《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 不定項(xiàng)選擇 1．在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是(　　) A．SO2通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水 B．SO2通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性 C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成 解析　A項(xiàng)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的原因是SO2與NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，體現(xiàn)的是SO2的還原性，B錯(cuò)

2、誤；C項(xiàng)SO2被酸性KMnO4氧化為SO，體現(xiàn)的是SO2的還原性，C正確；D項(xiàng)SO2與H2O生成H2SO3，提供酸性環(huán)境，溶液中的NO將SO2氧化成SO，故產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，D錯(cuò)誤。 答案　C 2．在檢驗(yàn)用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷線路板后所得廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．觀察廢液不呈藍(lán)色，說明廢液中不含Cu2＋ B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有Cl－ C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋ D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含

3、有Fe2＋ 解析　溶液不呈藍(lán)色，有可能是Fe3＋的顏色掩蓋了少量Cu2＋的顏色，不能說明沒有Cu2＋的存在，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)為Cl－的檢驗(yàn)方法，B正確；C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C正確；先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，加氯水后變紅，說明Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，D正確。 答案　A 3．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(　　) A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性 B．久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質(zhì))，加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精 C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯

4、化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2 D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解 解析　A項(xiàng)中的反應(yīng)為：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O不能說明硫酸具有還原性；C項(xiàng)中CCl4層呈紫色說明有I2生成，I－被氧化，則Cu2＋被還原，白色沉淀為CuI；D項(xiàng)中沒有加堿中和硫酸，無法判斷是否水解。 答案　B 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A．將10%的硝酸銅溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的硝酸銅溶液 B．新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌、過濾，濾液中c(HClO)將增大 C．取少量溶液X，向其中加入

5、適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ D．向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 解析　由于硝酸銅水解生成易揮發(fā)的硝酸，加熱蒸發(fā)會(huì)有氫氧化銅沉淀生成，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)中原溶液中可能有Fe3＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，正確。 答案　BD 5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)預(yù)期目的的是(　　) A．在一盛

6、有2 mL CuSO4溶液的試管中，滴入幾滴10%的NaOH溶液，再加入1 mL 乙醛溶液，煮沸后可以看到磚紅色的Cu2O沉淀 B．在一試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1 mL 5%的NaOH溶液，加熱后滴加AgNO3溶液，可觀察到淺黃色AgBr沉淀 C．向某溶液中加入足量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中存有SO D．向氫硫酸溶液中滴加CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，說明弱酸溶液的酸性有時(shí)會(huì)比強(qiáng)酸溶液的酸性強(qiáng) 解析　A中需要在堿性條件下反應(yīng)，堿不足；B中要加酸酸化，在酸性條件下反應(yīng)。D項(xiàng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)特例。

7、 答案　C 6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng) 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液，加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 B 檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色 C 驗(yàn)證氧化性：Fe3＋>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色 D 檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯 將乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，所得氣體通入酸性高錳

8、酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色 答案　C 7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液 有黃色沉淀出現(xiàn) AgI比AgCl更難溶 C 鋁箔插入稀硝酸中 無現(xiàn)象 鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 解析　過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色，A項(xiàng)現(xiàn)象描述和結(jié)論錯(cuò)

9、誤；由于AgI的溶解度遠(yuǎn)小于AgCl的溶解度，所以AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液，沉淀會(huì)變成黃色，B項(xiàng)現(xiàn)象描述及結(jié)論均正確；Al在稀硝酸中不發(fā)生鈍化，C項(xiàng)現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤。 答案　BD 8．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO B 等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HB酸性比HA強(qiáng) C 在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中 鎂表面有氣泡 金屬活動(dòng)性：Al

10、＞Mg D 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基 解析　A項(xiàng)，SO離子干擾；B項(xiàng)，酸越弱，濃度越大，放出H2的速率越快；C項(xiàng)，Mg的活動(dòng)性大于鋁，不能根據(jù)該原電池判斷；D項(xiàng)，配制Cu(OH)2懸濁液，應(yīng)使堿過量。 答案　B [對(duì)點(diǎn)回扣] 1．物質(zhì)檢驗(yàn)中干擾因素的排除 (1)離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施 待檢離子 干擾離子 排干擾措施 Cl－ SO、SO 加過量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ 加稀硝酸酸化 SO CO 加鹽酸

11、酸化 SO 加鹽酸酸化 Ag＋ 加鹽酸酸化 SO CO 加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅試液中 CO SO 加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁 (2)氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除 氣體檢驗(yàn)干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2，可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品紅試液檢驗(yàn)SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅試液檢驗(yàn)是否除盡SO2→通入石灰水檢驗(yàn)CO2。類似的，還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。 2．物質(zhì)性質(zhì)探究的常見方法 (1)證明酸性：①pH試紙或酸堿指示劑；

12、②與Na2CO3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng)等。 (2)證明弱酸或弱堿：①證明存在電離平衡；②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測(cè)量稀釋前后的pH變化。 (3)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。 (4)證明還原性：與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。 (5)證明某分散系為膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)。 (6)證明碳碳雙鍵(或叁鍵)：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (7)證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 (8)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。 (9)證明醛基：①與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀。 (10)比較金屬的活動(dòng)性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④原電池；⑤電解放電順序；⑥最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦同種強(qiáng)酸的對(duì)應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱。 (11)比較非金屬的活動(dòng)性：①置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 (12)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。