《高中化學(xué) 第二章第2節(jié)第1課時《電解質(zhì)及其電離》課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章第2節(jié)第1課時《電解質(zhì)及其電離》課件 魯科版必修1（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離 元素與物質(zhì)世界 1 知道酸 堿 鹽在溶液中能電離 2 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 并掌握其判斷方法 3 掌握電解質(zhì)在溶液中的存在形式 學(xué)會書寫電解質(zhì)的電離方程式 知識清單 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在 里或 下能夠?qū)щ姷?稱為電解質(zhì) 金屬氧化物都是電解質(zhì) 在 里和 下都不能導(dǎo)電的 稱為非電解質(zhì) 酸性氧化物 有機(jī)物都是非電解質(zhì) 水溶液熔融狀態(tài)化合物酸堿鹽水溶液熔融狀態(tài)化合物 綜合拓展 電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較 特別提示 1 電解質(zhì) 非電解質(zhì)都是指化合物 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 電解質(zhì)一定是指本身電離生成離子的化合物 有些化合物水溶液能夠?qū)щ?但溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身電離產(chǎn)生的 不屬于電解質(zhì) 而是非電解質(zhì) 如CO2 SO2 SO3 NH3等不屬于電解質(zhì) 但它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3 H2SO3 H2SO4 NH3 H2O本身能電離 屬于電解質(zhì) 3 將電解質(zhì)與導(dǎo)電混淆 如認(rèn)為NH3 CO2的水溶液 食鹽溶液能導(dǎo)電 則NH3 CO2 NaCl溶液屬于電解質(zhì) 4 認(rèn)為 不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì) 如認(rèn)為Cl2 Cu 蔗糖溶液為非電解質(zhì) 嘗試應(yīng)用 1 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 A 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B 電解質(zhì) 非電解質(zhì)都對化合物而言 單質(zhì)不屬于此范疇C 電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電 在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D 純水的導(dǎo)電性很差 所以水不是電解質(zhì) 解析 NH3溶于水會導(dǎo)電 但NH3是非電解質(zhì) 純水導(dǎo)電性很差是事實(shí) 但畢竟導(dǎo)電 因而水是一種極弱的電解質(zhì) 答案 CD 知識清單 電解質(zhì)的電離及強(qiáng)弱電解質(zhì) 溶于水受熱熔化離子溶于水受熱熔化 2 酸 堿 鹽的概念電離時生成的陽離子全部是 稱為酸 電離時生成的陰離子全部是OH 的化合物稱為堿 電離時生成的陽離子是 陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽 3 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)人們把在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為 如強(qiáng)酸 等 強(qiáng)堿 等 大部分鹽 等 在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)稱為 如弱酸 等 弱堿 等 水 2 H 的化合物金屬陽離子 或NH 離子 3 強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4 HCl HNO3NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2NaNO3 NH4Cl MgSO4弱電解質(zhì)H2CO3 CH3COOH HClO H3PO4NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3 4 綜合拓展 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 特別提示 1 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān) 與外界因素?zé)o關(guān) 2 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān) 某些鹽如BaSO4 CaCO3等 雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì) HgCl2 CH3COO 2Pb盡管能溶于水 卻部分電離 是弱電解質(zhì) 3 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系 其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由移動的離子濃度決定 也與離子所帶電荷多少有關(guān) 很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱 濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng) 因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 2 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)的歸類 完全正確的是 解析 A中的Fe屬于單質(zhì) 既不屬于電解質(zhì) 又不屬于非電解質(zhì) B中NH3屬于非電解質(zhì) BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì) D中的H2O屬于弱電解質(zhì) 只有C正確 答案 C 嘗試應(yīng)用 電離方程式的書寫 名師點(diǎn)睛 書寫電離方程式應(yīng)注意以下問題 式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1 式子右邊寫離子符號 物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負(fù)及電荷數(shù) 跟化合物中的相應(yīng)元素或根的化合價的正負(fù)及價數(shù)相同 但表示方法不同 電離方程式中電離產(chǎn)生的陰 陽離子個數(shù)跟化合物的化學(xué)式中相應(yīng)原子或離子的個數(shù)相等 