《2022年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案7 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案7 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案7 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1.讓學(xué)生掌握幾種典型金屬氧化物在水中的溶解性，與酸反應(yīng)以及與堿反應(yīng)的性質(zhì)。 2.讓學(xué)生學(xué)會用比較的方法來學(xué)習(xí)幾種相似物質(zhì)的性質(zhì)。 教學(xué)重點 運用比較法學(xué)習(xí)金屬氧化物的性質(zhì) 教學(xué)難點 運用比較法學(xué)習(xí) 教學(xué)方法 比較法，實驗法，引導(dǎo)法 教學(xué)過程 【引言】多數(shù)金屬的性質(zhì)比較活潑，容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，形成了一系列的金屬氧化物。今節(jié)課我們用比較的方法學(xué)習(xí)幾種典型金屬氧化物的性質(zhì)。 【講述】請同學(xué)們拿出一張白紙，畫如下表格。 【投影表格】 性

2、質(zhì) 物質(zhì) 水中溶解性 與鹽酸反應(yīng) 與NaOH溶液反應(yīng) CaO Na2O MgO CuO Fe2O3 Al2O3 【學(xué)生】畫表格。 【講述】我們一起來判斷這六種金屬氧化物的溶解性。CaO能溶于水嗎？ 【學(xué)生】能，并且發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O===Ca(OH)2 。 【老師問】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？ 【學(xué)生】（不確定，答案不一致。） 【設(shè)疑】究竟哪些金屬氧化物可溶于水呢？ 【講述】一般來說，如果金屬氧化物所對應(yīng)的氫氧化物可溶或微溶于水，那么該金屬氧化物就可

3、溶于水。例如，CaO相對應(yīng)的氫氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO可溶于水。相反，如果金屬氧化物所對應(yīng)的氫氧化物不溶于水，那么該金屬氧化物也不溶于水。例如，MgO相對應(yīng)的氫氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。 【老師】請同學(xué)們重新判斷以上六種金屬氧化物的溶解性。 【學(xué)生】CaO，Na2O可溶于水，其它四種金屬氧化物都不溶于水。 【講述】多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)。 【實物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。 【學(xué)生】觀察樣品顏色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：紅棕色。 【講述】建筑上用的紅磚里因含有Fe2O3所以呈紅色。 【學(xué)生實驗】同桌共

4、同完成實驗3－5。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 【學(xué)生】呈現(xiàn)實驗結(jié)果： 反應(yīng)物 溶液的顏色 化學(xué)方程式 MgO 無色 MgO+2HCl===MgCl2+H2O CuO 藍色 CuO+2HCl===CuCl2+H2O Fe2O3 黃色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【設(shè)疑】Al2O3能否與鹽酸反應(yīng)呢？ 【學(xué)生】可以。 【追問】現(xiàn)在沒有提供Al2O3粉末，你如何解釋Al2O3能與鹽酸反應(yīng)？能否從上一節(jié)的內(nèi)容：鋁片與鹽酸反應(yīng)的實驗中得到啟示？ 【學(xué)生】思考 【引導(dǎo)】鋁片表面有致密的氧化膜。該氧化膜把內(nèi)層鋁單質(zhì)與鹽酸隔開。若氧化膜不消失，內(nèi)層鋁單質(zhì)能

5、與鹽酸接觸嗎？ 【學(xué)生】不能。 【引導(dǎo)】但是，由上節(jié)課的實驗我們看到，外表有氧化膜的鋁片依然能溶于鹽酸，跟鹽酸反應(yīng)，這說明了什么？ 【學(xué)生】鋁片表面的氧化膜跟鹽酸發(fā)生了反應(yīng)而溶解了。 【老師】對。請同學(xué)們寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。 【學(xué)生】Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O。 【問】其它兩種氧化物能否于鹽酸反應(yīng)呢？如果可以請寫出反應(yīng)方程式。 【學(xué)生】CaO+2HCl===CaCl2+H2O ； Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 。 【講述】請同學(xué)們從這六個反應(yīng)方程式歸納出金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)的共同點。 【學(xué)生】都有鹽和水生成。 【老師】我們把與酸反應(yīng)只生成

