《2022年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí) [考綱要求]　1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3.掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。 考點(diǎn)一　基本儀器與基本操作 1．識(shí)別四類儀器 (1)用作容器或反應(yīng)器的儀器 ①試管?、谡舭l(fā)皿　③坩堝?、軋A底燒瓶?、萜降谉俊、逕、哒麴s燒瓶?、噱F形瓶　⑨集氣瓶?、鈴V口瓶　?燃燒匙 (2)用于提純、分離和干燥的儀器 ①漏斗?、诜忠郝┒贰、矍蛐胃稍锕? (3)常用計(jì)量?jī)x器

2、 ①量筒?、谌萘科俊、鄣味ü堋、軠囟扔?jì)?、萃斜P天平 (4)其他儀器 ①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)?、诒砻婷蟆、鄣纹俊、苣z頭滴管 2．熟記十五大基本操作 (1)測(cè)定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。 (2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。 ②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。

3、(3)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 (5)容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將

4、活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。 (8)裝置氣密性檢查 ①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡

5、冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。 [答題模板] 形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論 (9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作 ①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗(yàn)

6、滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 ④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。 ⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。 (10)焰色反應(yīng)的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、

7、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。 (12)濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌? (13)粗鹽的提純 ①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾。 ②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (14)氫氧化鐵膠體的制備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。 (15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的

8、實(shí)驗(yàn)操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的： 蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。 題組一　儀器的識(shí)別與使用 1．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)用托盤天平稱取5.2 g NaCl(√) (2)用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸(×) (3)用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體(√) (4)用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 moL·L－1的H2SO4溶液(×) (5)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)需用到膠頭滴管、試管(√) (6)試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱(×) (7)用2

9、50 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液(√) (8)用瓷坩堝灼熱各種鈉的化合物(×) (9)用堿式滴定管量取23.10 mL溴水(×) (10)用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物(×) 2．(xx·天津理綜，5)下列選用儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A B C D 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時(shí)的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 答案　C 解析　A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)因純水反應(yīng)速率過(guò)快，應(yīng)使用飽和食鹽水代替純水，選用分液漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， 接收餾分的錐形瓶構(gòu)成了密封環(huán)境，會(huì)

10、因氣壓過(guò)大而造成安全事故，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫能夠和亞硫酸氫鈉反應(yīng)，被吸收，二氧化硫不反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)選用酸式滴定管，錯(cuò)誤。 3．如圖所示是幾種常見(jiàn)的加熱裝置 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊上________。其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是____________________，采用這種加熱方式的目的是________________________________________________________________________。 (2)用H2還原CuO可選用___

11、_____(填字母，下同)裝置。 (3)加熱NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物制NH3可選用________裝置。 (4)膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用________裝置。 (5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。 (6)MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放_(tái)_______________________________________________________________________。 答案　(1)石棉網(wǎng)　水浴加熱　使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度　(2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎

12、瓷片或沸石 解析　化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有三種加熱方法。①直接加熱：在較高溫度下不分解的溶液或純液體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱。②水浴加熱：當(dāng)被加熱物體要求受熱均勻，且溫度不能超過(guò)100 ℃時(shí)，用水浴加熱；加熱溫度在90 ℃以下時(shí)，可將盛物容器部分浸在水浴中。③油浴、砂浴加熱：若需加熱到100～250 ℃時(shí)，可選油浴加熱；若需加熱到更高溫度時(shí)可選砂浴加熱。(1)試管可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊上石棉網(wǎng)加熱。F裝置中，試管置于水中加熱，這是水浴加熱的方式。水浴加熱可使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度。(2)用H2還原CuO需要加熱，可選用A中的硬質(zhì)玻璃管裝置。(3)加熱固體混合物制取氣體應(yīng)選用C

