《九年級化學下冊 第11章《鹽 化肥》教材分析+知識點梳理 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第11章《鹽 化肥》教材分析+知識點梳理 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、九年級化學下冊 第11章《鹽 化肥》教材分析+知識點梳理 新人教版 課標要求： 1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及在生活中的主要用途。 2、通過對復分解反應發(fā)生的條件的探究來認識酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 3、掌握碳酸根離子的檢驗方法。 4、學會過濾、蒸發(fā)等操作技能并綜合運用相關操作來分離、提純固體混合物。 單元\章節(jié)內容分析： 本單元是對鹽的相關知識作進一步 拓展：課題１是從生活中的食鹽拓展到化學意義上的鹽類化合物，指出即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種；課題２通過介紹化肥拓展鹽在生產和生活中的應用。兩課題都是從學生身邊的事物出發(fā)，通過實際例子展現

2、化學的魅力。 本單元還是初中階段無機化學知識的最后部分，在介紹鹽和化肥的同時，也對酸、堿、 鹽之間的復分解反應及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗、分離提純物質及化合物的分類（供 選學）等內容進行總結、歸納和提高、延伸。 教學目標： 知識目標：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成及在生活中的主要用途。 2、通過對復分解反應發(fā)生的條件的探究來認識酸、堿鹽之間的反應能否發(fā)生。 3、掌握碳酸根離子的檢驗方法。 能力目標：1、培養(yǎng)學生觀察、總結、歸納、概括的能力。 2、培養(yǎng)學生交流和表達、提取有用信息以及運用知識解決實際問題的能力。 情感目標：通過對鹽、化肥的學習，進一步認

3、識到化學與生活的聯系。 教學重點： 1、鹽、化肥與生活、生產的關系。 2、酸、堿、鹽的反應。 3、過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作技能。 教學難點： 1、復分解反應及發(fā)生條件的探究。 2、 碳酸根離子的檢驗。 教學用具： 鐵架臺、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、導管、石灰水、試管 總課時數：5課時 單元或章節(jié)知識點梳理 課題一、生活中常見的鹽 考試要求： 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途； 能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽 初步認識復分解反應，并能解析常見的化學反應 考點一、常見的鹽 考點二、精

4、鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 2、 實驗儀器 考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質 1、碳酸鈣的化學性質： ①與酸的反應：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O ②高溫分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑ 這兩個反應可用檢驗NaOH是

5、否變質 2、碳酸鈉的化學性質： CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O （1）與酸的反應：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2 （2）與堿溶液的反應；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應； CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ 澄清石灰水 碳酸根離子的鑒別： 稀HCl CO32－ 無色氣體 石

6、灰水變渾濁 檢驗溶液中存在CO32－的方法： ⑴加入稀HCl，若有無色氣泡產生，則有存在CO32－ ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－ ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－ 考點四、鹽的性質 （一）、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶； 碳酸

7、鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、鹽的化學性質 1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應類型：置換反應 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

8、 2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl +

9、 NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 4、 反應類型：復分解反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現象：出現藍色沉淀 （注：CuSO4 溶液：藍色 Cu(OH)2沉淀：藍色） CuO + 2HCl CuCl

10、2 + 3H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現象：出現紅褐色沉淀 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O （注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 現象：澄清石灰水變渾濁 5、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 現象：出

11、現白色沉淀 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 現象：出現白色沉淀 考點五、復分解反應 1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變 3、復分解反應的類型 4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶 由于初中常見的酸是可溶性的，因此： 這三種復分解反應一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 → 鹽 +

12、 水 堿 + 酸 → 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一種鹽 + CO2 + H2O 歸納總結：酸、堿的化學性質：（考點七） 一、 酸的化學性質： （1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 反應類型：置換反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3

13、+ 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ （3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 反應類型：復分解反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色

14、） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍色） （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 反應類型：復分解反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2H

15、Cl CuCl2 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸 反應類型：復分解反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H

16、2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 二、 堿的化學性質： （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石

17、蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ （3）酸 +

18、 堿 → 鹽 + 水 反應類型：復分解反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O （4）鹽 + 堿 → 另一種鹽 + 另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） 反應類型：復分解反應 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2N

19、aOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：藍色 Cu(OH)2沉淀：藍色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅棕色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 課題二、化學肥料 考試要求： 知道常見化肥的名稱和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則 認

20、識合理使用化肥、農藥對環(huán)境保護的重要意義 一、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 二、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（考點一） 1、氮肥 ⑴作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃 ⑵、常用氮肥： ⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收 2、鉀肥 ⑴作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 ⑵常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結 3、磷肥 ⑴作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催

21、果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達 ⑵常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 ⒋復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用 (NH4) 2HPO4 三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響（考點二） 1、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響 （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質 （2）大氣污染

22、：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現象 2、合理使用化肥 （1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 （2）、農家肥和化肥合理配用 四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法（考點三） 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 五、NH4+的檢驗 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O