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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)與技術(shù)綜合檢測(cè) 新人教版選修2 1．利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是 （ ） A．用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．不需富集，直接提取海水中的溴 C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿 D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì) 2．根據(jù)政府氣候變化專(zhuān)家的研究得知：①在過(guò)去的100年中，全球氣溫上升了0.56 ℃；②未來(lái)100年中全球氣溫可能會(huì)上升1.4—5.8 ℃。導(dǎo)致全球氣溫持續(xù)升高的主要原因是人類(lèi)對(duì)于自然資源的不合理開(kāi)發(fā)和利用（如礦石燃料的大量消耗；植被、森林、濕地的人為破壞；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不合理耕種方式），從而導(dǎo)致了大氣中溫室氣體（如二氧化

2、碳、甲烷等）的增加。根據(jù)上述內(nèi)容完成下列問(wèn)題：為減少因汽車(chē)燃料燃燒時(shí)所產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排放，可大力開(kāi)發(fā)下列哪種燃料汽車(chē)（ ） A.氫氧燃料電池汽車(chē) B.太陽(yáng)能汽車(chē) C.甲醇汽車(chē) D.天然氣汽車(chē) 3．下列關(guān)于海水知識(shí)不正確的是（　　）。 A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用 B．海水既苦又澀，不能直接利用 C．海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低 D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合 4．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br

3、—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．Br2是氧化產(chǎn)物 B．氯氣是還原劑 C．氯氣是氧化劑 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 5．以下說(shuō)法正確的是(　　)。 A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類(lèi)可以隨意使用水資源,不必節(jié)約 B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法 C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低 D.以上說(shuō)法都正確 6．不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（ ） A．金屬在自然界的存在形

4、式 B．金屬熔點(diǎn)的高低 C．金屬離子得電子的能力 D．金屬元素在地殼中的含量 7．“神舟”飛船上的太陽(yáng)能帆板采用了大量先進(jìn)的復(fù)合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時(shí)，減輕其自身質(zhì)量，其身價(jià)達(dá)到了上千萬(wàn)元。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（ ） A.復(fù)合材料的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受超高溫 B.復(fù)合材料的使用可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕 C.復(fù)合材料的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受超高強(qiáng)度的改變 D.復(fù)合材料的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題 8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反

5、應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)。 B．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料 C．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴 D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸 9．下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鋁的是（ ） A.Al2O3與鹽酸反應(yīng) B.Al2O3與NaOH反應(yīng) C.高溫下灼燒Al（OH）3 D.電解熔融A(yíng)l2O3 10．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)不正確的是（ ） 氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 可能的副產(chǎn)物 氯化鈣

6、 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評(píng)價(jià) 原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高 原料利用率高；廢棄物少 11．下列說(shuō)法不正確的是（　　） A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì) B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者 C.霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關(guān)系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物 D.將廢動(dòng)植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念 12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用

7、 B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步 C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得 D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等 13．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（ ） ① 乙烷與氯氣制備一氯乙烷 ② 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 ③ 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯 ④ 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O) A． ①④ B．①③ C．②③ D．②④ 14．xx年，我國(guó)的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實(shí)現(xiàn)了太空行走。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．在生活艙中

8、，可用過(guò)氧化鈉制備氧氣 B．金屬鎂可用作制造飛機(jī)、火箭的重要材料 C．在航天試驗(yàn)用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料 D．返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料 15．海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．此法對(duì)環(huán)境不會(huì)造成任何污染 B．沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化 C．若提取12 kg Mg，則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol D．

9、以上提取鎂的過(guò)程涉及的離子反應(yīng)共有3個(gè) 16．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸，硫酸車(chē)間如圖。下列敘述不正確的是（ ） A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D．l mol/L H2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器 17．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下： （1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。 當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________， 當(dāng)橫坐標(biāo)為

10、溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)） 。 （2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同， 分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)? （填容器編號(hào)） 18．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱(chēng)是????????????? ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????。 （2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是??????????? 。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室

11、首次合成了氨，xx年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下： 分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和③的含義分別是???????? ??、????????????? 。 （3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是?????????? ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是???????????? 。 （4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理： 堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O NH3還原法：8NH3＋6NO2催化劑△ 7N2＋12

12、H2O（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)） 以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是???????????? ??。 （5）某化肥廠(chǎng)用NH3制備N(xiāo)H4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　?????? %。 （6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是： ? 注意事項(xiàng) 理由 ① ? ? ② ? ? 19．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下： 已知

13、Li2CO3微溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 （2）沉淀B的主要成分是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。 （3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。 （4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。 （5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備。在制備過(guò)程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀

14、器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 （6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。 20．關(guān)于百慕大三角區(qū)之謎目前猜想是水合天然氣引起的，在海底，由于溫度低、壓力大，動(dòng)植物遺體腐爛變成的天然氣與水結(jié)合，形成了固態(tài)的水合天然氣。當(dāng)這些水合天然氣穩(wěn)定的條件一旦受破壞，它們就可分解出氣態(tài)天

15、然氣，以氣泡上升。上升的氣泡流導(dǎo)致海底壓力變小，更多的固態(tài)水合天然氣汽化，這樣導(dǎo)致大量天然氣溢出洋面。大量天然氣氣泡使海水密度變小，浮力下降，當(dāng)船舶駛?cè)脒@個(gè)區(qū)域時(shí)。海水浮力支撐不住船舶重力，而使船艦沉入洋底。飛機(jī)飛入這個(gè)地帶，則可引燃天然氣，而被燒毀墜入海中。 （1）把動(dòng)植物遺體變成天然氣的生物是生態(tài)系統(tǒng)中的什么成分？ （2）潛艇艙內(nèi)各空氣過(guò)濾口放了盛有Na2O2顆粒的裝置，請(qǐng)說(shuō)出該裝置的用途并說(shuō)明原理，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。有時(shí)潛艇也用KO2代替Na2O2，這有什么好處？試通過(guò)簡(jiǎn)單分析說(shuō)明。 21．為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交

16、換法回收釩的新工藝，主要流程如下： 部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下： 回答下列問(wèn)題： (1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______ (2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______;反應(yīng)②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。 (3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。 (4) 實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料

17、中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。 (5) 全釩液儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的離子對(duì)之間的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互 轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應(yīng)式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O ①放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。 ②放電過(guò)程中氫離子的作用是______________，充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子為

18、2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為_(kāi)_____________。 22．我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問(wèn)題。 （1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為 和 。 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。 （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；在

19、反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫(xiě)出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 23．我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種

20、常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問(wèn)題： （1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為 和 ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為 （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？ 參考答案 1．

21、C 【解析】潮汐發(fā)電是將海水在運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，A錯(cuò)誤；海水中溴離子的濃度比較小，所以提取之前應(yīng)先富集，B錯(cuò)誤；海水中碘元素是以碘離子的形式存在的，D錯(cuò)誤；答案選C。 2．AB 【解析】該題考查了物理學(xué)中“能源”和化學(xué)中燃料燃燒的化學(xué)反應(yīng)，甲醇的分子式為CH3OH，是含碳燃料，在燃燒的過(guò)程中產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳，天然氣的主要成分為甲烷、一氧化碳等含碳燃料，因此燃燒后的主要產(chǎn)物也是二氧化碳；而氫燃料和太陽(yáng)能則為綠色能源。所以答案為A、B。 3．B 【解析】海水可直接利用如用潮水發(fā)電，從海水中可直接提取食鹽NaCl。 4．AC 【解析】 5．B 【解析】地

22、球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯(cuò)。常見(jiàn)的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,蒸餾法因其高耗能而成本高,C錯(cuò)。 6．C 【解析】金屬的冶煉主要是根據(jù)金屬元素的活潑性來(lái)選擇的，由于金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以正確的答案選C。 7．C 【解析】 8．C 【解析】 試題分析：A、海水淡化和海水曬鹽為蒸餾、蒸發(fā)是物理變化，故A錯(cuò)誤。B、碳纖維是一種無(wú)機(jī)纖維材料，并非有機(jī)物，故B不正確。C、將苦鹵濃縮富集、氧化置換出溴、鼓入熱空氣或水蒸氣吹出提取海水中的溴，故C正確。D、生石灰與硅酸可吸水干燥，不具有還原性，故不能防止食

23、品氧化，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。 點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源的開(kāi)發(fā)與利用（海水提溴）、新型材料、食品干燥劑，防氧化劑等，與日常生產(chǎn)生活聯(lián)系密切。 9．D 【解析】 試題分析：金屬鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，冶煉金屬鋁的方法為電解熔融氧化鋁，而氧化鋁與鹽酸反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)及煅燒氫氧化鋁都無(wú)法得到金屬鋁，據(jù)此進(jìn)行解答． 解：A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，無(wú)法得到金屬鋁，故A錯(cuò)誤； B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，無(wú)法得到金屬鋁，故B錯(cuò)誤； C．高溫煅燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，無(wú)法

24、獲得金屬鋁，故C錯(cuò)誤； D．電解熔融氧化鋁可以得到金屬鋁和氧氣，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)金屬的冶煉方法，題目難度不大，注意掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序表，明確常見(jiàn)金屬的冶煉方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力． 10．AC 【解析】 試題分析：氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱

25、煅燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠(chǎng)用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來(lái)制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化

26、銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體．由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品．此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，應(yīng)用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿。A、氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B