6、鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。我們所列的六種金屬氧化物都是堿性氧化物。與之對應(yīng)的另一個概念是“酸性氧化物”，請大家給它下定義。 【學(xué)生】與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。 【老師】舉例。CO2為酸性氧化物：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。 【講述】金屬氧化物一般為堿性氧化物，只跟酸反應(yīng)不跟堿反應(yīng)。但也有一些特殊的例子，在我們所列的六種中就有一種既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)。 【學(xué)生】是Al2O3 。Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。 【老師】此實驗也做不了，你又如何證明這個反應(yīng)可以發(fā)生呢？ 【學(xué)生】從鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗可知，鋁片表面的

7、氧化物也能與NaOH反應(yīng)。 【講述】以上我們用比較的方法學(xué)習(xí)了這六種金屬氧化物的三方面性質(zhì)。下面請大家思考課本47頁的“學(xué)與問”。 【學(xué)生】思考，討論。 【提問】鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎? 【回答】Na2O和Al2O3都是白色固體。它們的化學(xué)性質(zhì)不同：Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水；Na2O能與酸反應(yīng)，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)。Na2O疏松，對內(nèi)層金屬不能起保護作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁能起很好的保護作用。 【學(xué)生】簡述金屬氧化物的用途。 【小結(jié)】

8、1.大部分金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可熔或微溶的堿。 2.金屬氧化物一般為堿性氧化物，只與酸反應(yīng)。但Al2O3既可與酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，為兩性氧化物。 【作業(yè)】1.把0.02molAl2O3固體投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2.預(yù)習(xí)“二.氫氧化物”，并仿照今節(jié)課的表格對其列出表格框架。 板書設(shè)計： 第二節(jié) 幾種重要的金屬氧化物 一.氧化物 1.性質(zhì)比較 性質(zhì) 物質(zhì) 水中溶解性 與鹽酸反應(yīng) 與NaOH溶液反應(yīng) CaO CaO+2HCl===C

9、aCl2+H2O CaO+2HCl===CaCl2+H2O Na2O Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2HCl===2NaCl+H2O MgO 不溶 MgO+2HCl===MgCl2+H2O CuO 不溶 CuO+2HCl===CuCl2+H2O Fe2O3 不溶 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Al2O3 不溶 Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 2.氧化物可分為堿性氧化物和酸性氧化物。 堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧

10、化物。如：MgO,CaO,Fe2O3等。 酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如：CO2等。 Al2O3為兩性氧化物：既可跟酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)。 教學(xué)心得： 1.本節(jié)課開始就要求學(xué)生把表格畫下來，可使學(xué)生明確今節(jié)課的主要內(nèi)容和主要學(xué)習(xí)方法。表格中所列的六種金屬氧化物就是眾多金屬氧化物中的典型例子。同時，學(xué)生從表格中還可明確地知道要學(xué)習(xí)金屬氧化物的哪些性質(zhì)。此表格很明顯地體現(xiàn)了學(xué)習(xí)方法——比較法。比較法可讓學(xué)生在學(xué)習(xí)時思路清晰，而且容易抓住主要問題。通過這個表格學(xué)生不但學(xué)到了知識，更重要的是學(xué)到了一種重要的學(xué)習(xí)方法。 2.在對學(xué)生的引導(dǎo)方面做

11、得比較好，使學(xué)生溫故而知新。利用上節(jié)課的實驗：把沒有經(jīng)過處理的鋁片放入鹽酸、NaOH溶液中開始沒有氣泡后來才有大量的氣泡產(chǎn)生，引出新內(nèi)容：Al2O3既能與酸（鹽酸）反應(yīng)又能與強堿（NaOH溶液）反應(yīng)。 3.充分調(diào)動學(xué)生的積極性，使學(xué)生參與到課堂學(xué)習(xí)中。表格要求每個學(xué)生制一份，并且隨課堂完成，一節(jié)課下來學(xué)生對主要知識有較深的印象。金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)的實驗是學(xué)生同桌間共同完成的，并完成簡單的實驗報告。在實驗的過程以及完成實驗報告的過程中，學(xué)生不但有充分的時間思考，也有時間與旁邊的同學(xué)進行交流。這就可以鍛煉學(xué)生的思考、動手、合作、交流等能力。 4.在金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)的實驗中，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象不明顯。應(yīng)該減少Fe2O3粉末的用量；同時所用Fe2O3粉末為結(jié)晶化合物，反應(yīng)較慢，溶液的顏色不容易觀察到。