) mol/L D．（5b一）mol/L 9．準確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應后，向濾液中加入 10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量 濃度（ ） A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．無法計算 【答案】A 【解析】 試題分析：向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸

7、溶液，Al2O3、Fe2O3發(fā)生反應得到含F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3 10．有t℃的a g KCl不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 為w2，下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)一定小于或等于b??????????????? B．a(chǎn)w1一定等于b w2 C．t℃時KCl溶解度一定大于100w1 ??? D．w1一定大于w2 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（8分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設反應的還原產(chǎn)

8、物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)： 實驗序號 1 2 3 4 5 硝酸溶液體積 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL 500 mL 剩余固體的質(zhì)量 17.2 g 8 .0g 0 g 0 g 0 g 氣體體積 2.24 L 4.48 L 6.72 L 7.84 L 7.84 L 求：（1）該實驗中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度； （2）每一等份的混合物粉末中銅的質(zhì)量。 12．(15分) 向100?mL水中投入K和Al共15?g，充分反應后，剩余金屬為1.8?g

9、 （1）計算放出H2多少升（標準狀況下） （2）過濾出未反應的金屬，向濾液中逐滴加入4?mol/L?的?H2SO4?溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗?H2SO4?溶液的體積是多少？ （3）生成沉淀后，再加入??H2SO4?溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗??H2SO4?溶液的體積是多少？ 【答案】（1）??? V(H2)=8.96L （4分） （2） 15.6g. （4分）?V（H2SO4）=25 ml （3分） （3） 100 ml（4分） 【解析】 試題分析： 向水中投入K和Al，發(fā)生反應：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2KOH+2H2O=

10、2KAlO2+3H2↑。剩余金屬是Al .由方程式中的反應關系可以看出反應的鉀、鋁的物質(zhì)的量相等。假設為X，則 39X+27X=15?-1.8=13.2.解得X=0.2mol.放出的氫氣的體積是(0.1+0.3)×22.4mol/L=8.96L 13．（12分）將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應完畢后收 集到13.44L氣體（標準狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后 沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。 14．（15分）標準狀況下，1體積水中

11、能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448 L HCl 氣體，假設氣體完全溶解。 （1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ； （2）從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。 （3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。 A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 B、量筒用蒸餾水洗后未干燥 C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度 D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線 E、定容時，俯視液面加水至刻度線