27、、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，故B正確；C、氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D正確，答案選AC。 考點(diǎn)：考查氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的有關(guān)判斷 11．AC 【解析】 試題分析：A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物； B．分子式相

28、同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體； C．PM2.5是指大氣中直徑大于或等于2.5μm（微米）的顆粒物； D．利用油料作物發(fā)展生物柴油，可以節(jié)省一些化石燃料，而且可以更好地保護(hù)環(huán)境． 解：A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤； B．乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者，故B正確； C．PM2.5是指大氣中直徑大于或等于2.5μm（微米）的顆粒物，故C錯(cuò)誤； D．利用油料作物發(fā)展生物柴油，可以節(jié)省一些化石燃料，而且可以更好地保護(hù)環(huán)境，故D正確； 故選：AC． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，常見(jiàn)生活環(huán)境的

29、污染及治理，題目與現(xiàn)實(shí)生活接觸緊密，是高考的熱門(mén)考點(diǎn)，可以培養(yǎng)學(xué)生節(jié)能減排的品德，注意相關(guān)知識(shí)的積累，注意C選項(xiàng)中顆粒物的單位． 12．C 【解析】活潑金屬的冶煉是通過(guò)電解其熔融狀態(tài)的鹽制得。故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．D 【解析】乙烷與氯氣制備一氯乙烷，屬于取代反應(yīng)，副產(chǎn)物多，不符合。乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，屬于加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，符合。苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯，屬于取代反應(yīng)，還有水生成，不符合。乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)，反應(yīng)物中的原子全部進(jìn)入環(huán)氧乙烷中，產(chǎn)物只有一種，符合。所以正確的答案是D。 14．D　 【解析】航天飛機(jī)返回艙外層的隔熱瓦使用的是耐高

30、溫復(fù)合材料，而不是普通的金屬材料，故D項(xiàng)不正確。 15．C 【解析】沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物操作都是物理過(guò)程，提取12 kg Mg，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2e－＝1 000 mol e－。 16．D 【解析】 試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，最終生成Cu和二氧化硫，正確；C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，少量與水反應(yīng)生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會(huì)與鐵或鋁發(fā)生置換反應(yīng)，所以l mol/L H2SO4溶液不可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器

31、，錯(cuò)誤，答案選D。 考點(diǎn)：考查對(duì)硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應(yīng)用，二氧化硫的用途 17．（6分） (1) b， a （2）①＜②＜③ 【解析】反應(yīng)特點(diǎn)：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g） △H＜0； （1）壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨的百分含量增大；升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，向著逆向移動(dòng)，氨的百分含量減??！ （2）③恒溫、恒壓；充入3mol H2和1mol N2 ，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總量減小，體積收縮；②恒溫、恒容，相當(dāng)于在③的基礎(chǔ)上進(jìn)行減壓操作，平衡將向逆向移動(dòng)氨的百分含量相對(duì)應(yīng)于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔熱套，反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上

32、進(jìn)行加熱操作，平衡將向逆向移動(dòng),氨的百分含量下降；即①＜②。 18．（1）氧化爐，4NH3+5O24NO+6H2O （2）鐵砂網(wǎng)（或鐵）。N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂?? （3）利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3 （4）NH3還原法 （5）53? （6）①不能與堿性肥料混施;硝酸銨溶液呈酸性； ②不能劇烈撞擊;硝酸銨易爆炸； ③不能在雨水較多的地區(qū)使用? 硝酸銨吸收性強(qiáng)，易流失。 【解析】（1）工業(yè)制硝酸用氨氧化法制硝酸，其方法以氨和空氣為原料，用Pt-Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中進(jìn)行，加熱條件下生成NO和水，NO

33、在冷卻與O2反應(yīng)生成NO2，NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收過(guò)量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸。最高濃度可達(dá)50%。制濃硝酸就是把50%HNO3與Mg（NO3）2或濃H2SO4蒸餾而得。方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。 （2）N2和H2合成NH3所用催化劑是鐵，由圖知②所示N2和H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂。 （3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中不斷通入空氣，目的是提供充足的氧氣，以便使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸； （4）根據(jù)“綠色化學(xué)”要求，從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料和利用率

34、提高來(lái)看，符合綠色的要求。 （5）由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%。 根據(jù)氮原子守恒可知：NH3—NO—HNO3，則1mol NH3可得硝酸為 1mol×96%×92%=0.8832mol；由HNO3—NH3—NH4NO3，則該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.8832mol，氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，硝酸所用去的NH3的質(zhì)量占總消耗NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1mol/（1mol+0.8832mol）×100%=53.1%. （6）根據(jù)硝酸銨的性質(zhì)來(lái)解答，由于硝酸銨受到撞擊時(shí)易爆炸。因此硝酸銨不能與易燃物混放；不能用鐵錘等物將結(jié)塊的硝酸銨砸碎；硝酸銨溶液呈酸性，所以

