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1、2022年高中化學 鈉、鎂及其化合物（第三課時）教案 蘇教版必修1高一 一、學習目標 1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．學會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。 3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。 4．掌握離子方程式的書寫。 二、教學重點及難點 重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。 難點：離子方程式的書寫。 三、設計思路 由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復分解反應實質(zhì)，學

2、習離子反應方程式的書寫方法。 四、教學過程 [情景導入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現(xiàn)象，那么這兩個化學反應在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。(ppt 2) [活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。 [設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？ [敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋

3、酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。 像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。 [板書] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(ppt 3) 二、電離方程式(ppt 4) HCl＝H+＋Cl- NaOH＝Na+＋OH- HAcH+＋Ac- NH3·H2ONH4+＋OH- H2O H+＋OH-

4、 [練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。 [總結] 電離與溶解的關系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關系。 [思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。(ppt 6) [學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3- Cl-＋Ag+＝AgCl↓ [敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的

5、反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。 [思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。 [板書]CO＋Ca2+＝CaCO3↓ [練習]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。 [板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 2Na+＋CO＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl- CO＋Ca2+＝CaCO3↓ [敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應，但是在反應中實際發(fā)生變化的微粒是相

6、同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。 [練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。 [敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。 [練習](ppt 7～9) 一、寫出下列反應的離子方程式： 1.醋酸與氫氧化鈉反應 2.鹽酸與氨水反應 3.碳酸鈣與鹽酸反應 4.氯氣和氫氧化鈉反應 二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是 　　和　　　 　。 溶劑　溶　質(zhì)　　　　　　　　　　 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 9.3 1.5×10-4 33.3 液氨 86 97.2 0.8 0 答案： (1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2 (2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