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1、2022年高一上學期期末考試 化學試題(I) 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 一、選擇題：(每小題只有一個正確選項) ．U-235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來源，下列有關的說法正確的是 A．原子核中含有92個中子 B．原子核外有143個電子 C．與互為同位素 D．與為同一核素 ．若某氖原子的質量是a g，C-12原子的質量是

2、b g，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A．該氖原子的相對原子質量一定是12b/a B．該氖原子的摩爾質量是aNA g C．W g該氖原子的物質的量一定是W/(aNA) mol D．W g該氖原子所含質子數是W/a ．某元素的單質為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對分子質量有2n－2，2n，2n＋2三種。當n為正整數時，該元素同位素的質量數是 ①n－1 ②n－2 ③n ④n＋1 ⑤n+2 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．②⑤ ．A、B兩種原子，A原子比B原子少7個電子

3、，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是 A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子 ．下列微粒結構的表達方式中，正確的是 A．鈉離子的電子式： B．氬原子的電子式： C．硼原子的結構示意圖： D．氟離子的結構示意圖： ．氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是 A．分子個數 B．溫度 C．壓強 D．分子直徑 ．容量瓶上標有下列六項中的： ①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式 A．①③⑤

4、B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ ．在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質的量正確的是 A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol ．下列說法中正確的是 A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中

5、含有1 mol NaCl B．1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?.1mol·L－1 C．6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為0.2mol·L－1 D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2 mol·L－1 ．某10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此過程中，無NaOH析出，則該20%的NaOH溶液的物質的量濃度為 A．6.25mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．12.5 mol/L ．將H

6、2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(p)大小的關系，符合 A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2) B．p(O2)＞p(N2)＞p(H2) C．p(H2)＞p(N2)＞p(O2) D．p(N2)＞p(O2)＞p(H2) ．離子方程式：CO32-+2H+→CO2↑+H2O可表示的意義是 A．碳酸鹽和鹽酸反應生成CO2和水 B．碳酸鹽和強酸反應生成CO2和水 C．可溶性碳酸鹽和強酸反應生成CO2和水 D．可溶性酸式碳酸鹽和強酸反應生成CO2和水 ．下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-

7、能產生白色沉淀的是 A．Ag+、Na+、NO3-、I- B．H+、Mg2+、SO42-、F- C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Fe3+、NO3-、SO42- ．下列物質的電離方程式，正確的是 A．KClO3→K++Cl-+3O2- B．NaHCO3→Na+ + H+ + CO32- C．HS-+H2OH3O++S2- D．CH3COONH4NH4++CH3COO- ．下列離子方程式書寫正確的是 A．氯氣跟水反應：Cl2+H2O→2H++Cl-+C

8、lO- B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓ C．次氯酸鈉溶液中通入CO2：ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO D．碳酸鈣中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O ．下列說法正確的是 A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．失電子多的還原劑還原性強 D．復分解反應一定是非氧化還原反應 ．由相同條件下的三個反應：①2A－+B2→2B－+A2 ②2C－+A2→2A－+C2 ③2B

9、－+D2→2D－+B2，由此可以判斷 A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ C．反應2A－+D2→2D－+A2不能進行 D．反應2C－+B2→2B－+C2不能進行 ．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應，則下列說法正確的是 14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (FeS2中S為-1價) A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移 C．產物中的SO42－離子有一部分是氧化產

10、物 D．FeS2只作還原劑 ．現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是 A．AgNO3溶液 B．酚酞試液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水 ．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是 A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸 C．有色布條被空氣中的氧氣氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了 ．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應。每

11、個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是 A．①和②處 B．②處 C．②和③處 D．②③④處 ．對離子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判斷中，正確的是 ①m=4 ②n=4 ③m=y ④x=n ⑤R3+是氧化產物 ⑥R3+是還原產物 A．①③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ ．某溶液中Cl-、Br-、I-離子個數之比為1:2:3，要使它們的個數比變?yōu)?:2:1，需通入Cl2分子的數目是原溶液中I-數目的 A．2/3 B．1/3 C．3倍 D．2倍 ．KCl、KBr的混合物3.

12、87 g溶于水中，加入過量的AgNO3溶液，充分反應后，得到沉淀6.63 g，則原混合物中鉀元素的質量分數為 A．0.241 B．0.259 C．0.403 D．0.487 ．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計) A B C D 二、填空題： ．常溫下，A

13、是雙原子分子氣態(tài)單質，A元素原子的最外層電子數比次外層電子數少一個，B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如右圖所示 (1)分別寫出A、B、C、D的化學式： A B C D (2)寫出B的電離方程式： (3)寫出下列反應的離子方程式 A→B

14、 D→A ．KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為： KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O (1)配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)并標出電子轉移的方向和數目。 (2)反應中的氧化劑是 ，被氧化的元素是 ， ClO2是反應的 (填氧化或還原)產物。 (3)濃鹽酸

15、在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼) ①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性 (4)反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mol (5)ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的 倍(保留2位小數)。 ．將W g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρ g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為 ；該溫度下，CuSO4的溶解度

16、為 。 ．實驗室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題： (1)根據實驗要求填表： 應量取Na2CO3·10H2O的質量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 (2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次) ； A．用適量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。 B．用電子天平準確稱量所需Na2CO3·10H2O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪

17、動，使其溶解(需要時可加熱)。 C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處 (3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線 。 三、計算題： ．臭氧能與KI溶液反應，生成一種能使帶余燼木條復燃的氣體

18、，向反應后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{色。為測定大氣中臭氧的含量，將0℃、 1.01×105Pa、33.6 m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應。 (碘與Na2S2O3的反應式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI) (1)寫出并配平臭氧與KI溶液反應的化學方程式。 (2)計算大氣中臭氧的體積分數 ．在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

19、①若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。 ②若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。 ③若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V(CO)︰V(H2)＝ 。(用含a的代數式表示) 上海市某重點高中xx第一學期 高一化學期末試卷答案 一、選擇題(每小題只有一個正確選項) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C

20、 B D B D A D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C C C D B C C B 21 22 23 24 25 D B B C C 二、填空題： 26．(1) A Cl2 B HClO C NaCl D HCl (2) HClOH++ClO- (3)A→B Cl2+H2OH++Cl-+HClO D→A Mn

21、O2+4H++2Cl-→Mn2++Cl2↑+2H2O 27． (1) 2 KClO3+ 4 HCl(濃) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O (2)KClO3，-1價的Cl，還原。 (3)①③ (4)0.2mol (5)2.63倍(保留2位小數)。 28． mol/L； g。 29．(1)根據實驗要求填表： 應量取Na2CO3·10H2O的質量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 14.30 500 燒杯、玻璃棒、滴管 (2)BCAFED； (3) 偏低； 偏低； 偏高。 三、計算題： 30．(1)反應式 2KI+O3+H2O→2KOH+I2+O2↑ (2)2×10-7 31．①V(CO)＝5 L，V(H2)＝5 L。 ② 10