13、裝置。(4)加熱膽礬失去結(jié)晶水，測(cè)定反應(yīng)前后固體的質(zhì)量即得膽礬中結(jié)晶水的含量，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故選用D裝置。(5)實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、乙酸和濃硫酸混合物的方法制備乙酸乙酯，可用大試管作反應(yīng)器，故選用B裝置。(6)固體與液體共熱制氣體，應(yīng)選用E裝置。若該裝置只加熱液體時(shí)，為了防止液體暴沸，應(yīng)加入少量的碎瓷片或沸石。 題組二　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 4．(xx·海南，8)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻

14、璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁 答案　B 解析　A項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A正確；B項(xiàng)，滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止液體流到容量瓶外，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故D正確。 5．(xx·全國(guó)卷Ⅰ，10)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中

15、再加水稀釋 D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 答案　C 解析　A項(xiàng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不帶有活塞，無(wú)法用于分離操作，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，再加水稀釋，故C正確；D項(xiàng)，將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，會(huì)含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。 6．(xx·海南，12改編)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B．容量

16、瓶和滴定管使用前均需要檢漏 C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱 D．分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再?gòu)南驴诜懦? 答案　B 解析　A項(xiàng)，滴定前錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)造成所測(cè)濃度不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可能會(huì)產(chǎn)生干擾，正確；C項(xiàng)，蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體從上口流出，錯(cuò)誤。 7．夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是(　　) A．裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開(kāi)后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱 B．裝置②中，向

17、長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平 C．裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開(kāi)后，水柱慢慢回落 D．裝置④中，將a管向上提至一定高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差 答案　B 解析　裝置②中最終水柱下降至與瓶中液面相平，不能形成穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置漏氣。 8．檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。按照要求填空： (1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱試管，導(dǎo)管口________，停止加熱或松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)____________，證明裝置不漏氣。 (2)液差法：如圖b、c。連接好儀器，b中

18、夾緊彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗中注入適量水，使b中長(zhǎng)頸漏斗中的液面______錐形瓶中的液面，靜置，若________________，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面______________________甲管液面，靜置，若液面_______________________，證明裝置不漏氣。 (3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，如果____________________________________，則裝置氣密性良好。 (4)抽氣(吹氣)法，如圖e、f。e中關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動(dòng)或向里推動(dòng)注射器的活塞，一段時(shí)間后，活塞_

19、_______________，表明裝置的氣密性良好。f中打開(kāi)彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長(zhǎng)頸漏斗中的液面________，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長(zhǎng)頸漏斗中的液面________，則表明裝置的氣密性良好。 答案　(1)產(chǎn)生氣泡　倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱 (2)高于　液面位置保持不變　高于　位置保持不變 (3)水不能持續(xù)流下 (4)能回到原來(lái)位置　 上升　 保持穩(wěn)定 1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)數(shù)據(jù) 2．幾種操作的“第一步” (1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。 (2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)調(diào)“0”點(diǎn)

20、——天平等的使用。 (4)驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。 (5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。 (6)潤(rùn)濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。 題組三　表格實(shí)驗(yàn)中邏輯關(guān)系的考查 9．(xx·江蘇，13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀 苯酚濃度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液

21、，未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色 溶液中含Br2 答案　B 解析　A項(xiàng)，無(wú)白色沉淀，說(shuō)明苯酚過(guò)量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入足量稀鹽酸，不溶解的沉淀為BaSO4，說(shuō)明部分Na2SO3被氧化為Na2SO4，正確；C項(xiàng)，銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，加銀氨溶液前，應(yīng)先加NaOH溶液中和H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明I－被氧化為I2，溶液中含有氧化性物質(zhì)，不一定是溴，也可能是Fe3＋等，錯(cuò)誤。 10．(xx·全國(guó)卷Ⅱ，13)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向2 mL

22、 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)

23、：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；B選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合價(jià)降低，被還原，所以CO2有氧化性，B選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；C選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍(lán)，C選項(xiàng)不能推出相應(yīng)結(jié)論；D選項(xiàng)：生成了AgI沉淀，沒(méi)有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)

