《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)（含解析）蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)（含解析）蘇教版必修1（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)（含解析）蘇教版必修1 1．下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( ) 2．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 D．只需滴加KSCN溶液 3．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是( ) A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中 B．氯水存放在棕色細(xì)口玻璃瓶中，并置于冷暗處 C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶

2、中 D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中 4．除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是( ) 選項(xiàng) 需除雜的物質(zhì) 試劑 操作 A Fe2O3（Al2O3） Na OH溶液 過濾 B CO2（HCl） Na OH溶液 將氣體通過洗氣瓶 C NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸發(fā)結(jié)晶 D NH3（H2O） 濃硫酸 將氣體通過洗氣瓶 5．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是 （　?。? A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B

3、、對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小 C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是① D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等 6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和

4、1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 7．鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是( ) A、鐵在氯氣中燃燒 B、加熱硫粉和鐵粉的混合物 C、鐵在氧氣中燃燒 D、水蒸氣通過灼熱的鐵粉 8．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論正確的是( ) A．的熔沸點(diǎn)比高，則的熔沸點(diǎn)比高 B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰 C．能溶于溶液，則能溶于溶液

5、D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 9．下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是( ) 10．下列離子方程式正確的是( ) A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O B．鐵投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)

6、 B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀 說明Y中不含醛基 C 將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并 濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過濾 得到NaCl晶體 D 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小 從而判斷反應(yīng)速率的大小 12．日本地震后，導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)核危機(jī)。核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼，第二層護(hù)罩是壓力倉，第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。 A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物 B．鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵 C．鋯錫

7、合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料 D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 13．對(duì)石墨進(jìn)行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄，最終獲得目前已知的最薄的材料——石墨烯．石墨烯作為電導(dǎo)體，它和銅有著一樣出色的導(dǎo)電性；作為熱導(dǎo)體，它比目前任何其他材料的導(dǎo)熱效果都好。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是：( ) A．石墨烯是一種新型的納米化合物 B．石墨烯與C60互為同素異形體 C．石墨烯與有機(jī)物烯烴一樣，是一種有機(jī)化合物 D．石墨制取石墨烯的過程是化合反應(yīng) 14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為：Fe（O

8、H）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42— B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià) C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2 D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( ) A．碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物 B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物 C．向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣

9、泡 D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射 16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水 C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2 17．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：鹽酸＞硅酸

10、 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42－ D 向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置 溶液分層，下層為橙紅色 溶液中含有Br－ 18．等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ） A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵 19．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)。 稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng))；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次。 已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 請(qǐng)回答下列問題： （1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。 （2）通入空氣的作

12、用是 。 （3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 （4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇圖中的 (填字母序號(hào))盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 （5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2

13、O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。 20．（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列問題： （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。 （2

14、）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。 A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液

15、D．酸性KMnO4溶液 （5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 已知： 則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將 會(huì) (填“偏高” “偏低” “不變”) 21．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

16、的體積為11.2L。請(qǐng)回答： （1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。 （2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。 （3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。 22．（15分）甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： （1）若甲是CO2。 ①常用于泡沫滅火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。

17、 ②濃度均為0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是 。 （2）若甲是Al。 ①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是 。 （3）若甲是Cl2。 ①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是 。 ②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1 寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和

18、O2的熱化學(xué)方程式： 。 ③常溫下，將a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝ （用含a的代數(shù)式表示）。 23．(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。 請(qǐng)回答下列問題： （1）G元素在周期表中的位置__________

19、_______，C的電子式_____________。 （2）比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號(hào))。 （3）寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示) ；反應(yīng)類型： 。 （4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。 （5）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 。 （6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。 （7）A中

20、包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為 。 （8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。 參考答案 1．D 【解析】 試題分析：量筒中不能進(jìn)行溶液的稀釋，A錯(cuò)；加熱固體的時(shí)候試管口要向下傾斜，B錯(cuò)；制備Fe(OH)2沉淀時(shí)滴管要伸到液面以下，C錯(cuò)；D對(duì)。 考點(diǎn)：常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用和常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。 2．B 【解析】 試題分析：Fe2+檢驗(yàn)的方法是先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液顯紅色。 考點(diǎn)：Fe2+

21、的檢驗(yàn)方法。 3．C 【解析】 試題分析：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)該保存于有玻璃塞的細(xì)口瓶中，因此C錯(cuò)誤。氫氧化鈉會(huì)與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，氯水易揮發(fā)且其中生成的次氯酸容易見光分解放出氧氣，金屬鈉的密度比水小，比煤油大，且鑒于其有強(qiáng)還原性，容易和水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，故需要采用油封或者蠟封處理。故A、B、D選項(xiàng)均正確。 考點(diǎn)：常見藥品試劑的保存 物質(zhì)的性質(zhì) 點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的保存，同學(xué)們要注意化學(xué)試劑的存放有以下記憶口訣，注意記憶： 藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸、堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶； 吸水揮發(fā)易氧化，蠟封水封或油封；特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清。 4．A 【解析】