35、不能與堿性肥料混施。 19．（1） 2LiAlSi2O6＋4H2SO4＝Li2SO4＋Al2(SO4) 3＋4H2SiO3↓(2分)。 (2) Al(OH)3和CaCO3 (2分) (3)酒精燈(1分) 玻璃棒(1分)。 (4)碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp(Li2CO3)，以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀。(3分) (5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(2分)。(6) 1148(2分)。 【解析】 試題分析：β—輝鋰礦溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、和硅酸沉淀，過(guò)濾除去硅酸，濾液中加入Ca(OH)2和Na2CO3后生成

36、CaCO3和Al(OH)3就是沉淀B，過(guò)濾，得到硫酸鋰溶液，蒸發(fā)濃縮后，加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，加鹽酸得到LiCl，電解得鋰。（6）吸收氫氣10摩爾，生成LiH20摩爾，質(zhì)量是160克，體積是毫升，氫氣體積22400毫升，體積比為1:1148 考點(diǎn)：考查化工流程，基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)的量計(jì)算 20．（1）分解者。 （2）吸收艇內(nèi)CO2，同時(shí)放出O2，相同質(zhì)量的KO2比Na2O2放出的O2多。 【解析】本題是化學(xué)和生物學(xué)科的綜合題。 生態(tài)系統(tǒng)中擔(dān)負(fù)新陳代謝任務(wù)的應(yīng)該是分解者。 2CO2+2Na2O2====Na2CO3+O2；2CO2+4KO2====2K

37、2CO3+3O2 每156 g過(guò)氧化鈉產(chǎn)生32 g氧氣，同樣產(chǎn)生32 g氧氣，只需要KO294.7 g。 21．（16分）（1）3V2O5+10Al高溫 = 6V+5Al2O3 (2分) （2）①V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O(3分) （3）NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓(2分) （4）91%(3分) （5）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O(2分) ②參與正極反應(yīng)和通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液(2分)； 2mol(2分) 【解析】 試題分析：（1）鋁是活潑的金屬，能和五氧化二釩發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)礬和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

38、3V2O5+10Al高溫 = 6V+5Al2O3。 （2）根據(jù)溶解性表知，濾渣是V2O5，酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成VOSO4，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O。 （3）反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓。 （4）根據(jù)V2O5＋SO32-＋4H+＝2VO2+＋SO42-＋2H2O、ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－可知： 3V2O5～6VO2+～ClO3－ 3mol 1mol n 0.01mol 所以

39、n＝0.03mol 因此該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是×100%＝91.0% （5）①原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的方程式可知VO2＋得到電子被還原為VO2＋，因此正極電極反應(yīng)式是VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O。 ②根據(jù)①可知，放電時(shí)正極消耗氫離子，所以放電過(guò)程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液。根據(jù)裝置圖可知，充電時(shí)左槽電極和電源的正極相連，做陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是VO2＋＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋，所以充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為2mol。 考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程

40、式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算；原電池和電解池原理的有關(guān)應(yīng)用和計(jì)算 22．（1）Mg(OH)2　 H2 （2）CO2(各1分) （3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分） （2分） （5）在氯化氫氣流中 （1分） MgCl2 ====Mg + Cl2↑（2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為Mg(OH)2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。（3）反應(yīng)①為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaCl＋

41、NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產(chǎn)品碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。（5）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)推斷、海水的綜合利用。 23．（1）CaCl2 H2 調(diào)味品 （2）CO2 （3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+

42、NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為(NH4)2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂 【解析】 試題分析：貝克高溫煅燒得到CaO和CO2。海水曝曬得到NaCl固體和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl產(chǎn)生小蘇打沉淀。濾液中含有NH4Cl。將CaO加入含有MgCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2

43、. 將過(guò)濾出來(lái)，洗滌干凈，然后灼燒Mg(OH)2，發(fā)生分解反應(yīng)Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到純凈的MgCl2溶液。將該溶液蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O.將MgCl2·6H2O加熱，在HCl的氣氛中加熱蒸發(fā)得到無(wú)水MgCl2。然后電解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物質(zhì)G和L的分別為CaCl2和H2。固體NaCl是生活中的一種必需品，主要用作調(diào)味品。（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入CO2，是因?yàn)镹H3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為(NH4)2CO3。（4）工業(yè)上利用NaHCO3可制得另一種化工產(chǎn)品Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的固體為Mg(OH) 2。為了抑制其水解，所以必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水MgCl2，然后電解熔融氯化鎂，可制取金屬鎂。 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)推斷題。主要包括海水的綜合利用、侯氏制堿法、金屬M(fèi)g的原料的獲得及冶煉的知識(shí)。