24、　　) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測(cè)定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 答案　B 解析　A項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30.00 mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20.00 mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精

25、，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，正確；C項(xiàng)，pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則溶液被稀釋，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。 12．(xx·全國(guó)卷Ⅲ，9)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，

26、后從上口倒出水層 答案　D 解析　A項(xiàng)，配制稀硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，否則由于濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，容易引起酸液飛濺傷人，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則會(huì)引起倒吸而使試管炸裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作時(shí)應(yīng)先將氣體產(chǎn)物通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸除去水，否則在通過(guò)飽和食鹽水時(shí)又引入水蒸氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，萃取時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。 考點(diǎn)二　常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)鑒別 1．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn) (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn) CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再

27、加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體。 SO：先加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn) (4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。 2．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色 3．離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板 操作　　　　　　?　現(xiàn)象　　　　?　結(jié)論 取樣，加入…… ? 有……生成 ? ……的是……

28、 例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 4．物質(zhì)鑒別遵循的原則 (1)選擇的方法或試劑要簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯。 (2)用物理方法時(shí)，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。 (3)用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法、水溶法、指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)液體可按照指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。 題組一　常見(jiàn)易錯(cuò)的物質(zhì)、離子檢驗(yàn)舉例 1．填寫下列表格 實(shí)驗(yàn)操作及

29、現(xiàn)象 結(jié)論 判斷 解釋 (1) 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋ (2) 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該氣體是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán) 溶液X中無(wú)NH (4) 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán) 該氣體是Cl2 (5) 將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色 該氣體一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有

30、SO (7) 往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵 (8) 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生 X一定是濃鹽酸 (9) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ (10) 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 (11) 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象 SO2和BaCl2不反應(yīng) (12) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已

31、氧化變質(zhì) 答案　(1)錯(cuò)　也可能含鉀鹽，鈉鹽進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰是黃色，檢驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說(shuō)明含有鉀元素，否則不含有 (2)錯(cuò)　揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)錯(cuò)　NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時(shí)NH3不會(huì)逸出 (4)錯(cuò)　淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體 (5)錯(cuò)　O3、Cl2等也能使品紅褪色 (6)錯(cuò)　若溶液Y中含有SO，滴加硝酸時(shí)能被氧化成SO，加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag＋，也會(huì)有不溶于硝酸的白色沉淀生

32、成 (7)錯(cuò)　碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用KMnO4溶液無(wú)法證明分子中含有碳碳雙鍵 (8)錯(cuò)　只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合 (9)正確　Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確 (10)錯(cuò)　H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NO能將SO氧化成SO，故該白色沉淀是BaSO4 (11)正確　H2SO3是中強(qiáng)酸，而HCl是強(qiáng)酸，不能由中強(qiáng)酸制強(qiáng)酸 (12)錯(cuò)　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NO(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn) 題組二　高考真題跟蹤再現(xiàn) 2．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打

33、“×” (1)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(×) (xx·江蘇，13C) (2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√) (xx·大綱全國(guó)卷，8D) (3)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(×) (xx·北京理綜，10C) (4)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(√) (xx·海南，10C) 3．(xx·全國(guó)卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品

34、加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 答案　C 解析　A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時(shí)，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，

35、符合題意，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；答案選C。 考點(diǎn)三　物質(zhì)的分離和提純 1．物質(zhì)分離與提純的基本原理 (1)“四原則” ①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被還原。 (2)“三必須” ①除雜試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除盡(除去過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。 2．物質(zhì)分離與提純的常用方法 (1)升華法；(2)過(guò)濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。 3．物質(zhì)分離與