22、 試題分析：A、只有氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，正確，選A；B、氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉反應(yīng)，不選B；C、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸根離子是新的雜質(zhì)，不選C；D、氨氣也能和濃硫酸反應(yīng)而被吸收，不選D。 考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜 5．C 【解析】 6．BD 【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯(cuò)誤；B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D、兩試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果第二支試管冒出氣

23、泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確。 【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)除雜等知識(shí)。 7．A 【解析】略 8．C 【解析】 試題分析：A.SiH4的熔沸點(diǎn)比甲烷高，但是NH3中存在氫鍵，導(dǎo)致PH3 熔沸點(diǎn)比NH3 的低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，但鋰的活潑性比鈉弱，鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al和Be均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近，所以Al(OH)3 能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液，C項(xiàng)正確；D．甲酸甲酯中有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但乙酸甲酯中沒有醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)

24、誤；選C。 考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 9．C 【解析】 試題分析：A.向NaAlO2溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3↓；當(dāng)HCl過量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的HCl物質(zhì)的量的關(guān)系是：1:3,錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成沉淀：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl,當(dāng)氨水過量時(shí)，由于一水合氨是弱堿不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不會(huì)消失，與圖像不符合，錯(cuò)誤；C.向明礬KAl(SO4)2?12H2O的水溶液中加入B

25、a(OH)2,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓; 2Al(OH)3+ Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KalO2+4H2O,當(dāng)明礬電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)完全后，再加入Ba(OH)2溶液也不會(huì)使沉淀溶解，沉淀的質(zhì)量也不會(huì)增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過量的CO2，首先發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O；產(chǎn)生沉淀；后發(fā)生反應(yīng)： CaCO3↓+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物質(zhì)的量又逐漸減小，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量的關(guān)系中的應(yīng)用的知識(shí)。 10．D 【解析】

26、試題分析：A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；B中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤；C中不符合電荷守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，D中符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確；選D。 考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。 11．C 【解析】 試題分析：A、NO3－在酸性條件具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能說明是過氧化氫的緣故，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)要求是堿性環(huán)境，堿不足，故B不正確；C、氯化鈉溶解度小，硝酸鉀溶解度大，趁熱過濾，得到溶解度較小的氯化鈉，故C正確；D、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小，不能判斷反應(yīng)速率的大小，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查

27、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。 12．B 【解析】鋼是鐵碳合金，其硬度大于純鐵，但熔點(diǎn)低于純鐵。 13．B 【解析】 試題分析：A、石墨烯由碳元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、石墨烯為由碳元素組成的單質(zhì)，C60也是由碳元素組成的單質(zhì)，因此石墨烯和C60屬于同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；C、石墨烯屬于無機(jī)非金屬單質(zhì)，不是有機(jī)物，錯(cuò)誤；D、石墨制取石墨烯只是碳原子的間隔發(fā)生了變化，不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查碳元素的單質(zhì)的性質(zhì) 14．A 【解析】A 錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3中鐵是+3價(jià)，F(xiàn)eO42—中鐵是+6價(jià)，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強(qiáng)于FeO

28、42— B 正確。高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià) C 正確，2Fe（OH）3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2 D 正確，K2FeO4具有強(qiáng)的氧化性，能消毒殺菌，產(chǎn)物Fe(OH)3膠體,有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。 15．A 【解析】 試題分析：A．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B．發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu、反應(yīng)中Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反 應(yīng)有關(guān)，故錯(cuò)誤；C．雙氧水分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氧氣和水，雙氧水既是氧化劑又是還原劑， 二氧

29、化錳是催化劑，故錯(cuò)誤；D．鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，F(xiàn)e、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬 于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤．答案選A 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 16．C 【解析】 試題分析：A、甲為碳，若丁為O2，則 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、 CO2＋C2CO，A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為SO2+NH3?H2O＝NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2O＝（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2＝2NH4HSO3，B正確；C、若甲為Fe，丁為氯氣，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能進(jìn)一步和氯氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、若甲為NaO

30、H 溶液，丁為CO2，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，D正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用 17．C 【解析】 試題分析：A、硅酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入稀鹽酸，現(xiàn)象：紅色褪去，且出現(xiàn)凝膠，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，鹽酸>硅酸，說法正確；B、鋁在加熱情況下，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，現(xiàn)象：鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)大于鋁的，說法正確；

31、C、先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4、AgCl，溶液中可能含有Ag+，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，還有可能含SO32-，錯(cuò)誤；D、下層為橙紅色，是溴的四氯化碳溶液，說明溶液中含有Br－，說法正確。 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。 18．C 【解析】 試題分析：金屬與鹽酸反應(yīng)均是金屬失去電子，被氧化。氫離子得到電子生成氫氣，因此金屬失去的電子數(shù)越多，生成的氫氣越多。假設(shè)金屬均是1mol，則1mol鈉、鎂、鋁、鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol、2mol，所以鋁產(chǎn)生的氫氣最多，答案選C。