電離時所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過程中不能拆開 必須作為一個整體寫出 注意離子符號的寫法 如在化學(xué)式中原子團(tuán)個數(shù)不只一個時 原子團(tuán)符號要括起來 在右下角寫上個數(shù) 但電離出的原子團(tuán)個數(shù)直接寫在離子符號前面 離子符號不用括起來 變式訓(xùn)練 解析 D中Na 和電荷都不守恒 正確的電離方程式是 答案 D 基本概念 下列敘述正確的是 A NaCl溶液在電流的作用下電離成Na 和Cl B 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C 二氧化碳溶于水能部分電離 故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D 硫酸鋇難溶于水 但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) 解析 NaCl溶于水 或熔化 即電離產(chǎn)生Na 和Cl 在電流的作用下Na 和Cl 定向移動 所以NaCl溶液能導(dǎo)電 可見電解質(zhì)的電離不需要在電流作用下完成 故A不正確 溶于水能電離出氫離子的化合物除酸外 還有酸式鹽 故B不正確 CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸 碳酸部分電離 而不是CO2本身電離 因此碳酸是弱電解質(zhì) CO2是非電解質(zhì) 故C不正確 BaSO4雖難溶于水 但溶解的部分完全電離 且BaSO4在熔化狀態(tài)下能完全電離 故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) 因此D正確 答案 D名師點(diǎn)睛 要解答好概念性判斷題 必須理解概念的內(nèi)涵和外延 掌握概念之間的聯(lián)系 變式訓(xùn)練 2 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 但屬于非電解質(zhì)的是 A HClOB Cl2C NaHSO3D NH3 解析 HClO和NaHSO3屬于電解質(zhì) Cl2屬于單質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) NH3的水溶液是氨水 能產(chǎn)生自由移動的離子NH4 和OH 故能導(dǎo)電 但NH3本身不會電離產(chǎn)生自由移動的離子 故是非電解質(zhì) 答案 D 關(guān)于強(qiáng) 弱電解質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn) 用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì) 兩同學(xué)的方案是 甲 稱取一定質(zhì)量的HA配制0 1mol L 1的溶液100mL 測出該溶液的H 濃度 即可證明HA是弱電解質(zhì) 乙 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液 鹽酸 分別配制0 1mol L 1的兩種酸溶液各100mL 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管 同時加入純度相同的鋅粒 觀察現(xiàn)象 即可證明HA是弱電解質(zhì) 1 在兩個方案的第 步中 都要用到的定量儀器是 2 甲方案中 說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的H 濃度 0 1mol L 1 選填 已知?dú)潆x子濃度越高 鋅粒的表面積越大 反應(yīng)速率越快 乙方案中 說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 a 裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快b 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快c 兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 3 請你評價 乙方案中的不妥之處 4 請你再提出一個合理而且比較容易進(jìn)行的方案 藥品可任取 作簡明扼要表述 解析 該題是從驗(yàn)證某酸是弱電解質(zhì)的課題出發(fā) 涉及到實(shí)驗(yàn) 理論 元素化合物等知識 同時也考查了同學(xué)們研究性學(xué)習(xí)的能力 1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量儀器是容量瓶 但必須要求同學(xué)指出容量瓶的容量 100mL 2 甲方案中 0 1mol L 1的某弱酸HA 由于它部分電離 H 濃度小于0 1mol L 1 乙方案中 由于鹽酸是強(qiáng)酸 完全電離 酸HA是弱酸 部分電離 因此 在兩種溶液中同時加入純度相同的鋅粒后 裝鹽酸的試管中因H 的物質(zhì)的量濃度大 所以放出H2的速率快 3 此題可以從實(shí)驗(yàn)的條件入手 不妥之處 因?yàn)槭且后w與固體反應(yīng) 根據(jù)信息 固體的表面積對反應(yīng)速率的影響大 僅僅用反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率來判斷溶液中H 濃度的大小 說服力不強(qiáng) 答案 1 100mL容量瓶 2 a 3 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 4 測定同濃度的鹽酸與HA溶液的導(dǎo)電性 如果HA溶液的導(dǎo)電性較弱 則可證明HA是弱電解質(zhì) 或做HA溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 向HA溶液加入少量NaOH固體 如果導(dǎo)電性明顯增強(qiáng) 則證明HA是弱電解質(zhì) 名師點(diǎn)睛 要求學(xué)生用研究性學(xué)習(xí)的思路考慮問題 提出更優(yōu)的實(shí)驗(yàn)方案 用整體的思維去考慮問題 體現(xiàn)了同學(xué)們學(xué)習(xí)的綜合能力 本題最后一問的解答若操作簡單 現(xiàn)象明顯 不是化學(xué)教材中講過的常規(guī)方法應(yīng)屬創(chuàng)新 經(jīng)認(rèn)可后可給予獎勵 由此可見 研究性學(xué)習(xí)應(yīng)該體現(xiàn)在教學(xué) 學(xué)習(xí)的各個方面 不僅是為了考試 更重要的是在研究性學(xué)習(xí)中提高學(xué)生的能力 變式訓(xùn)練 3 下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 A 熔化時不導(dǎo)電B 水溶液的導(dǎo)電能力很弱C 溶液中已電離的離子與未電離的分子共存D 不是離子化合物就是極性共價化合物 解析 弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是不能完全電離 溶液中存在著電離出來的離子和未電離的分子 答案 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全