《2022年高考化學復習 第三章 金屬及其化合物提升訓練（含解析）新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學復習 第三章 金屬及其化合物提升訓練（含解析）新人教版必修1（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學復習 第三章 金屬及其化合物提升訓練（含解析）新人教版必修1 1．下列物質中，既能跟強酸溶液反應，又能跟強堿溶液反應，并且生成物只是鹽和水的是（ ） A.Al(OH)3 B.Al C.NaHCO3 D.Mg(OH)2 2．一定溫度下m g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的Na2O2充分反應，過氧化鈉增加n g，且n>m，符合要求的物質是（ ） A.甲酸甲酯 B.乙醛 C.乙二酸 D.果糖 3．欲將含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提純

2、，最好加入下列物質中的（ ） A.氨水 B.NaOH溶液 C.MgCO3粉末 D.Fe（OH）3粉末 4．鐵有多種價態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ） A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeO和Fe3O4 5．下列有關說法中不正確的是（ ） A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應，但生成的含鐵物質組成不

3、同 B．分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質均為金屬氧化物 C．等物質的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應時，消耗的氯氣一樣多 D．常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應均只能停留在金屬的表面上 6．金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（ ） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 7．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液

4、。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（ ） A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 8．關于鎂和鋁的敘述正確的是（ ） A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 B．鎂、鋁均須密封保存 C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物 D．鎂鋁合金的硬度比鎂小 9．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，

5、 下列說法正確的是 （ ） A．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4 B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1 C．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓， Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種 10．在150℃ 時使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2

6、SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ，則使之增重cg。設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是　（ ） A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a 11．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為（ ） A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2 12．下列關于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵

7、能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕?、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素?、鄄荒芡ㄟ^化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　⑤鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3 A．①③　　　B．②④ C．②⑤ D．③⑤ 13．實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是（ ） A．NaOH溶液 B．CO2 C．鹽酸 D．氨水 14．下列反應不能生成FeCl2的是（ ） A．鐵和CuCl2 溶液反應 B．FeCl3溶液中加入銅粉 C．鐵在氯氣中燃燒 D．鐵和稀鹽酸

8、反應 15． 有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（ ） A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g 16．下列物質的用途中，不正確的是 （ ） A．純堿：制玻璃 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑 C．過氧化鈉：制氧氣 D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份 17．利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ） A．該

9、反應的化學方程式是 B．該反應會產生高溫、發(fā)出強光 C．根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬 D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol 18．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1 mol Ag。則下列結論中不正確的是（ ） A、向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解 B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋ C、反應后溶液的質量減輕 D、反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶1 19． Fe、Cu

10、都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題： （1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS （2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用： 。開始加熱前 （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。 （3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體

11、，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究： ①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應。他依據(jù)的反應現(xiàn)象是 ；該反應的離子方程式為 。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由： （若無此空不填） ②請你設計實驗證

12、明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象 。 ③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標準狀況）。 （4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①

13、 ② 20．某研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題。 【探究一】實驗方案：。 問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥ mL。 （3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為

14、 。 【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 問題討論：（4）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。 （5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為 （用含x、y代數(shù)式表示）。 [探究三]實驗方案：。 問題討論：（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是： a接 。（填接口字母，儀器不一定全選。） （7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了下左圖所示的實驗裝置。

15、 ①裝置中導管a的作用是 。 ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產生氫氣的體積為 mL。 ③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是 （任寫一點）。 21．一定質量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應共有0.3mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×1022個 Xn+ ，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質子、1.4×6.02×1023個中子。 （1）求Z、n和A的值。(寫過程) （2）寫出該金屬與NaOH溶液反應的化學方程式。 22． A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為

16、元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系。根據(jù)要求回答問題： （1）上圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有 個。 （2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有 。 A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O C．穩(wěn)定性：H2R

17、電池負極的電極反應式______________________。 ③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。 23．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。 請回答下列問題： （1）A是 ，G是 （2）反應①~⑤中，屬于氧化還原反應的是 （填

18、序號）。 （3）反應⑤的化學方程式為 ；甲與B反應的離子方程式為 。 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。 參考答案 1．A 【解析】Al既能跟強酸溶液反應，又能跟強堿溶液反應，但都有氣體產生；NaHCO3既能跟強酸溶液反應，又能跟強堿溶液反應，但與強酸反應有氣體產生；Mg(OH)2只與強酸反應不與強堿反應。因此只有A項符合。 2．B 【解析】 3．C 【解析】FeCl3存在水解平衡：Fe3++3H2OFe

