《2022年高二化學(xué) 第23課時(shí)《電離平衡》（一）復(fù)習(xí) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 第23課時(shí)《電離平衡》（一）復(fù)習(xí) 新人教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 第23課時(shí)《電離平衡》（一）復(fù)習(xí) 新人教版 [目 標(biāo)] 1.通過(guò)復(fù)習(xí)和練習(xí)，進(jìn)一步理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡知識(shí)的應(yīng)用。 2.結(jié)合典型的例題和習(xí)題，掌握pH的計(jì)算方法及電離平衡知識(shí)、水解平衡知識(shí)的應(yīng)用。 [重 點(diǎn)] 1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動(dòng)。 2. 強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 3. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定 [難 點(diǎn)] 1.弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動(dòng)，多元弱酸的電離平衡。 2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 [過(guò) 程] 一. 電離平衡 1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 項(xiàng) 目

2、 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 相 同 點(diǎn) 不 同 點(diǎn) 化合物類型 化 學(xué) 鍵 電離程度 電離過(guò)程 溶液中的微粒 物質(zhì)種類 [練習(xí)] ①.下列僅在水中能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 [ ] A.H3PO4 B.NH3 C.KOH D.C2H5OH ②.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 [ ] A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。 B. 在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解

3、質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。 C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。 D. 純凈的強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。 ③下列電離方程式正確的是 [ ] A. CH3COOH+H2OCH3COO- B. BaSO4Ba2++ SO42- C. H2CO32H++ CO32- D.FeCl3Fe3+ +3Cl- 2.弱電解質(zhì)的電離平衡 （1）電離平衡：

4、 （2）電離平衡的特征 （3）影響電離平衡的條件 [練習(xí)] ④在H2S的飽和溶液中，采取下列那些措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng) [ ] A.

5、加NaOH B.通入H2S氣體 C.降溫 D.加入Na2S晶體 ⑤下列敘述可證明甲酸是弱電解質(zhì)的有 [ ] A. 1mol·L-1甲酸溶液的pH約為2. B. 甲酸能與水以任意比例互溶 C. 10 ml1mol·L-1甲酸恰好與10 ml1mol·L-1NaOH完全反應(yīng) D. 在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱 ⑥ 0.1mol/L氨水在稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是 [ ] A.NH4+的濃度 B.NH4+的數(shù)目

6、 C.OH－的數(shù)目 D.NH3·H2O ⑦一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量可向鹽酸中加入適量的 [ ] A.NaOH(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 C.CuSO4(s) ⑧在物質(zhì)的量濃度相等的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+ CO2+ H2O=HR+NaHCO3 2NaR′+ CO2+ H2O=2HR′+Na2CO3 則HR和HR′電離出H+的能力的大小比較