《2022年高二上學期第二次月考化學試題 缺答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學期第二次月考化學試題 缺答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高二上學期第二次月考化學試題 缺答案 7、下列實驗方法或數(shù)據(jù)合理的是? A.用20mL量筒量取9.50mL稀鹽酸????????B．用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2 C.用托盤天平準確稱取9.8g NaCl 固體 D.用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL的KMnO4溶液 8、在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)

2、?A.?ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2? D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2? ?? 9、在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是??? ( ???) A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小????? B．該反應(yīng)化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2 C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? D．K表達式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達到化學平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度 10、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ????（???

3、? ） A 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ B 由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ C 有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ 11、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為： 2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g）? H<0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(????? ) A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡

4、常數(shù)增大 B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 12、對于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列說法或列式正確的是 A．升高溫度，溶液pH升高??????????? B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) C．?通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 13、下列有關(guān)說法正確的是（?? ）

5、A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) B等濃度的氨水和氯化銨按體積比2:3混合,溶液中存在: 2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3.H2O)] C 0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時， 溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) D．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時， 溶液中的值增大到原來的10倍 二． 填空題 17.（1）請寫出下列溶液的離子反應(yīng)方

6、程式：(13分） ①硫酸氫鈉在溶液中的電離：?????????????????????????????? ②氯化銨溶液除鐵銹的原因：???????????????????????????? ③ 氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：?????????????? ????? ④碳酸鈣的溶解平衡： （2)在配制AgNO3溶液時， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的 濃度，以??????????????（填“促進”、“抑制”）其水解。在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的 。把AlCl3

7、溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)是 ?。把Na2SO3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)是 ?. 18、（12）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的 △H???? 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為????? ，如果這時向該密閉容

8、器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會 ?????????（填“變大”、“變小”或“不變”） （3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。 a．單位時間里生成B和D的物質(zhì)的量相等 ????????b．氣體的密度不隨時間改變 c．容器內(nèi)壓強保持不變 ??????? d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 (4)1200 ℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 ?????????????。 19、(16)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： ? ①

9、c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)????? ??????②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) ? ③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)??????????? ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－) 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是???? ?????，若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì) 為??????? ???? 若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為??????? ????。 （2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)___

10、_____。 ? （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4） 在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4? ②NH4HSO4? ③NH4.CL ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為?????????????????????????? ?????????????（填序號） （5）已知：0.5 mol液態(tài)肼 (N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學方程式為：

11、 . 20.(14分）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答問題： (1) 滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________________ (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因： (3)選何種指示劑，說明理由 ，到達終點時顏色

12、變化 （4）當用酸滴定堿時，下列操作使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是???? ??? ① 酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù) ?② 堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水 ③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡 ④ 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗 (5)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗序號 待測液體積（mL） 所消耗KMnO4酸性溶液的體積（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.60 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 1.40 24.20 則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。