19、（OH）3+3H+,加入MgCO3消耗H+，使水解平衡右移，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去。應注意不能加入NaOH、氨水,因為加氨水引入新的雜質；加NaOH溶液使Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀。 4．C 【解析】方法一：因隔絕空氣，F(xiàn)eC2O4中的C、O兩種元素在這種條件下不具有氧化性，鐵的價態(tài)不會改變，仍是+2價，即FeO。 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 方法二：FeC2O4FexOy 144 M 14.4 g 7.2 g M=72，即鐵的氧化物的化學式為FeO。 方法三：質量守恒（鐵元素

20、），由題意推得在所得鐵的氧化物中，m（Fe）=14.4 g×=5.6 g m（O）=7.2 g-5.6 g=1.6 g 所以n（Fe）∶n（O）=∶=1∶1 故該氧化物的化學式為FeO。 5．C 【解析】 試題分析：A、Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl2，生成的含鐵物質組成不同，故A正確；B、分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，F(xiàn)e3+與Al3+水解反應生成Fe(OH)3和Al(OH)3，灼燒時發(fā)生分解反應，發(fā)生最后得到的物質均為金屬氧化物，故B正確；C、Na、Cu、Al與足量氯氣反應時，根據(jù)化學方程式為：2Na+Cl22NaCl、Cu+Cl2CuCl2

21、、2Al+3Cl22AlCl3，可知消耗的氯氣不相等，故C錯誤；D、常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以鐵片、鋁片與濃硫酸的反應均只能停留在金屬的表面上，故D正確。 考點：本題考查物質的性質及應用。 6．B 【解析】 試題分析：A、全部可以一步完成，錯誤；B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成，正確；C、全部可以一步完成，錯誤；D、全部可以一步完成，錯誤，答案選B。 考點：考查金屬及其化合物的轉化關系 7．A 【解析】 試題解析：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，則agFe、Al→agF

22、e2O3，合金中鋁的質量等于氧化鐵中氧元素的質量，則合金中鐵的質量分數(shù)等于氧化鐵中鐵的質量分數(shù)，原合金中鐵的質量分數(shù)為×100%=70%，故選A． 考點：化學方程式的計算 8．A 【解析】 試題分析：鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故A選項正確，B選項錯誤。MgO是堿性氧化物而Al2O3是兩性氧化物。D選項合金的硬度比成分金屬的硬度大，故D選項錯誤。 考點：鎂和鋁的氧化物以及其合金的一些性質 點評：本題比較鎂的化合物與鋁的化合物的性質，關鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征，這是與鎂的化合物所不同的。 9．D 【解析】 試題分析：在原溶液中由于H

23、+ 、HCO3－會發(fā)生反應而不能電離共存；Fe3+、Al3+與HCO3－會發(fā)生反應而不能電離共存；當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)開始無沉淀，說明含有H+，則溶液中無HCO3－；生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的加入滴定最大值后沉淀的質量不變，說明在溶液中含有NH4+，發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，當該反應完全后，隨著NaOH溶液的加入，發(fā)生反應： Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O,沉淀逐漸減少，說明在原溶液中含有Al3+；但是最后仍然存在沉淀則說明Mg2+和Fe3+中至少存在一種。終上所述可知，在原溶液中一定含有陽離子必定有H+、NH4+、Al

24、3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種，所以選項是D。 考點：考查圖像法在確定微粒的存在及溶液的成分的作用的知識。 10．A 【解析】所涉及反應為： NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 假設有1molNH4HCO3的分解，則可由反應程式求得： a=30g、b=17g、c=28g、d=35g 故答案為A 11．C 【解析】 試題分析：設碳酸鈉的物質的量為x ,碳酸氫鈉的物質的量為y，根據(jù)NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+

25、CO2 =Na2CO3 +H2O,根據(jù)碳、鈉原子守恒，列方程得x+y=0.6 2x+y=1，解得x=0.4 y=0.2 x:y=2：1，選C。 考點：考查鈉的化合物的有關計算。 12．B 【解析】①中純鐵不易被銹蝕。 ③中可以通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3， 2FeCl3＋Fe=3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。 ⑤中當鐵過量時可生成Fe(NO3)2。 13．B 【解析】 試題分析：要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，則需要加入酸將其轉化為氫氧化鋁沉淀。但由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸或強堿溶液中，所以應該選擇弱酸