32、考點(diǎn)：考查金屬與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算 19．（1）向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管的末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后觀察到導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。 （2）提供氧氣 （3）偏低 （4）B淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 （5）2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O （6）48％ 【解析】 試題分析：（1）檢查裝置的氣密性主要是將整個(gè)裝置保留一個(gè)出氣候，所以向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管的末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后觀察到導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。 （2）通入空氣是為了提供氧氣讓黃鐵礦反

33、應(yīng)。 （3）若鼓入空氣太快，可能造成后面不能及時(shí)吸收二氧化硫，結(jié)果偏低。 （4）草酸是酸性的，所以選擇酸性滴定管，選B。因?yàn)槭褂酶咤i酸鉀，所以滴定終點(diǎn)為淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 （5）高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O。 （6）草酸反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為（2×0.23×21.73×10-3）/（25×5），所以與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為0.2-（2×0.23×21.73×10-3）/（25×5）=0.12mol/L,。所以二氧化硫的物質(zhì)的量

34、為0.12×0.1×5/2=0.03摩爾，所以硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.03×32/2=48％ 考點(diǎn)：物質(zhì)中元素含量的測定，中和滴定。 20．(共14分)（1）4.4~7.5 （2分） （2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分) （3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分) （4）D （2分） （5）5.6 （2分） 偏高 （2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)流程圖分析，加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，所以溶液的pH為4.4~7.5之間； （2）

35、加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，同時(shí)亞硝酸根離子被還原為NO，離子方程式是2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O； （3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，使溶液呈酸性，所以水解的離子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+； （4）因?yàn)楫a(chǎn)品中含有鐵離子和亞鐵離子，所以驗(yàn)證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN溶液、氫氧化鈉溶液，只能選擇高錳酸鉀溶液，因?yàn)閬嗚F離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，所以答案選D； （5）加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，

36、鐵離子與碘離子反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)2Na2S2O3～I(xiàn)2～2Fe3+，可知鐵元素的質(zhì)量是0.1000 mol·L-1×0.02L×56g/mol=0.112g，則溶液中鐵元素的總含量為0.112g/0.02L=5.6g/L；若過氧化氫沒有除盡，則過氧化氫也會(huì)氧化碘離子為碘單質(zhì)，消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏多，所以測定的結(jié)果偏高。 考點(diǎn)：考查工業(yè)流程的分析，滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算，離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫，誤差的分析 21．（1）5.8 5.4 （2） (av.10-3+0.5)/0.14 （3）57.67 【解析】 試題分析：銅與一定

37、濃度的硝酸反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式為： Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO （1）設(shè)NO的體積為L，則NO2的體積為L，由上述方程式可知①與稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為；②與濃硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為。因此可得如下等式：，解得。因此NO的體積為5.8L；NO2的體積為5.4L。 （2）溶液中銅離子的物質(zhì)的量，因此原硝酸的物質(zhì)的量濃度 （3）發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。設(shè)與NO2反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為，與NO反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為，則可得如下關(guān)系式：，解得

38、，因此需要30%的雙氧水的質(zhì)量為。 考點(diǎn)：銅與硝酸的反應(yīng) 點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅與硝酸反應(yīng)中所涉及到的計(jì)算，屬于基礎(chǔ)題。解題的關(guān)鍵在于正確寫出化學(xué)方程式，在計(jì)算的過程中應(yīng)注意關(guān)系式法、守恒法的應(yīng)用。 22．（1）①乙 ②乙 （2）① （1分）②Al2(SO4)3 （3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （3分） ②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 （3分） ③（）×10－5 【解析】 試題分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器

39、的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解，故乙溶液中水的電離程度大；（2）金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3 ②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O可知，NaAlO2與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是 Al2(SO4)3 ；（3）若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △

40、H＝-81-（-221）=＋140 kJ·mol－1 ；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka==（）×10－5 ； 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化相關(guān)知識(shí) 23．（1） 第三周期 第ⅦA族(2分)， (2分

41、)（2） C>O (各1分) （3） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反應(yīng) (1分)（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)（5） 純堿（或蘇打）(1分) （6） KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分)（7） Cu2(OH)2CO3 (1分)（8） 金剛石、石墨（足球烯） (各1分) 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)提示可知，X是H元素，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G是Cl2，根據(jù)流程可得到：C+ G即H2O+Cl2=HCl+H

42、ClO，其中H是HCl，I是HClO，H與金屬J反應(yīng)生成淺綠色溶液，說明J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，逆向思維，由于E要與葡萄糖反應(yīng)，推斷E是氫氧化銅，故Ｂ是Cu2+，由于A是和鹽酸反應(yīng)，故B是CuCl2，最后推斷出A是Cu2(OH)2CO3；G是Cl，位于第三周期ⅦA族；C是水；（2）Y是C，Z是O，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故C>O；（3）E是Cu(OH)2，方程式為：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O；其中氫氧化銅做氧化劑；（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳共熱， MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ；（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHCO3和Na2CO3兩種鹽，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3，俗名純堿；（6）L是FeCl3，需要用KSCN檢驗(yàn)Fe3+；出現(xiàn)血紅色（7）A是Cu2(OH)2CO3（8）原子排列是正四面體的是金剛石，同素異形體是石墨 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷相關(guān)知識(shí)