36、提純的常見(jiàn)類型 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) (3)“液＋液”混合物的分離(提純) (4)“氣＋氣”混合物的分離(提純) 4．常見(jiàn)混合物的除雜舉例 (1)常見(jiàn)固體混合物的除雜 固體混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法 Na2CO3(NaHCO3) 加熱或加適量NaOH NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O NaCl(NH4Cl) 加熱分解 FeCl2(FeCl3) 過(guò)量鐵粉 過(guò)濾 FeCl3(FeCl2) Cl2 I2(SiO2) 加熱 升華 Fe2O

37、3(Al2O3) 過(guò)量NaOH溶液 過(guò)濾 NH4Cl(FeCl3) 適量氨水 過(guò)濾 KNO3(NaCl) 水 結(jié)晶、重結(jié)晶 炭粉(CuO) 稀鹽酸 過(guò)濾 鎂粉(鋁粉) 過(guò)量NaOH溶液 過(guò)濾 鐵粉(鋁粉) 過(guò)量NaOH溶液 過(guò)濾 (2)常見(jiàn)混合氣體的除雜 混合氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法 H2(NH3) 濃硫酸 洗氣 Cl2(HCl) 飽和NaCl溶液 洗氣 CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 CO2(CO) 灼熱CuO CO(CO2) 石灰乳或

38、NaOH溶液 洗氣 NO(NO2) 水 洗氣 N2(O2) 灼熱銅網(wǎng) CH4(C2H4) 溴水 洗氣 酸性高錳酸鉀和石灰乳 1．(xx·全國(guó)卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 答案　B 解析　“令砒煙上飛著覆器”“凝結(jié)”說(shuō)明該操作為升華。 2．(xx·江蘇，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaH

39、CO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 答案　C 解析　A項(xiàng)，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過(guò)濾的方法，正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。 3．(xx·北京理綜，7)下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 答案　C 解析　A項(xiàng)，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱煎制屬于

40、加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，箅渣取液屬于過(guò)濾操作，正確；D項(xiàng)，灌裝是液體轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。 4．(xx·上海，16)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過(guò)濾 答案　C 解析　KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO

41、3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。故選C。 專題強(qiáng)化練 1．(xx·潮州高三第二次模擬)《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是(　　) A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食鹽水和泥沙 答案　C 解析　燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。A項(xiàng)，苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，可用重結(jié)晶的方法分離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯和

42、乙酸沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，正確；D項(xiàng)，泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，錯(cuò)誤。 2．(xx·海南，5)下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是(　　) 答案　A 解析　A項(xiàng)，為腐蝕品標(biāo)志，正確；B項(xiàng)，為易燃固體標(biāo)志，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為放射性標(biāo)志，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為氧化劑標(biāo)志，錯(cuò)誤。 3．(xx·天津理綜，4)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B 制備無(wú)水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 C 重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D 鑒別NaBr和K

43、I溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 答案　D 解析　A項(xiàng)， NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，達(dá)不到除去Na2CO3的目的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蒸干AlCl3溶液，最終得到Al(OH)3而不能制備無(wú)水AlCl3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯甲酸在熱水中的溶解度大，重結(jié)晶提純苯甲酸的步驟為①加熱溶解、②趁熱過(guò)濾、③冷卻結(jié)晶、④洗滌晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaBr和NaI與氯水反應(yīng)的離子方程式分別為2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋ I2，反應(yīng)得到的溶液分別用CCl4萃取，溶液均分層，下層呈紫紅色的為I2的CCl4溶液，下層呈橙紅色的為Br2的CCl4溶液，故

44、可鑒別，正確。 4．(xx·合肥高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(　　) A．甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si B．乙用于分離I2和NH4Cl C．丙用于測(cè)定某NaOH溶液的濃度 D．丁裝置能組成Cu－Zn原電池 答案　D 解析　A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價(jià)，因此不能得出Cl>C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I2易升華，NH4Cl受熱易分解，不能達(dá)到分離目的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒(méi)有指示劑不能滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合原電池的構(gòu)成條件，正確。 5．(xx·泰安高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè))用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)