26、，例如碳酸等。A、氫氧化鈉溶液顯堿性，與AlO2-離子不反應，A不正確；B、CO2通入到含有AlO2-離子的溶液中生成氫氧化鋁沉淀而析出，B正確；C、鹽酸雖然能和AlO2-離子反應生成氫氧化鋁，但過量的鹽酸能溶解氫氧化鋁，C不正確；D、氨水顯堿性，與AlO2-離子不反應，D不正確，答案選B。 考點：考查氫氧化鋁的性質、制備以及試劑的選擇 14．C 【解析】 試題分析：A中鐵置換銅，產生氯化亞鐵，B中反應產生氯化銅和氯化亞鐵，C中生成的是三氯化鐵而不是氯化亞鐵，D中反應生成氯化亞鐵和氫氣。 考點：常見化學反應 點評：由于氯氣氧化性強，所以直接把鐵氧化為三價鐵。 15．B 【解析】

27、 正確答案：B 設：CuO和Fe2O3組成的混合物ag中，CuO xmol,Fe2O3 ymol，則有：80x+160y=a CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 1 1 Xmol xmol Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 1 3 Ymol 3ymol 則有：x+3y=2*0.05 80x+160y=a 解得 x=(3a-16)/80 y=(8-a)/80 混合物ag在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為銅和鐵 CuO ~

28、 Cu Fe2O3 ~ 2Fe 1 1 1 2 x=(3a-16)/80 mol y=(8-a)/80 mol 冷卻后剩余固體質量為：鐵的質量和銅的質量 (3a-16)/80mol×64g·mol－1+2(8-a)/80mol×56g·mol－1=（a – 1．6）g 所以：如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：2（a – 1．6）g，B正確。 16．B 【解析】 試題分析：A、制造玻璃的原料為石灰石、純

29、堿、石英，正確；B、燒堿為NaOH，具有強腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，錯誤；C、過氧化鈉與CO2或H2O反應生成氧氣，所以過氧化鈉可用來制氧氣，正確；D、小蘇打在面粉發(fā)酵時可產生CO2，所以小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，正確。 考點：本題考查物質的用途。 17．D 【解析】 試題分析：A、Al與Fe2O3在高溫條件下反應，生成Fe和Al2O3，正確；B、鋁熱反應會放出大量的熱，產生高溫、發(fā)出強光，正確；C、鋁熱反應可以生成金屬單質，利用鋁熱反應可冶煉某些金屬，正確；D、鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，因此1mol氧化鐵在反應中得到6mol電子，若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑

30、的物質的量是0.5 mol，錯誤。 考點：本題考查鋁熱反應的有關判斷和計算。 18．D 【解析】 試題分析：根據(jù)金屬活動順序表，各離子的氧化性順序為氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋，再根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Ag＋各為0.1mol，首先發(fā)生2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag，消耗鐵0.05mol，然后發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，剩余的0.05mol鐵與Fe3＋反應，反應后的溶液質量增加，溶液中的Fe2＋共0.2mol，反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶2，若再繼續(xù)加入鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，答案

31、選D。 考點：考查微粒氧化性排序，化學計算等知識。 19．（1）B（1分） （2）①緩沖作用②防倒吸作用；（1分，有答出其中一點就給1分）無；（1分） （3）①生成無色氣體；試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體（1分）； 3Cu+2NO3-+8 H+=3Cu 2++2NO↑+4 H2O (2分)；2Fe(NO3)3+Cu=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2（2分）。 ②取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色（2分） ③0.08；（2分）0.224；（2分） （4）①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)（1分）②硝酸受熱分解。（1分） 【解析】(1)氯氣具有

32、強氧化性，與鐵、銅等金屬反應時生成高價金屬氯化物，例如FeCl3、CuCl2，而硫的氧化性較差，只能得到FeS、Cu2S，選B （2）鐵在常溫下與濃硫酸鈍化，無明顯現(xiàn)象； 加熱后，硝酸可被鐵還原，得到NO2或NO氣體；氣體被堿液吸收，為防止倒吸，采用了B裝置來做安全瓶 （3）①銅溶解可能有兩種情況，一種是硝酸過量，銅溶于硝酸，一種情況是溶液中存在的Fe3+可溶解銅，前者有氣體生成，后者無此現(xiàn)象 ②檢驗Fe3＋的存在一般采用KSCN溶液：取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色，即可證明溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋ ③由溶質Fe(NO3)2及

33、Cu(NO3)2的化學式可看出，兩者所對應的c(NO3-)均為0.04mol/L，故溶液中c(NO3-)均為0.08mol/L 設NO與NO2的物質的量分別為x、y，則x+y=0.02； 鐵銅單質均轉化為+2價的金屬離子，失電子總數(shù)為0.04mol，故由電子的得失守恒得3x+y=0.04 解得x=y=0.01mol，故在標準狀況下NO的體積為0.224升 （4）實際消耗硝酸的物質的量為0.068mol，而由氮元素的守恒可知，理論上消耗的硝酸為0.02+0.02+0.02=0.06mol，導致兩數(shù)據(jù)有差別的原因可能是：①濃硝酸易揮發(fā)②硝酸受熱分解 20． （1）2Al+2NaOH+2

