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1、九年級化學上冊 第四單元 物質構成的奧秘 課題3 離子學案 新人教版 學習 目標 1．知識與技能 (1)初步了解核外電子是分層排布的。 (2)了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 2．過程與方法 (1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。 重點 1．離子的形成過程。 2．核外電子的排布 難點 1．核外電子運動的特點。 2．離子的形成過程。 教具 投影儀，一些元素的原子結構示意圖投影，相關練習題 板 書 設 計 課題3 離 子 一、核外電子的排布 1

2、．排布特點 2．原子結構示意圖 二、離子的形成 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2．離子的分類 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 5．物質的構成 導學過程 學習過程 一、自主學習 [提問]前面我們學過的構成物質的粒子有哪些？ [引言]與分子、原子一樣，離子也是構成物質的一種粒子，本課題我們就來學習有關離子的知識。 [板書]課題3 離子 [教師]我們已經知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千萬億分之一，電子在核外的空間里做高速的運動。那么，電子在核外的運動有

3、什么特點？它們相互打架嗎？它們在原子核外怎樣排布？ [板書]一、核外電子的排布 [學生閱讀] [動畫展示]1．電子在原子核外的運動特點 2．電子在核外的分層排布 [總結]由剛才的動畫模擬可知： 核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現(xiàn)的區(qū)域。科學家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。 [板書]1

4、．排布特點 [講解](1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經常出現(xiàn)的區(qū)域； (2)電子在原子核外是分層排布的； (3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布； (4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。 [過渡]為了簡明、方便地表示出原子的結構及原子核外電子排布的特點，我們引入了原子結構示意圖。 二、小組合議 [板書]2．原子結構示意圖 [投影展示] 一些元素的原子結構示意圖 元素 氫 氧 氖 鈉 鎂 氯 質子數(shù) 1 8 10 11 12 17 原子結構 示意圖 [投影展示以下內容] [師]

5、以上是核電荷數(shù)1～18的元素原子的結構示意圖，請大家找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并分析討論它們的結構有什么規(guī)律。 [板書](2)原子結構與元素種類及元素化學性質的關系。 [總結]1．稀有氣體元素最外層電子都為8個(氦為2個)。由于它們均不易與其他物質發(fā)生化學反應，呈現(xiàn)“化學惰性”，所以人們認為最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬于相對穩(wěn)定結構，稱為8電子穩(wěn)定結構或2電子穩(wěn)定結構。 2．金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層上的電子，達到相對穩(wěn)定的結構(如Na、Mg、Al等)。 3．非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反

6、應中容易得到電子，形成相對穩(wěn)定的結構(如O、Cl、S等)。 4．由此可見，元素的性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系。 [過渡]金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結構。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢？那就是離子。下面，我們就來學習離子的形成。 [板書]二、離子的形成 1．什么叫離子？ 2．什么叫陰離子和陽離子？ 3．講述NaCl的形成過程。 4．離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？ [補充]在化學反應中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應的

7、原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，失1個電子帶1個單位的正電荷，得1個電子帶1個單位的負電荷。在元素符號的右上角用＋、－表示電性，如Na＋、Cl－表示分別帶1個單位的正、負電荷，Mg2＋表示鎂離子帶2個單位的正電荷。 [補充]原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的正電荷。 [補充]由陰、陽離子互相結合而形成的化合物叫做離子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一般情況下，一種金屬元素與一種非金屬元素相互作用時容易形成離子化合物。 三、展示交流 [請學生看圖4－10，此圖形象生動地表示出了氯化鈉(NaCl)這種離

8、子化臺物的形成過程] [用電腦動畫模擬氯化鈉的形成過程] [教師板書] 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2．離子的分類： 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 [討論]原子、分子、離子與物質的構成有何種關系？ [由學生代表陳述討論結果] 1．原子可以直接構成物質。 2．分子也可以直接構成物質。 3．分子可以分解成原子，原子也可以結合成分子。 4．原子得到或失去電子形成離子，陰陽離子互相作用可以形成物質。 [提問]原子、分子、離子都是構成物質的粒子，你知道哪些物質是由原子構成的？哪些物質是由分子構成的？哪些物質是由離子構成的？請舉例說

9、明。 [總結講解]1．一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構成的。如：銅、鐵等。 2．大部分物質是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣等。 3．一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質即離子化合物是由離子構成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 5．物質的構成 [過渡]根據(jù)所學知識，我們來做練習。 [投影]展示下列練習： 下面的物質中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的？哪些是由離子構成的？ ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P 四、梳理整合 [小結]通過本節(jié)的學習，我們知道了離子

10、也是構成物質的一種粒子，離子化合物是由離子構成的。我們還知道了元素的性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結構時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。 [布置作業(yè)]習題1、2 [回答]分子和原子。 閱讀課本P76“核外電子的排布”一段內容，總結核外電子運動的特點及排布特點。 引導學生看圖4—9(核外電子分層排布示意圖 請學生結合課本回答原子結

11、構示意圖中的圓圈、圓圈內的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所表示的意義] 學生回答 (1)含義： a．圓圈和圓圈內的數(shù)字分別表示原子核和核內電子數(shù)； b．弧線表示電子層； c．弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù) 學生分組討論，并回答交流 學生記憶 學生思考 學生閱讀課本P77“離子的形成”一段內容，同時思考問題 學生閱讀，思考并討論交流 [回答]1．帶電荷的原子叫做離子 [問題2的答案]帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子 [問題3的答案] 鈉與氯氣反應時，鈉原子的

12、最外層只有1個電子容易失去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子(表示為Na＋)；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結構，成為帶1個單位負電荷的氯離子(即Cl－)，Na＋與Cl－由靜電作用結合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結合而形成的化合物還有很多。 [問題4的答案] ①原子不帶電荷，而離子帶電荷。 ②原子不一定具有穩(wěn)定結構，而離子一般具有穩(wěn)定結構。 ③離子是由原子得失電子形成的。 學生討論 學生舉例回答] 總結 (2)大部分物質由分子構成。 (3)離子化合物由離子構成。 學生練習 [答案]①②④⑥⑨⑩由原子構成 ⑤⑦由分子構成 ③⑧由離子構成 教學 札記 從以下幾方面突破難點和重點。 1．采用電教手段和生動的比喻，力求教學直觀。 2．充分利用書上的插圖，讓學生仔細觀察，細心體會它的含義。