45、驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 B．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體 C．用圖3所示裝置通過(guò)稀硝酸與鐵反應(yīng)制取少量的氫氣 D．用圖4所示裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體 答案　A 解析　B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干時(shí)生成Fe(OH)3，無(wú)法得到FeCl3晶體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，錯(cuò)誤。 6．(xx·泰安高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè))下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(　　) 答案　D 解析　A項(xiàng)，NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用

46、于噴泉實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱固體混合物時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，應(yīng)將滴管插入液面以下，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過(guò)觀察溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗(yàn)證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，正確。 7．(xx·湖北省八校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用甲圖裝置可證明ρ(煤油)<ρ(鈉) <ρ(水) B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取金屬錳 D．用丁圖裝置制取氯氣 答案　D 解析　A項(xiàng)，由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，正確；B項(xiàng)，由圖可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的

47、同時(shí)除去液面上方空氣，防止制備時(shí)氫氧化亞鐵被氧化，正確；C項(xiàng)，由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn，正確；D項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸混合加熱可制氯氣，不能用稀鹽酸代替，錯(cuò)誤。 8．(xx·黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘邔?shí)驗(yàn)操作不正確的是(　　) 答案　A 解析　A項(xiàng)，定容時(shí)，當(dāng)液面距離刻度線下1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，圖中液面距離刻度線遠(yuǎn)大于2 cm，應(yīng)該用玻璃棒引流注入蒸餾水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若錐形瓶中生成氣體，說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯中生成白色沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，因此比較硫

48、、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案合理，正確；C項(xiàng)，氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導(dǎo)管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，正確；D項(xiàng)，鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的氫氣難溶于水，水還能除去氫氣中混有的氯化氫，排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計(jì)算完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可以求黃銅中鋅的含量，正確；故選A。 9．(xx·漳州市八校高三2月聯(lián)考)下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是(　　) A．甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng) B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C

49、．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體 答案　A 解析　A項(xiàng)，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較非金屬性，亞硫酸不是最高價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，正確；C項(xiàng)，如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，正確；D項(xiàng)，NO不溶于水，可用排水法收集，正確；故選A。 10．(xx·重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考)用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．圖1所示裝置制取并收集氨氣 B．圖2所示裝置用于制備并收集

50、NO氣體 C．圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 D．圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體 答案　A 解析　A項(xiàng)，濃氨水滴到生石灰中后，CaO與水反應(yīng)消耗水，同時(shí)釋放熱量，且生成的堿性溶液可以降低NH3的溶解度，這些都能夠促使?jié)獍彼M(jìn)一步揮發(fā)出NH3，右側(cè)為向下排空氣法收集NH3，正確；B項(xiàng)，制取NO方法可行，但是收集方法錯(cuò)誤，排空氣法收集NO時(shí)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉時(shí)，加熱分解被除去的是碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于碳酸鈉易溶于水，置于隔板上的碳酸鈉在加入稀硫酸后很快溶解，使得反應(yīng)無(wú)法控制，錯(cuò)誤。

51、 11．(xx·太原市高三模擬)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 稀鹽酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：Cl>C>Si B 濃硫酸 蔗糖 Ba(NO3)2溶液 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 C 濃氨水 生石灰 酚酞溶液 氨氣的水溶液呈堿性 D 濃硝酸 Fe NaOH溶液 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 答案　C 解析　A項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，

52、硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣通入酚酞溶液，溶液變紅色，證明氨氣的水溶液呈堿性，正確；D項(xiàng)，常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化，無(wú)法觀察到有二氧化氮?dú)怏w生成，錯(cuò)誤；答案選C。 12．(xx·欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 分離苯和四氯化碳 用分液漏斗進(jìn)行分液 B 制備Fe(OH)3膠體 向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌 C 除去Na2CO3固體中的NaHCO3 用酒精燈灼燒固體混合物 D 制取NH3 直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體

