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1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第9講 鎂、鋁及其重要化合物 考點2 鎂、鋁的重要化合物考題集萃實戰(zhàn)演練 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。 (1)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。(　√　) (2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑。(　√　) 2．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(　A　) A．AlCl3　　 B．Na2O C．FeCl2 　　 D．SiO2 解析 FeCl2不能由Fe和Cl2直接反應(yīng)生成，C項錯誤；SiO2不溶于水，也不能與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)，D項錯誤；

2、Na2O可由Na和O2直接反應(yīng)生成，但Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)沒有氣體生成，B項錯誤；AlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，Al3＋和HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，A項正確。 3．(xx·海南卷)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題： (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用__D____(填字母)。 A．HCl溶液　　 B．H2SO4溶液 C．氨水　　 D

3、．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。 (3)沉淀B的化學(xué)式為__Al(OH)3__；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大__。 (4)已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O　 K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__20__。 解析 (1)易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))，它們都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而Al可以與強堿溶液反應(yīng)生成NaAlO2進(jìn)入溶液，而Fe、Mg不能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以要以含Al的易拉罐為原料制取明礬，應(yīng)該用強堿NaOH溶液溶解，Mg、Fe是固體雜質(zhì)留在濾渣中。(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)濾液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH和HCO均能促進(jìn)AlO水解，反應(yīng)式為NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。(4)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O　K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝20。