34、H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2）97 （3）過濾、洗滌、干燥固體 （4） 灼燒后固體的質量 （5） （6） edg （7）①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。 ②16.00mL ③稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。 【解析】 試題分析： （1）鎂不與NaOH溶液反應，鋁可以與NaOH溶液反應，所以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2）“含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）”

35、，含Mg的最小質量為5.4X3%=0.162g, 則含鋁的質量： 5.4-0.162=5.238g,n(Al)=5.238÷27=0.194mol,根據(jù)方程式可知，需要NaOH至少97mL. （3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體. （4）Mg和鋁分別生成MgO和Al2O3,所以要稱量灼燒后固體的質量。 （5）設Mg為nmol,Al為m mol,列二元一次方程求解，24n+27m=x和40n+51m=y,求得 m(Mg)=,則鎂的質量分數(shù)為。 （6）只要能測量出水的體積，就可知道生成氫氣的體積，所以最簡單的裝置

36、連接就是讓氣體把水壓入量筒中，進入量筒內水的體積就是氫氣的體積。選edg即可。 （7）①導管a是利用連通器原理，目的是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。 ②利用前后的體積差18.50-2.50=16.00mL ③稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。 考點：實驗的設計與評價。 21．（1）Z、n、A的值分別為13、3、27 （2）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 【解析】 試題分析：（1）離子的物質

37、的量為0.1摩爾，質子的物質的量為1.3摩爾，中子的物質的量為1.4摩爾，所以每個離子中的質子數(shù)為1.3/0.1=13，每個離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14，所以質子數(shù)Z為13，質量數(shù)A為13+14=27，離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3，所以n為3。 （2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 考點：質子數(shù)和中子數(shù)及質量數(shù)的關系，鋁和堿的反應。 【答案】（14分） （1）3 （2）A、C （3）① NH3+H20NH4++OH— ② 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

38、 ③ N2（g)+O2（g)=2NO（g) △H = 0.2（△H1-△H2) 【解析】 試題分析：（1）有單質參加或生成的化學反應屬于氧化還原反應，則右圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有3個。 （2）氫化物的穩(wěn)定性和還原性，最高價含氧酸的酸性、單質的氧化性的相對強弱，都能用來比較相應元素的非金屬性的相對強，A．還原性：H2R>H2O能說明非金屬性R

39、B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，說明B是氨氣，則氨氣的電子式為：，NH3·H2O是一元弱堿，電離方程式為：NH3+H20NH4++OH— ； ② 在氨氣、氧氣燃料電池中，氨氣失電子做負極，在堿性環(huán)境中生成氮氣和水，則該電池負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； ③根據(jù)如圖所示轉化關系，反應Ⅰ為N2（g)+O2（g)=2NO（g) △H ,反應Ⅱ為5O2（g）+4NH3（g)=4NO（g)+6H2O（g) △H1，反應Ⅲ為6NO（g）+4NH3（g)=5N2（g)+6H2O（g) △H2，根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅰ的熱化學方程式為 N2（g)+O2（g)=2NO（g)

40、△H = 0.2（△H1-△H2)。 考點：考查常見物質的化學反應，非金屬性強弱的判斷，電解的應用等知識。 23．（9分） （1）Na2O2（1分）; FeCl3 （1分） （2）①②⑤（2分）（全對給2分，對一個或兩個給1分，錯選不給分） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分） （4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（1分） 【解析】 試題分析：A是淡黃色固體化合物，則A是過氧化鈉；甲、乙是單質，生成過氧化鈉，則甲、乙是鈉、氧氣，過氧化鈉與B反應又生成乙，所以乙是氧氣，甲是

41、鈉；B是常見液態(tài)化合物，與過氧化鈉反應的液體是水，所以B是水，則C是氫氧化鈉；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。說明G是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，則D是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵。 （1）根據(jù)以上分析，A是Na2O2；G是FeCl3； （2）反應①~⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤，其余為復分解反應； （3）反應⑤是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （4）在空氣中，將氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中，開始生成白色氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。 考點：考查元素化合物的推斷，化合物化學性質的應用，反應現(xiàn)象的判斷，離子方程式、化學方程式的書寫，氧化還原反應的判斷