53、 答案　C 解析　A項(xiàng)，苯和四氯化碳都是很好的有機(jī)溶劑，能互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，得到的是氫氧化鐵懸濁液而得不到氫氧化鐵膠體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用酒精燈灼燒固體混合物，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，從而除去Na2CO3固體中的NaHCO3，正確；D項(xiàng)，直接加熱NH4Cl固體，產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口又反應(yīng)生成氯化銨，無(wú)法制得氨氣，錯(cuò)誤。 13．(xx·安慶市高三第二次模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)，就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 玻璃儀器 A 將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生

54、成的I2 膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯 B 實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水 酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶 C 用植物油提取溴水中的Br2 鐵架臺(tái)、分液漏斗、玻璃棒、燒杯 D 用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣 酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶 答案　B 解析　A項(xiàng)，從溶液中分離生成的I2，需要進(jìn)行萃取分液操作，使用分液漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水，需要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶，故正確；C項(xiàng)，植物油含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能提取溴水中的Br2

55、，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH固體溶解于水放熱，用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱，則不需要酒精燈，錯(cuò)誤。答案為B。 14．(xx·濟(jì)寧市高三第一次模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒(méi)有變?yōu)樗{(lán)色 不是加碘食鹽 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ C 室溫下，用pH試紙分別測(cè)0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L－1 Na2S溶液的pH，后者pH較大 酸性：H2S

56、3COOH D 將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色 氣體X一定是C2H4 答案　B 解析　A項(xiàng)，加碘鹽是含碘酸鉀而不是碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)但遇碘酸鉀不變藍(lán)，故不能因此判斷該鹽不是加碘食鹽，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，排除溶液中含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子，故能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子一定是氯離子，正確；C項(xiàng)，醋酸是一元弱酸，氫硫酸是二元弱酸，硫化鈉二步水解，氫氧根離子由二步水解產(chǎn)生，無(wú)法比較醋酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤。 15．(xx·長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三

57、2月模擬)一種白色固體可能由Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO、SO、SO離子中的若干種組成， 陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn) 無(wú)色溶液pH＝9 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 ④ 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．肯定含有HCO和Br－ B．至少含有SO、SO中的一種離子 C．肯定不含Ba2

58、＋，一定含有Cl－ D．無(wú)需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na＋ 答案　C 解析?、賹⒐腆w溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH＝9，該溶液為弱堿性，則可能存在HCO、SO；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，產(chǎn)生氣泡，CCl4層 呈橙色，顯橙色的為溴單質(zhì)，則溶液中存在溴離子；氣體只能為二氧化碳，則原溶液中存在碳酸氫根離子；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中至少存在SO、SO中的一種離子，根據(jù)離子共存原則，則一定不存在鋇離子；④操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據(jù)電

59、荷守恒確定原溶液中一定存在鈉離子。 A項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在HCO和Br－，正確；B項(xiàng)，根據(jù)③可知原溶液中至少含有SO、SO中的一種離子，正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不存在鋇離子，由于②加入了氯離子，無(wú)法確定原溶液中是否存在氯離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于不存在鋇離子，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子鈉離子，正確；故選C。 16．(xx·哈爾濱市第六中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬)某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、CO、I－、Cl－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溶液X中有Fe3＋、SO B．溶液

60、X中有Fe2＋、I－，可能有SO、Cl－ C．溶液X中有I－、Cl－，無(wú)CO D．溶液X中有I－，F(xiàn)e2＋和Fe3＋兩種離子中至少有一種 答案　B 解析　過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層呈紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I－，則能夠氧化I－的Fe3＋不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl－，所以用該溶液加入AgNO3溶液生成的白色沉淀，其中的Cl－不能說(shuō)明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3＋，但是Fe3＋又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2＋開(kāi)始時(shí)被氯水氧化生成Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋。Fe2＋的存在說(shuō)明原溶液中不含有CO。綜上所述，原溶液中含有I－、Fe2＋，一定不存在Fe3＋、CO，其他離子不能確定。故答案為B。